【文档说明】吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高一下学期第一次月考化学.docx，共(5)页，77.881 KB，由小赞的店铺上传

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延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。第I卷选择题（共60分）一．

选择题（每题3分，共20小题）1.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药

的主要成分之一2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2D．H2

SO44.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体5.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了

酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O

＋SO2↑6.为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7.下列关于性质的叙述中错误的是()A．任何物质

在氮气中都不能燃烧B．氮气既具有氧化性，又具有还原性C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮8.下列有关一氧化氮的描述不正确的是()A．是一种无色无毒的气体B．实验室常用排水法收集C．与空气

混合后很快变为红棕色D．是一种具有还原性的气体9.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.在下列反应中，氨作氧化剂的是()A．N

H3＋H3PO4===NH4H2PO4B．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑11.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，

能帮他检验该气体是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口12.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．K＋、NO、CO、Na＋B．Na＋、Ba2＋

、NO、HCOC．NO、Fe2＋、K＋、Cl－D．NO、K＋、Mg2＋、Cl－13.下列关于硝酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化

剂D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应14.下列有关酸雨的说法正确的是()A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B．酸雨的形成只与SO2的排放有关C．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D．为了不形成酸雨，

应停止使用一切化石燃料15.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A．钛合金B．二氧化硅C．晶体硅D．氧化铝16.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进

行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态17.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝

0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.5mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。则反应进行由快到慢的顺序为()A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①18.已知合成氨反应各物质的浓度数据

如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为()A．0.2mol·L－1·s－1B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－119.一定条件下，分别对反应C(s

)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③20.在一定温度下的恒容容器中，发生反

应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmol

C，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D．①③⑥第Ⅱ卷填空题（共40分）21.将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性B．酸性C．还原性D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。(2)用硝酸浸洗附有银的试管

________。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__________________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________________。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体___

_____。(6)浓HNO3中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色________。22.如图，根据图示回答：(1)A的分子式为________；B的分子式为________；C的分子式为________。(2)将E溶于水，配制成0.1mol·L－1的溶液，滴入酚酞，显________色。

(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)D―→B的化学方程式为__________

____________________________________________。23.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化（1）A中发生反应的化学方程式为________。（2）B中的现象是________。（3）C

中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________价。（5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶

液于试管中，________。（6）E的作用是________，离子方程式为________。（7）上述实验体现SO2的性质有________。24.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生

为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“

4～5”)，原因是__________________。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_____________。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在

盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)_____________。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学

方程式是__________________________。②该反应达到平衡状态的标志是(填字母_____________)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY

的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_____________。