【文档说明】新疆乌鲁木齐市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(13)页，1.780 MB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第一中学2021-2022学年第二学期2024届高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Zn-65Cu-64Fe-56一、选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.常温下，硫单质主

要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于化学变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6

、S8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S22.将SO2分别通入下列四种溶液中，下列有关现象及结论的说法正确的是A.试管①中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性B.试管②中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性C.

试管③中溶液褪色，说明SO2有漂白性D.试管④中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性3.下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有

氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液4.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法不正确的是A.除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB.试剂①一定不是Na2CO3溶液C.检

验SO2-4是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl5.如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说

法错误的是A.x为O2，y为H2OB.c为S，g为Na2SO4或NaHSO4C.f的浓溶液不能用铁制容器盛装D.反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑6.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项XY

ZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO2A.AB.BC.CD.D7.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中

，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的16，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是①4∶1②2∶1③9∶1④8∶1A.①④B.②③C.①③D.③④8.下列关于如图的实验的说法中正确的是A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性B.若乙

中烧瓶是CO2，烧杯是碱溶液，打开止水夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D.若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生9.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A.①②B.①③C.②③D.②④10.为了测定铁

铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是A.上述反

应中金属共失去电子0.3molB.合金中，铜的质量为4.8gC.原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液70mL11.某工厂拟综合处理含

+4NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：222NONO2OH2NOHO−−++=+，下列说法正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕获剂所捕获的气体主要是COC.X可以空气，且需过

量D.处理含+4NH废水时，发生的反应：++422NH+5NO+4H=6NO+4HO−12.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．403米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛

网轮A.AB.BC.CD.D13.下列说法中正确的选项是①已知25℃时H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则323.15K、101kPa时，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.6kJ·mol-1②中和热测定实验中为减少热量散

失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。③同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同④由N2O4(g)2NO2(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ⑤在稀溶液中：H＋(aq)＋

OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ是.⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源⑦已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2S

O3(g)ΔH1，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定A.0项B.1项C.3项D.4项14.普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为Zn＋2NH+4＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋

Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是A.当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B.电池负极反应式为2MnO2＋2NH+4＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2OC.电池工作时电子从碳棒流向锌筒D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15.

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是A.z=3Bv(C)=0.2mol·L-1·s-1C.反应前与2s后容器的压强比为8∶7D.B的

转化率为70%16.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③④⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧17.下列说法正确的是：.A.对于反应A(g)＋B(g)C(g)＋

D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态B.绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态C.对于有气体参加的可逆反应，若

气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态D.恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态18.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸

的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应19.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎

无影响的是①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①③B.②③C.①④D.②④20.分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg作负极，③中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为

6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋D.①②③中均有无色无味气体产生21.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2

(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H

1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）22.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示，下列说法正确的是A.t1min时，正、逆

反应速率相等B.Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系C.0～8min内，H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1D.10～12minN2的平均反应速率比0～2min的快23.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143k

J，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OH-HH-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收能量/kJ496436x则表中x为A.920B.507C.463D.18824.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如

图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。的①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大

以上所述正确的为A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧二、填空题(共4道大题，共52分)25.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题：Ax→Bx→C2HO→D（1）若A在常温下为固体单质，B是能

使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①写出B→C的化学方程式_______。②写出实验室制取B的化学方程式_______。③写出Cu与A反应的化学方程式_______。（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。①写出化学反应方程式：A→B__

_____；B→C_______；C→D_______。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_______。③用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。（3）若

A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。①写出实验室制取A气体化学方程式_______。②写出工业制取A气体的化学方程式_______。③写出A→B的化学方程式_______。（4）若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且

能使澄清石灰水变浑浊的气体。①写出A与SiO2反应的化学方程式_______。②写出A与浓硫酸反应的化学方程式_______。26.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成

相关性质探的究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_______和_______，原因是_______。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B

中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______；②装置D中加入的试剂为_______；③装置G中可能出现的现象为_______；④装置H的作用为_______。（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______；②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶

液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______，少量SO2通入试管c中发生反应的离子方程式为___

____。27.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题I：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是____

___。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_

______kJ。（3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ

·mol-1；③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1。CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2)=_______；C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H

2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=_______kJ·mol-1。（4）饮用水中的NO-3主要来自于NH+4。已知在微生物的作用下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图如下：1m

olNH+4全部被氧化成NO-3的热化学方程式为_______。II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。（5）海水中的Na+

由中间室移向_______(选填“左”或“右”)室。（6）该电池负极的电极反应方程式为_______。（7）电路中每通过1mol电子，产生标准状况下气体的体积为_______L。28.调控化学反应速率对

化工生产有重要的意义，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。I.第一实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%

H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑥10mL

5%H2O2溶液＋1mLH2O无（1）H2O2分解的化学反应方程式为_______。（2）选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验

目的，你对原实验方案的改进是_______。（3）选取_______(填实验序号)实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_____

__。II.第二实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素(离子方程式为2MnO-4＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验

方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（5

）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_______(填实验序号)。（6）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO-4

)=_______mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)，2min内H2C2O4的消耗速率为v(H2C2O4)=_______mol·L-1·min-1（7）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②____

___。