【文档说明】吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题.doc，共(3)页，183.000 KB，由小赞的店铺上传

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延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期高二年级第一次月考化学试卷说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面

整洁。可能用到的相对原子质量:Mn-55第I卷（选择题，共45分)一、单选题(（每题3分，共15小题）1．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是()A．氟原子结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．

H2O的电子式：D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p62．下列说法正确的是()A．目前ds区的元素种数最少B．目前f区的元素种数最少C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上D．s区元素全部是金属元素3．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分

子结构中含有σ键、π键的个数分别是（）A．4个σ键、1个π键B．11个σ键、3个π键C．4个σ键、3个π键D．9个σ键、5个π键4．下列有关粒子性质的排列顺序正确的是()A．离子半径：O2－＞Na＋＞S2－B．第一电离能：O＞N＞CC．电负性：F＞P＞OD．基态原

子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl5.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有()A．5B．6C．7D．86.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈

液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定7.下列关于SiO2晶体的叙述错误的是()A.每个Si原子周围有4个O原子B.每个O原子周围有2个Si原子C.阴、阳离子数

目之比为1:2D.Si原子和O原子的比例为1:28.下列说法正确的是()A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42+，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力9.冰晶胞中水分子的

空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是()A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.每个冰晶胞平均含有4个水分子C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种D.冰变成

水，氢键部分被破坏10．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与水反应的化学方程式可

能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．为非极性分子11．下列各项叙述中正确的是()A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态

转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对12．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是()①NH4+②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤13．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2

的说法不正确的是()A.配位数为4B．配位体为NH3和Cl-C．[Zn(NH3)4]2+和Cl-以离子键结合D．Zn2+和NH3以配位键结合14．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A

．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构15．下列说法都正确的是（）①CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；②CH3-CH2-CH2-C

H3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；③BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；④F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑤CsCl晶格能小于NaCl；⑥简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；A．①④⑥B．③④⑤C．②

④⑤D．②④⑥16．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H

2O＜NH3＜PH3＜SiH417．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是()A．Fe变成2Fe+时首先失去3d轨道电子B．AsO33-的空间构型为平面正三角形C．通过化学变化可以实现7434Se与7734Se的相互转化D．基态F原

子的核外电子有9种空间运动状态18．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A．14、6B．14、8C．4、8D．4、1219．下列叙述正确的是（）A．正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’B．因为C的相对原子质量小于Si，

所以金刚石的熔点小于晶体硅C．石英晶体中存在的最小环为不共面12元环D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子20．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是()A．NH3和NO2−B．BF3和ClO3−C．SO3和NO3−D．H2O和PO34−二、填空题（本题

包括3小题，共40分）21.（12分）有下列九种晶体：A．晶体硅B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．过氧化钾H．金刚石I．镁（1）属于分子晶体的化合物是_______（填字母）。（2）冰醋

酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。（3）受热熔化需要克服金属键的是____________（填字母）。（4）镁晶体中原子的堆积模型属于____________。（5）晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的

顺序是_____________。（6）过氧化钾的电子式是_____________。22.（14分）（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______

____，B原子的杂化轨道类型是_____。③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-173814517733105401

3630M是_______(填元素符号），判断理由为___________________________________________。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形

成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为______________。23.（14分）根据报道，贵州发现的超大型锰矿区资源量已超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，

在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为________。(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。①CO和N2互为等电于体。CO分

子中σ键和π键数目之比为________。②HCHO分子的H—C—H键角________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是。③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO2－3的立体

构型是________。（3）锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为anm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d＝________。锰晶胞中Mn的密度＝________。