【文档说明】新疆乌鲁木齐市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(28)页，1.963 MB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第一中学2021-2022学年第二学期2024届高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Zn-65Cu-64Fe-56一、选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.常温下，硫单质主要以S8形式存在。加

热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于化学变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S

8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【答案】D【解析】【详解】A.S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A正确；

B.不论哪种硫分子，组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误；答案选D。2.将SO2分别通入下列四种溶液中，下列有

关现象及结论的说法正确的是A.试管①中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性B.试管②中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性C.试管③中溶液褪色，说明SO2有漂白性D.试管④中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性【答案】A【解析】【详解】A．试管①中S

O2与氯化铁溶液反应，SO2被氧化成2-4SO，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故A正确；B．SO2与新制氯水发生反应22224SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，体现二氧化硫的还原性，不会生成黄色沉淀，故B错误；C．试管③中溶液褪色，是因为SO2与

酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，说明SO2有还原性，故C错误；D．SO2与BaCl2溶液不反应，试管④中不能产生白色沉淀，故D错误；答案选A。3.下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C

.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；B.浓硫酸使蔗糖中的碳氢元素以水的比例脱去，体现浓硫酸的脱水性，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，体现

浓硫酸的强氧化性，因此浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现，故B正确；C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，故C错误；D.浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后，不能涂稀的强碱溶液，可涂上小苏打溶液，故D错误；答案选B。4

.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法不正确的是A.除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB.试剂①一定不是Na2CO3溶液C.检验SO2-4是否除净：取少量滤液

，先加稀盐酸再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl【答案】D【解析】【分析】粗盐溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，也可以先加BaCl2除去

Na2SO4，再加NaOH除去MgCl2，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后，滤液中加稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到NaCl固体。【详解】A．加NaOH除

去MgCl2，发生的反应为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故A正确；B．由上述分析可知，试剂①是NaOH或BaCl2，一定不是Na2CO3溶液，故B正确；C．SO2-4与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此检验SO2-4是否除净，取少量滤液，先加稀盐酸

排除碳酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，SO2-4未除净，否则已除净，故C正确；D．滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸，发生的反应有HCl＋NaOH=H2O＋NaCl和Na2

CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D错误；答案选D。5.如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是A.x为O2，y为H2OB.c为S，g为Na2SO4或NaHSO4C.f的浓溶液不能用铁制容器盛

装D.反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑【答案】C【解析】【分析】a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4

价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。【详解】A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正

确，不选；B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能

是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。答案为C。6.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO

2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；B．Na常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反

应生成NaOH，故B正确；C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；故答案选：B。7.在一定条件下，将充满NO2和O2

的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的16，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是①4∶1②2∶1③9∶1④8∶1A.①④B.②③C.①③D.③④【答案】B【解析】【详解】将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，发生的反应为

4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的16，则试管中剩余16体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V；①当剩余气体为NO时，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成V6NO消耗V2NO2，则

反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的NO2和O2的总体积为V2，则O2为V2×15=110V，NO2为V2×45=410V，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为(41+102)V：110V=9：1；②当剩余气体为O2时，4NO2+O2+2

H2O=4HNO3中消耗的NO2和O2的总体积为5V6，混合气体中二氧化氮的总体积为：5V6×45=2V3，O2总体积为V6，故原气体中NO2和O2的体积比为2V3：VV+66=2：1；答案选B。8.下列关于如图的实验的说法中正确的是A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中

的溶液一定呈酸性B.若乙中烧瓶是CO2，烧杯是碱溶液，打开止水夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D.若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【答案】B【解析】【详解】A．因氨气极易溶

于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A项错误；B．通过捂热赶出烧瓶中的二氧化碳而使碱溶液与CO2反应，导致烧瓶内压强减小，引发喷泉，B项正确；C．NH3+HCl=NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C项错误；D．发生反应8NH3+3Cl2=

6NH4Cl+N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D项错误；答案选B。9.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】B【解析】【详解】①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会重

新化合生成氯化铵固体，因此不能用装置①制取氨气，故①符合题意；②将浓氨水滴入氧化钙中发生反应3223CaO+NHHO=Ca(OH)+NH，装置②能制取氨气，故②不符合题意；③该装置中试管口未向下倾斜，会导致

液体倒流而使试管炸裂，不可行，故③符合题意；④浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的氨气，故④不符合题意；能用于实验室里制取氨气的是①③；答案选B。10.为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标

准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是A.上述反应中金属共失去电子0.3molB.合金中，铜的质量为4.8gC.原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mo

l•L-1的NaOH溶液70mL【答案】C【解析】【分析】n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，则反应后

剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，设合金中Cu为xmol，Fe为ymol，由电子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的质量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol。【详解】

A．金属失去的电子等于N元素得到的电子，n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，转移电子为0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金属共失去电子0.3mol，故A正确；B．由上述分析可知，合金中

铜的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故B正确；C．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反应后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根据氮原子

守恒可知，硝酸的总物质的量n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，则c(HNO3)=0.45mol0.1L=4.5mol/L，故C错误；D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中剩

余的硝酸先与氢氧化钠反应，则n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V=0.35mol5mol/L=0.07L=70mL，故D正确；答案选C。11.某工厂拟综合处理含+4NH废水和工业废气(主要含

N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：222NONO2OH2NOHO−−++=+，下列说法正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕获剂所捕获的气体主要是CO

C.X可以是空气，且需过量D.处理含+4NH废水时，发生反应：++422NH+5NO+4H=6NO+4HO−【答案】B【解析】【分析】的【详解】A．固体1是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，故A错误；B．气体1中NO和氧气和NaOH

反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是CO，故B正确；C．根据222NONO2OH2NOHO−−++=+，X可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；D．处理含+

4NH废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：+4222NH+NO=N+2HO−，故D错误。综上所述，答案为B。12.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电

磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无

机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合

题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料

，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。13.下列说法中正确的选项是①已知25℃时H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则323.15K、101kPa时，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋57

1.6kJ·mol-1②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。③同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同④由N2O4(g)2NO2(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充

分反应后放出热量为56.9kJ⑤在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源⑦

已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定A.0项B.1项C.3项D.4项【答案】C【解

析】【详解】①25℃、101kPa下，H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则-12222H(g)+O(g)=2HO(l)Δ571.6kJmolH=−，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.6kJ·mol-1，但在323.15K，10

1kPa下，反应热发变化，故①错误；②测量中和热时，为了减少热量损失，应一次将氢氧化钠快速加入量热计中，故②错误；③焓变与反应条件无关，则同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH相同，故③错误；

④该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于56.9kJ，故④错误；⑤浓硫酸稀释放出热量，因此将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故⑤错误；

⑥煤、石油、天然气均为化石能源，化石燃料是不可再生能源，故⑥正确；⑦物质由气态转变为固态放出热量，放出的热量越多，ΔH越小，因此ΔH1>ΔH2，故⑦正确；⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，故⑧正确；正

确的说法有⑥⑦⑧共3项；答案选C。14.普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为Zn＋2NH+4＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是A.当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B

.电池负极反应式为2MnO2＋2NH+4＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2OC.电池工作时电子从碳棒流向锌筒D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】D【解析】【分析】根据电池的总反应可知，该电

池中锌筒失去电子发生氧化反应，锌筒作负极，石墨电极为正极。【详解】A．干电池是一次电池，不能重复使用，因此不能重新充电复原，故A错误；B．锌筒作负极，发生氧化反应，结合总反应可知，负极反应式为2+-332Zn+2NH-2e=Zn(NH)，故B错误；C．原

电池工作时，电子由负极流向正极，即从锌筒流向碳棒，故C错误；D．根据2+-332Zn+2NH-2e=Zn(NH)可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；答案选D。15.2m

olA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是A.z=3B.v(C)=0.2m

ol·L-1·s-1C.反应前与2s后容器的压强比为8∶7D.B的转化率为70%【答案】C【解析】【详解】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则(g)(g)(g)(g)++/mol2200/mol11.510.52A3B

z/mol10.5102z.5zCD起始量转化量平衡量A．-1-1Δn1molv(C)===0.25molLsVΔt2L2s=v(D)，因反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，故A错误；B．-1-1Δn

1molv(C)===0.25molLsVΔt2L2s，故B错误；C．在恒容恒温下，压强之比等于物质的量之比，反应前与2s后容器的压强比为(2+2)：(1+0.5+1+1)=8∶7，故C正确；D．

B的转化率为1.5mol2mol×100%=75%，故D错误；故选：C。16.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧

氢能A.①②③④B.③④⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】【详解】天然气、煤和石油使用时对环境有污染且不可以再生，故①②④不符合未来新能源标准；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，潮汐能、太阳能、

生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，故③⑤⑥⑦⑧符合未来新能源标准；故答案选C。17.下列说法正确的是：在A.对于反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态B.绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态C.对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态D.恒温恒容下进行的

可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．对于反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应前后气体体积不变，则压强始终不变，不能判断反应是否已达平衡状态，A项错误；B．该反应为放

热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B项正确；C．对于有气体参加的可逆反应，若各组分气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态，C项错误；D．3v逆(H2)=v正(H2O)，此时正逆反应

速率不相等(反应速率之比等于化学计量数之比时，速率相等)，说明未达到平衡状态，D项错误；答案选B。18.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中

的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【详解】A．锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，为放热反应，A错误；B．灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，为吸热

反应，B正确；C．甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，为放热反应，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为非氧化还原反应，是吸热反应，D错误；答案选B。19.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影

响的是①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】A【解析】【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓

度加倍，反应速率加快；③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。综上

所述，①③满足题意；答案选A。20.分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg作负极，③中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑C.③中Fe作负极，

电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋D.①②③中均有无色无味气体产生【答案】B【解析】【分析】①中电解质溶液为稀硫酸，Mg比Al活泼，所以电池总反应为Mg与稀硫酸的反应，则Mg为负极，Al为正极；②中电解质溶液为NaOH溶液，则总反应为Al和NaOH溶液的反应，所以Al为负极，Mg为正极；③中电解

质溶液为浓硝酸，Fe会钝化，所以Cu为负极，Fe为正极。【详解】A．根据分析，①中Mg作负极，②中Al作负极，③中Cu为负极，故A错误；B．②中总反应为Al和NaOH溶液的反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2

↑，Mg为正极，电极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，故B正确；C．③中电解质溶液为浓硝酸，Fe会钝化，所以Cu为负极，Fe为正极，故C错误；D．①的电池总反应为Mg与稀硫酸的反应，有氢气产生，②的总反应为Al和NaOH溶

液的反应，有氢气产生，③中电解质溶液为浓硝酸，Cu为负极，Fe为正极，该原电池的正极反应为--+3222NO+2e+4H=2NO+2HO，NO2为红棕色，故D错误；答案选B。21.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(

g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3

（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，①×23－③×23得⑤：23S(g)+23O

2(g)=23SO2(g)△H5=23（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×23－③×43得⑥：23SO2(g)+43S(g)=23O2(g)+S2(g)△H6=23（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g

)△H4=23（△H1+△H2-3△H3），答案为A。22.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示，下列说法正确的是A.t1min时，正、逆反应

速率相等B.Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系C.0～8min内，H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1D.10～12minN2的平均反应速率比0～2min的快【答案】B【解析】【详解】A．t1min后，X、Y物质的量继续发生变化，则t1mi

n时该反应未达到平衡状态，故t1min时，正、逆反应速率不相等，故A错误；B．由图可知，7～10min处于平衡状态，0～7min内，X、Y的物质的量变化分别为0.6mol、0.9mol，二者的比值为0.6mol∶0.9mol=2∶3，结合反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)推知，X曲线

表示NH3，Y曲线表示H2，故B正确；C．0～8min内，n(H2)由1.2mol减少到0.3mol，则v(H2)=1.2mol-0.3mol10L8min=0.01125mol·L-1·min-1，故C错误；D．10～12min，NH3的物质的量变化是0.1mol

，N2的物质的量变化是0.05mol，N2的平均反应速率v(N2)=0.05mol10L2min=0.0025mol·L-1·min-1，0～2minN2的物质的量变化是0.1mol，v(N2)=0.1mol10

L2min=0.005mol·L-1·min-1，故D错误；答案选B。23.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ热量。其他相关数据如下表：O=OH-HH-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的

能量/kJ496436x则表中x为A.920B.507C.463D.188【答案】C【解析】【详解】1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为2mol

2gg/mol1×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热的的量为2mol18g/mol18g×44kJ=88kJ，则2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，热化

学方程式为12222H(g)+O(g)=2HO(g)Δ=-484kJmolH−，所以2436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，答案选C。24.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为A.

②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧【答案】A【解析】【详解】试题分析：加入催化剂，反应速率加快，①错，②对。加入催化剂的反应平衡时反应速率也快，③错，④对。因为使用催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间短，所以⑤对。⑥错。使用催化剂对化学平衡没有影响，阴影部分为反

应物的浓度改变量，所以⑦对，⑧错。选A。考点：催化剂对反应和平衡的影响二、填空题(共4道大题，共52分)25.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题：Ax→B

x→C2HO→D（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①写出B→C的化学方程式_______。②写出实验室制取B的化学方程式_______。③写出Cu与A反应的化学方程式_______。（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。①写出化学反应方程式：A

→B_______；B→C_______；C→D_______。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_______。③用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的量浓度为_______mo

l•L-1。（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。①写出实验室制取A气体的化学方程式_______。②写出工业制取A气体的化学方程式_______。③写出A→B的化学方程式_______。（4）若A是一种非金属单质，C是一种无色无

味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。①写出A与SiO2反应的化学方程式_______。②写出A与浓硫酸反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.223Δ2SO+O2SO催化剂②.23242422N=aSO+HSONaSO()++

HOSO浓③.22Cu+SCuS高温（2）①.22N+O2NO放电②.222NO+O=2NO③.2233NO+HO=2HNO+NO④.+-2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO+2HO⑤.122.4（3）①.42232Δ2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO②.

223N+3H2NH催化剂高温、高压③.3224NH+5O4NO+6HO高温催化剂（4）①.2SiO+2CSi+2CO高温②.24222ΔC+2HSO()CO+2SO+2HO浓【解析】【小问1详解】若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色

的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；①B为SO2，与O2反应生成SO3，反应的化学方程式为223Δ2SO+O2SO催化剂，故答案为：223Δ2SO+O2SO催化剂；②实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取

二氧化硫，反应的化学方程式为23242422N=aSO+HSONaSO()++HOSO浓，故答案为：23242422N=aSO+HSONaSO()++HOSO浓；③Cu与S反应生成Cu2S，反应的化学方程式为22Cu+SCuS高温，故答案为：

22Cu+SCuS高温；【小问2详解】若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则C为NO2，x为O2，B为NO，A为N2，D为HNO3；①N2和O2生成NO的化学方程式为22N+O2NO放电；NO和O2生成NO2的方程式为222NO+O=2NO；NO2和H2O反应生成H

NO3的方程式为2233NO+HO=2HNO+NO，故答案为：22N+O2NO放电；222NO+O=2NO；2233NO+HO=2HNO+NO；②浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO2和水，反应的离子方程式为+-2+322Cu+4H+2N

O=Cu+2NO+2HO，故答案为：+-2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO+2HO；③设圆底烧瓶的体积为VL，根据223NO+HO=2HNO+NO可知，喷泉不会充满圆底烧瓶，充满烧瓶体积的23，溶液中溶质的物质的量浓度是V2122.43mol/L222.4V3

=，故答案为：122.4；【小问3详解】若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；①实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，反应的化学方程式为42232Δ2NHC

l+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO，故答案为：42232Δ2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO；②工业上通常用氮气和氢气合成氨，反应的化学方程式为223N+3H2NH催化剂高温、高压，故答案为：223N+3H2NH催化剂高温、高压；③氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为322

4NH+5O4NO+6HO高温催化剂，故答案为：3224NH+5O4NO+6HO高温催化剂；【小问4详解】若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，则A为C，B为CO，x为O2，D为H2CO3；①C与SiO2反应生成Si和CO，反应的化学方程式

为2SiO+2CSi+2CO高温，故答案为：2SiO+2CSi+2CO高温；②C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2、CO2和水，反应的化学方程式为24222ΔC+2HSO()CO+2SO+2HO浓，故答案为：24222ΔC+2HSO()CO+2SO+2HO浓

。26.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_______和_______，原因是_______。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验

探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______；②装置D中加入的试剂为_______；③装置G中可能出现的现象为_______；④装置H的作用为_______

。（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______；②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生

白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______，少量SO2通入试管c中发生反应的离子方程式为______

_。【答案】（1）①.H2②.CO2③.铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气（2）①.酸性高锰酸钾溶液②.验证SO2是否吸收完全③.澄清石灰水④.无水硫酸铜变蓝色⑤.防止空气中H2O进

入干燥管而影响H2的检验（3）①.a试管中有淡黄色沉淀生成②.Ⅱ③.+-2-2224Cl+SO+2HO=4H+2Cl+SO④.-2-232SO+2OH=SO+HO【解析】【分析】由图可知，装置A中铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，

铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫是否被完全除去，装置D中应盛装澄清石灰水，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气的检验，装置F中盛有的氧化铜和装置G

中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入G中干扰氢气的检验。【小问1详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成CO2，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2

，故答案为：H2；CO2；铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气；【小问2详解】①二氧化硫具有还原性，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液；B装置验证并吸收SO2，二氧化硫能使

品红溶液褪色，所以装置C可以检验B中是否完全除去二氧化硫，故答案为：高锰酸钾溶液；验证SO2是否吸收完全；②由于生成的气体可能含有二氧化碳，则装置D中加入的试剂为澄清石灰水，用来检验并除去二氧化碳，故答案为：澄清石灰水；③在加热的条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，装置G中可能出现的现象为固体由白

色变为色蓝，故答案为：无水硫酸铜变蓝色；④空气中含有水蒸气，则装置H的作用为防止空气中的水进入G装置，故答案为：防止空气中H2O进入干燥管而影响H2的检验；【小问3详解】①二氧化硫与硫化钠反应生成S沉淀，反应中二氧化硫中

S元素的化合价降低，表现氧化性，故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成；②为验证2SO的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；方案Ⅱ：向第二份

溶液加入2BaCl溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为+-2-2224Cl+SO+2HO=4H+2Cl+SO，该反应中S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，可能是

氯水中的氯离子与银离子结合生成的AgCl；则上述方案中合理的是Ⅱ；试管b中二氧化硫和氯水发生反应+-2-2224Cl+SO+2HO=4H+2Cl+SO；少量SO2通入试管c中，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为-2-232S

O+2OH=SO+HO，故答案为：Ⅱ；+-2-2224Cl+SO+2HO=4H+2Cl+SO；-2-232SO+2OH=SO+HO。27.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题I：（1）有

机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是_______。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s

)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。（3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2

H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1。CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0

kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2)=_______；C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=_______kJ·

mol-1。（4）饮用水中的NO-3主要来自于NH+4。已知在微生物的作用下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图如下：1molNH+4全部被氧化成NO-3的热化学方程式为_______。II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图

中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。（5）海水中的Na+由中间室移向_______(选填“左”或“右”)室。（6）该电池负极的电极反应方程式为_______。（7）电路中每通过1mol电子，产生标准状况下气体的体积为______

_L。【答案】（1）M（2）98（3）①.3：2②.-74.8（4）++-14232NH(aq)+2O(g)=2H(aq)+NO(aq)+HO(l)346kJmol−=−H（5）右（6）+610522-CHO-24e+7HO=6CO24H+（7）7.84【解析】【小问1详解】能量越低越

稳定，M转化成N的反应为吸热反应，说明M的能量比N低，则M比N稳定，故答案为：M；【小问2详解】Al元素由0价上升至+3价，碳元素由0价下降至-4价，说明转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为1176kJ=1298kJ，故答案为：98

；【小问3详解】设混合气体中CH4与H2的物质的量分别为y、x，x+y=2285.8x890.3y1297+=，解得y=1.2mol，x=0.8mol，则n(CH4)：n(H2)=3：2；根据盖斯

定律，由②+③-①可得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)，则其ΔH=-393.5kJ·mol-1+(-571.6kJ·mol-1)-(-890.3kJ·mol-1)=-74.8kJ·mol-1，故答案为：3：2；-74.8；【小问4详解】由图可知，第一步反应的热化学方程式为++--14222

NH(aq)+1.5O(g)=2H(aq)+NO(aq)+HO(1)Δ273kJmolH=−，第二步反应的热化学方程式为---1223NO(aq)+0.5O(g)=NO(aq)73kJmol=−H，根据盖斯定

律，将两步反应相加即可得到1molNH+4全部被氧化成NO-3的热化学方程式为++-14232NH(aq)+2O(g)=2H(aq)+NO(aq)+HO(l)Δ346kJmolH−=−，故答案为：++-14232NH(aq)+2O(g)=2H(aq)+NO(aq)

+HO(l)Δ346kJmolH−=−；【小问5详解】该电极中，硝酸根在右边电极发生还原反应生成氮气，则右边电极为正极，左边为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，因此Na+由中间室移向右室，故答案为：右；【小问6详解】由(5)可知，左边电极为负极，负极上有机

物失去电子发生氧化反应，电极反应式为+610522-CHO-24e+7HO=6CO24H+，故答案为：+610522-CHO-24e+7HO=6CO24H+；【小问7详解】该原电池正极电极反应为--+3222NO+10e+12H=N6HO+，负极反应式为+610522-CHO-24e

+7HO=6CO24H+，电路中每通过1mol电子，正极产生氮气0.1mol，负极产生二氧化碳0.25mol，标准状况下气体总体积为(0.1mol+0.25mol)×22.4L/mol=7.84L，故答案为：7.84。28.调控化学反应速率对化工生产有重要的意义，某校实验小组欲通过实验探究浓

度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。I.第一实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶

液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑥10mL5%H2O2溶液＋1mLH2O无（1）H2O2分解的化学反应方程式

为_______。（2）选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。（3）选取_______(填实验序号)实验，可完

成催化剂对反应速率影响探究（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_______。的II.第二实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率

的因素(离子方程式为2MnO-4＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置

如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（5）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒

中所得CO2的体积大小关系是_______(填实验序号)。（6）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO-4)=_______mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)，2min内H2C2O4的消耗速率为v(H2C2O4)=____

___mol·L-1·min-1（7）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______。【答案】（1）22222=HOO2HO+（2）向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一

热水浴中)（3）③⑥（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（5）①.浓度②.②>①（6）①.35.210−②.3110−（7）该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率【解析】【分析】利用控制变量法探究某一因

素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。【小问1详解】H2O2分解生成氧气和水，反应的化学方程式为22222=HOO2HO+，故答案为：22222=HOO2HO+；【小问2详解】实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探

究浓度对化学反应速率的影响，通常条件下H2O2稳定，不易分解，为了使H2O2分解，可向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为：向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反

应物的试管放在同一热水浴中)；【小问3详解】探究催化剂对反应速率影响时，应保证除了催化剂以外的其他反应条件相同，则实验③⑥可完成催化剂对反应速率影响的探究，故答案为：③⑥；【小问4详解】由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可得出结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率

，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；【小问5详解】实验①②中KMnO4溶液浓度相同、H2C2O4溶液浓度不同，对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比

①中大，化学反应速率大，则相同时间内所得CO2的体积大，即相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②>①，故答案为：浓度；②>①；【小问6详解】高锰酸钾和草酸发生反应-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO，4.48mLCO2(标准状况下)的物质的量为34-14

.4810L210mol22.4Lmol−−=，根据反应的方程式可知，在2min末，4-3-1410.03L0.01mol/L210(MnO)5.210molL0.055L−−−==c；2min内，消耗草

酸的物质的量为4110mol−，物质的量浓度为3210mol/L−，则v(H2C2O4)=3210mol/L−÷2min=3-1-1110molLmin−，故答案为：35.210−；3110−；【小问7详解】t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产

物Mn2＋是反应的催化剂，②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率，故答案为：该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。