【文档说明】湖北省武汉市第十一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷 含解析.docx，共(19)页，1.186 MB，由管理员店铺上传

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武汉市第十一中学2026届高一3月考高一化学试卷考试时间：2024年3月30日14：00～15：15试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56I-127第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每小题只

有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分。)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点B.水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的

使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念D.我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯是良好的导体，具有优秀的导电和导热性能，是一种新型无机

非金属材料，故A正确；B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故C正确；D．新型“连续纤维增韧”航空材料由碳化

硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性；故D错误；故答案选D。2.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、23CO−、23SiO−B.无色溶液中：2Ba+、Na+、3NO−、23CO

−C.酸性溶液中：K+、3Fe+、2S−、23SO−D.遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、2Fe+、3NO−、24SO−【答案】A的【解析】【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、23CO−、23SiO−各离子之

间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B．2Ba+与23CO−因发生反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项B错误；C．酸性溶液中，3Fe+与2S−、23SO−发生氧化还原反应，或H+、2S−、23SO−发生氧

化还原反应等原因而不能大量共存，选项C错误；D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，H+、2Fe+、3NO−因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选A。3.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示

。下列判断正确的是A.R元素的最高正价为7+价B.由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色C.R和Z的简单氢化物的沸点：HRHZD.由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应【答案】C【解析】【分析】同周期元素原子序数越大半径越小，同

主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出W、X、Y、Z、R分别为H、Al、C、Cl、F，据此分析解答。【详解】A．R为F元素，F没有正价，A错误；B．W元素为H元素，Y元素为C元素，由H、C组成的最简单化合物为4CH，4CH不能使酸性高

锰酸钾褪色，B错误；C．HR是HF，HZ是HCl，而HF分子间含有氢键，所以HF的沸点大于HCl，C正确；D．由X和Z组成的化合物是3AlCl能和强碱反应生成偏铝酸盐，但是不能与强酸反应，D错误；故选：C。4.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书

写正确的是A.少量2SO通入NaClO溶液中：2223SO2ClOHO2HClOSO−−++=+B.锌与浓硝酸溶液反应：2323Zn2NO8H3Zn2NO4HO−++++=++C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2224422

5CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+【答案】D【解析】【详解】A．少量2SO通入NaClO溶液中：2-224SO3ClOHO2HClOSO+Cl−−++=+，A错误

；B．锌与浓硝酸溶液反应：2322Zn2NO4HZn2NO2HO−++++=++，B错误；C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：22242245HCO2MnO6H10CO2Mn8HO−++++=++，C错误；D．少量

碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+，D正确；故选D。5.常温下，某含()+1cH=0.1molL−的溶液中可能含有Na+、3Fe+、2Fe+、I−、Cl−、23CO−中的某几

种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性32FeI+。根据实验结果，判断下列说法正确的是A.一定不存在23CO−，可能存在Na+和Cl−B.一定存在2Fe+、I−、Cl−C.3Fe+与2Fe+至少存在一种D.该溶液中()-1c

Cl0.2molL−≥【答案】B【解析】【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘

离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为2.54g254g/mol×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到

1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为1.60g160g/mol×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L×0.1L

=0.01mol。【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；C．由分析可知，溶液中一

定不含有铁离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为0.01mol0.1L=0.1mol/L，故D错误；故选B。6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(

各物质均为气态)，甲醇()3CHOH与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为：()()()()222COgHOgHgCOgΔHakJ/mol(a0)+=+=B.()COg在反应中生成又消耗，()CO

g可认为是催化剂C.()31molCHOHg和()21molHOg的总能量小于()21molCOg和()23molHg的总能量D.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．

结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，A错误；的B．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，B错误；C

．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，C正确；D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D错误；故选C。7.合成氨及其衍生

工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是A.可用排空气法收集气体1B.用湿润的淀粉KI−试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C.在饱和NaCl溶液中先通入过量2CO，再通入过量3NH可得到固体1D.相同条件下，1

L气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NHNONO2N3HO+++一定条件【答案】D【解析】【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为2NO，2NO与

水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为3NaHCO，3NaHCO受热分解生成的固体2为23NaCO。【详解】A．NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误；B．2NO和溴蒸气都

可以使湿润的淀粉KI−试纸变蓝，故B错误；C．2CO在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量3NH，故C错误；D．相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则3NH、NO、2NO按2:1:1的比例反应，转化为对环境无害的物质，即N2和H2O，故D正确。综上

所述，答案为D。8.下列说法正确的是A.C(s，金刚石)=C(s，石墨)1.9kJ/molH=−，则金刚石比石墨稳定B.乙醇的燃烧热为1366.8kJ/molH=−，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOg

+=+1366.8kJ/molH=−C.()()()22SgOgSOg+=1ΔH，()()()22SsOgSOg+=2ΔH；则1ΔH小于2ΔHD.同温同压下，反应()()()22HgClg2HClg+=在光照和点燃

条件下的ΔH不同【答案】C【解析】【详解】A．物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，金刚石，石墨)1.9kJ/molH=−可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，A错误；B．乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：()()

()()25222CHOH13Og2COg3HO1+=+1366.8kJ/molH=−，B错误；C．S在2O中燃烧产生2SO的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故1ΔH小于2ΔH

，C正确；D．反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应()()()22HgClg2HClg+=在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；故选C。9.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项实验操作实验现象解释或结论A工业上用2SiO与焦炭在高温条件制备粗硅生成气体CO，得到黑色固体粗硅非金属性：CSiB将2SO通入23NaCO溶液中生成的气体，先通入足量的酸性4KMnO溶液再通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊非金属性：SCC向23NaSO和2NaS混合溶液中加入稀硫

酸溶液中出现淡黄色沉淀＋6价和-2价硫可归中为0价D火柴头浸泡液中加()32FeNO溶液、3AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀生成火柴头中可能含有3KClOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．焦炭与二氧化硅反应生成粗硅和CO，在该反应中，碳做还原剂，硅是还原产物，说明在

高温下，碳的还原性比硅强，不能比较碳与硅的非金属性，A错误；B．二氧化硫与碳酸钠溶液反应，生成的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，该实验可证明亚硫酸酸性比碳酸强，亚硫酸是硫的低价酸，不能证明非金属性：SC，B错误；C．向23NaSO和2NaS混合溶液

中加入稀硫酸，23NaSO和2NaS反应生成淡黄色的硫单质，但亚硫酸钠中硫元素为+4价，C错误；D．火柴头浸泡液中加()32FeNO溶液，若其成分中含KClO3，亚铁离子能与氯酸根反应生成氯离子，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明

含氯离子，说明火柴头中含氯酸钾，D正确；故选D。10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是A.锌锰干电池中，锌筒作负极B.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应C.燃料电池是一种清洁、安全、

高效的电池D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，选项A正确；B．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项B正确；C．燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池，选项C正确；D．太阳能电池的主要材

料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，选项D不正确；答案选D。11.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不

能形成原电池B.a和b用导线连接时，铜片为正极C.无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有2Fe+生成D.a和b用导线连接时，溶液中的2Cu+应向铁电极移动且能更快地析出铜【答案】D【解析】【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能形成原电

池，铁直接把铜置换出来，故A正确；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，作负极，铜作正极，故B正确；C．无论a和b是否连接，反应的本质均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有

2Fe+生成；故C正确；D．a和b用导线连接时，构成原电池，铁作负极，铜作正极，2Cu+向正极移动，故D错误；故答案选D。12.某铬贫矿主要成分为()22FeCrO，还含有23FeO、MgO、23AlO，采用次

氯酸钠法处理矿石并制备3CrO的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是A.“氧化浸出”时发生的主要反应为：()2324222FeCrO7ClO2OH4CrO2Fe7ClHO−−−+−++

=+++B.滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3C.化合物Ⅰ为3NaHCOD.实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入227NaCrO溶液中，边倒边搅拌【答案】A【解析】【分析】铬贫矿氧化浸出后得到粗24NaCrO溶液，MgO、Fe2O3不反应，进入滤渣中，氧化铝转化为偏铝酸钠，()22FeCrO发生

反应，“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在，故离子方程式为：()22423222FeCrO7ClO8OH4CrOFeO7Cl4HO−−−−++=+++，粗24NaCrO溶液中通入过量二氧化碳沉铝，生成氢氧化铝、碳酸氢钠（化合物I）和重铬酸钠，重铬酸钠溶液中加浓硫酸混合，得

到氧化铬和硫酸氢钠。【详解】A．根据分析，“氧化浸出”时发生的主要反应为：()22423222FeCrO7ClO8OH4CrOFeO7Cl4HO−−−−++=+++，A错误；B．根据分析，滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3

，B正确；C．根据分析，化合物Ⅰ为3NaHCO，C正确；D．浓硫酸与溶液混合过程放热，实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入227NaCrO溶液中，边倒边搅拌，D正确；故选A。13.某稀溶液中含有34molKNO和242.

5molHSO，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知3NO−被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是A.所得溶液中的溶质只有4FeSOB所得溶液中()()23Fe:Fe1:2cc++=C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)D.所得溶液中()13NO2.75molLc

−−=【答案】D【解析】【分析】根据离子方程式，氢离子的物质的量为5mol，硝酸根离子为4mol，则.+3+32Fe+4H+NO=Fe+NO+2HO1411121.25mol5mol1.25mol1.25mol1.25mol2.5mol−，题目所给的铁

粉剩余1.5mol-1.25mol=0.25mol，硝酸根离子剩余2.75mol，NO的体积为1.25mol22.4L/mol=28L，第二步反应为3+2+Fe+2Fe=3Fe1230.25mol0.5mol0.75mol，则铁离子剩余1

.25mol-0.5mol=0.75mol，生成的亚铁离子的物质的量为0.75mol，根据以上分析可知，32.75molc(NO)2.75mol/L1L−==，据此回答。【详解】A．根据分析可知，所得溶液阳离子

为钾离子、铁离子和亚铁离子，阴离子为硫酸根离子和硝酸根离子，A错误；B．根据分析可知，c(Fe2+):c(Fe3+)=n(Fe2+):n(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1，B错误；C．根据分析可知，反应后

生成NO的体积(标况)为：1.25mol×22.4L/mol=28L，C错误；D．根据分析可知，所得溶液中32.75molc(NO)2.75mol/L1L−==，D正确；故选D。14.氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，

其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：222SO(g)I(g)2HO(l)++242HI(aq)HSO(aq)=+11H213kJmol−=−反应Ⅱ：242221HSO(aq)SO(g)HO(l)O(g)2=++12H327kJmol−=+反应Ⅲ：222HI(aq

)H(g)I(g)=+13H172kJmol−=+下列说法不正确的是A.总反应的热化学方程式为：2222HO(l)2H(g)O(g)=+1H286kJmol−=+B.2SO和2I是总反应的催化剂C.该过程实现了太阳能到化学能的转化D.若反应2221H(g)O(g)HO

(g)2+=1HakJmol−=−，则a286【答案】A【解析】【详解】A．反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)+12O2(g)，根据盖斯定律，△H=△H1+△H2+△H3=(-213+327+172)1kJmol−

=+2861kJmol−或2222HO(l)2H(g)O(g)=+1H572kJmol−=+，A错误；B．根据流程图可知总反应为H2O(l)=H2(g)+12O2(g)，SO2和I2起到催化剂的作用，B正确；C．通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转

化，C正确；D．由A知H2O(l)=H2(g)+12O2(g)1H286kJmol−=+，则2221H(g)O(g)HO(l)2+=1H286kJmol−=−，液态水转化为气态水会吸收热量，则222

1H(g)O(g)HO(g)2+=1HakJmol−=−，则a286，D正确；故选A。15.如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按2O体积占15计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，即所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体

摩尔体积为124.5Lmol−，下列说法错误的是A.最终剩余气体中NO体积为12mLB.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，最终活塞最左端停在约36mL刻度处C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色D.若反

应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为10.065molL−【答案】B【解析】【详解】A．30mL空气中氧气体积为30mL×15=6mL，根据方程式：2NO+O2=2NO2，20mLNO消耗12mL，生成NO2的体积为12

mL，NO2再与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO为12mL×13=4mL，所以最后剩余NO为(20-12+4)mL=12mL，A正确；B．注射器内气体减少，所以注射器的活塞缓缓向左移动，体积为剩余的NO、N2和水的体积，约为41mL，B错误；C．NO

是无色气体，NO2是红棕色气体，所以注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C正确；D．根据A中分析可知，若反应前后液体体积不变，生成硝酸的物质的量浓度为：10.008L24.5Lmol0.065mol/L0.005L−，

D正确；故选B。第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。（1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图

Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)；（2）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①2222HO2HO+=；②22FeCuFeC

u+++=+；③22CaOHOCa(OH)+=（3）用4CH和2O组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：①电极c发生反应的电极方程式为___________②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的2O在标准状况下的体

积为___________L。（4）某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为___________，当电路中转移1mol电子时，共有___________mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中()cHCl=___________1molL−(忽略溶液

体积变化和2Cl溶于水)。【答案】（1）①.＜②.＜（2）①、②（3）①.-+422CH-8e+2HO=CO+8H②.11.2L（4）①.2Ag+Cl2=2AgCl②.1③.1.5【解析】【分析】甲烷与氧气的燃料电池中，甲烷作负极，失去电子，氧气作正极，得到电子，质子交换膜氢离子可以

通过，据此回答。【小问1详解】形成原电池可以加快化学反应速率，所以Ⅰ的速率小于Ⅱ的速率，温度计Ⅰ示数小于Ⅱ的示数；【小问2详解】自发的氧化还原反应可以设计为原电池，故选①、②；【小问3详解】①电极c为负极，电极方程式为：-+422CH-8e+2HO=CO+8H；

②正极电极方程式为：-+22O+4e+4H=2HO，则线路中转移2mol电子，消耗0.5mol的O2，O2在标准状况下的体积为11.2L；【小问4详解】①由图可知，通入氯气一极为正极，Ag为负极，总电极方程式为：2Ag+Cl2=2AgCl；②当电路中转移1mol电子时，溶

液中转移1mol的电荷，交换膜为质子交换膜，所以有1mol的氢离子从左侧通过交换膜来到右侧；③转移1mol的电子，右侧氢离子与氯离子都增加1mol，则右侧总的盐酸的物质的量为2L×1mol/L+1mol

=3mol，则浓度为3mol1.5ol/L2Lm=。17.以含硅废石(主要成分为2SiO、含少量34FeO、23AlO等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。（1）2SiO是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是__________

_(用离子方程式表示)。（2）酸浸所得的浸液中含有的金属离子是___________。（3）写出“还原”过程的化学方程式___________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。（4）写

出工艺Ⅱ在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式___________，工艺Ⅱ与工艺I相比，其优点___________。（5）产品中硅的纯度可以利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行计算，请写出化学方程式

___________。【答案】（1）-2232SiO2OHSiOHO−+=+（2）2Fe+、3Fe+、3Al+（3）①.22SiO2CCOSi++高温②.A2N（4）①.32SiHClHSi3HCl++高温②

.没有使用有毒有害的2Cl，避免污染环境（5）2232SiHO2NaOHNaSiO2H++=+【解析】【分析】在含硅废石中加入盐酸进行“酸浸”将Fe3O4、Al2O3分别转化为FeCl2、FeCl3、AlCl3，过滤洗涤得到滤渣主要成分为SiO2，浸液中含有FeCl2

、FeCl3、AlCl3，用焦炭还原SiO2，反应原理为：2+2C==SiSiOO+2C高温，工艺I为：24==Si+2ClSiCl高温、42SiCl+2H==Si+4HCl高温，工艺Ⅱ为：32Si+3HCl==SiHCl+H高温、32l==S

iHCl+HSi+3HC高温，据此分析解题。【小问1详解】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，导致玻璃塞很难打开，反应的离子方程式为-2232SiO2OHSiOHO−+=+；【小问2详解】结合分析可知，酸浸所得浸液中含有的金属离子是Fe3+、Fe2+、Al3+；【小问3

详解】“还原”过程二氧化硅和焦炭发生氧化还原反应生成Si和CO，反应的化学方程式为22SiO2CCOSi++高温，消耗2molC时转移4mol电子，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是A2N；【小问4详解】工艺Ⅱ在高温条件下制纯硅这一步的化学方程式32S

iHClHSi3HCl++高温，工艺Ⅱ与工艺Ⅰ相比，制备纯硅的优点是工艺Ⅱ生成的HCl可以循环利用，节约原料，没有使用有毒有害的2Cl，避免污染环境；【小问5详解】Si与NaOH溶液反应产生氢气，反应方程式为：2232SiHO2NaOHNaSiO2H++=+。18

.某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究2SO的部分性质，实验装置如图所示。（1）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；①水②饱和的3NaHSO溶液③NaOH溶液④酸性4KMnO（2）装置C和D中产生的现象相

同，但原因却不同。C中是由于2SO与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于2SO具有___________性。（3）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________。（4）若实验

中用一定质量的铜片和100.0mL18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均的有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2mol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol

。（5）2SO为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究2SO气体还原3Fe+、2I，可以使用的药品和装置如图所示：在上述装置中通入过量的2SO，为了验证A中2SO与3Fe+发生了氧化还原反应，取

A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性4KMnO溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是___________(填①或②)，不合理的原因是_____

______。（6）在上述装置中能表明2SO的还原性强于2I的现象是___________。【答案】（1）②（2）漂白（3）吸收多余的2SO，防止污染环境（4）0.1（5）①.①②.过量的2SO能与高锰酸钾

溶液反应，使紫色褪去(或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去)（6）B中溶液蓝色褪去【解析】【分析】A中浓硫酸与铜反应制备二氧化硫，关闭止水夹，B中贮存二氧化硫气体，B中盛放试剂为饱和的3NaHSO溶液；打开止水夹，C中二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液褪色，D中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，

棉花上蘸有氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的2SO，防止污染环境。【小问1详解】根据分析，B中盛放试剂为饱和的3NaHSO溶液，选项中的其他物质均与二氧化硫反应，故选②；【小问2详解】D中品红溶液褪色是由于2SO具有漂白性；【小问3详解】根据分析，装置D中试管口塞

一团棉花，棉花中应浸有氢氧化钠溶液，作用是：吸收多余的2SO，防止污染环境；【小问4详解】随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后的溶液中一定含有硫酸，加入硝酸钾后，硝酸根离子在氢离子存在下具有强氧化性，能与铜反应，剩余硫酸浓度为2mol/L，则硫

酸的物质的量为0.1L2mol/L=0.2mol，氢离子的物质的量为0.4mol，根据+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO可知消耗硝酸钾的物质的量为0.1mol；【小问5详解】由于过量的二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去或亚硫

酸与高锰酸钾溶液反应，所以上述方案不合理的是①；往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，说明不存在Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，说明含Fe2+，被氯水氧化为Fe3+，所以方案②合理；小问6详解】I2能把SO2氧化为H2SO4，说明SO2的还原性强于I2的，又因为I2遇淀粉变蓝，因此实验现

象是B中溶液蓝色褪去。19.按题意要求填空：（1）已知10g液态己烷()614CH完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程___________。（2）已知在微生物作用条件下，4NH+经过两步反应被氧化成3NO−。两步反应的能量变化示意图如下则(

)41molNHaq+全部被氧化成()3NOaq−的热化学方程式为：___________。（3）化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数【据：1HS:akJmol−−；1SS:bkJmol−−；1SO:ckJ

mol−=；1HO:dkJmol−−。已知反应：()()()()12222HSgSOg3Ss2HOgΔHQkJmol−+=+=−，其反应产物中的固体S实为8S，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些

数据计算已知反应的反应热：则Q=___________(用a、b、c、d表示)。（4）室温下，用150mL0.50molL−盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：①仪器a的名称为__

_________。保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol⋅L−1盐酸与100mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)

，原因是___________。②若四次操作测得终止温度与起始温度差()21TT−分别为①3.1℃；5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热ΔH=___________1kJmol−(已知该温度下水的比热容：11

c4.18Jg℃−−=，保留三位有效数字)。【答案】（1）()()()()61422219CHl+Og=6COg+7HOlΔ=-4162.4kJ/mol2H（2）+4232NH()+2O(g)=NO()+2H()+HO(l)Δ-346kJ/mo

laqaqaqH+−=（3）3b+4d-4a-2c（4）①.环形玻璃搅拌棒②.相等③.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，中和热与所取酸与碱的物质的量无关④.-53.5【解析】【小

问1详解】10g己烷物质的量为543mol，完全燃烧生成液态水放出的484kJ热量，则1mol己烷完全燃烧生成液态水放出4162.4kJ的热量，即表示己烷燃烧热的化学方程式为：()()()()61422

219CHl+Og=6COg+7HOlΔ=-4162.4kJ/mol2H；【小问2详解】由图可知第一步反应的热化学方程式为：+42221NH(aq)+1.5O(g)=NO()+2H()+HO(l)Δ-273kJ/molaqaqH+−=，第二步的热化学反应方程式为：2232NO()+0.

5O(g)=NO()Δ-73kJ/molaqaqH−−=，则第一步加第二步得到：+423212NH()+2O(g)=NO()+2H()+HO(l)ΔΔΔ-346kJ/molaqaqaqHHH+−=+=；【小问3详解】由题意可知，硫化氢与二氧化硫反应生成

S8和水的热化学方程式为2H2S(g)＋SO2(g)=38S8(s)＋2H2O(l)，由反应热为反应物键能总和与生成物的键能总和的差值，可得ΔH=（4a+2c）kJ·mol-1-（38×8b+4d）kJ·mol-1，即-Q=4a+2c-3b-4d，Q=3b+4d

-4a-2c；【小问4详解】①仪器a为环形玻璃搅拌棒，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol⋅L−1盐酸与100mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热相等，因为在稀溶

液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，中和热与所取酸与碱的物质的量无关；②四组温度差中第二组误差较大，应该舍去，其他三组(T2−T1)的平均值为3.2℃，50mL0.50mol⋅L−1

盐酸与50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液生成水的物质的量为0.025mol，放出的热量Q=cm(T2−T1)=4.18×10-3×（50+50）×3.2kJ=1.3376kJ，则1.3376kJΔ-53.5kJ/mol0.025molH

==−。