【文档说明】甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题.pdf，共(3)页，276.736 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页，共6页◎高二化学第2页，共6页绝密★启用前2020-2021学年第一学期联片办学期末考试高二年级化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（

选择题）一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）1.下列说法中错误的是（）A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成

物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列关于化学反应的描述中正确的是（）A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.由�(金刚石）��（石墨）ΔH�−1.9kJ/mo

l可知，石墨比金刚石稳定C.���的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH�的燃烧热的热化学方程式为：CH�(g)+2O2(g)�CO2(g)+2H2O(g)ΔH�−890.3kJ/molD.已知

H+(aq)+OH−(aq)�H2O(l)生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量3.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下

列措施不改变化学反应（）A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He4.恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmo

lO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.①③④⑤B.②③⑤⑦C.①④⑥⑦D.全部5.室温时，下列说法正确的是（）A.pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH−)均为1×10−11mol⋅L−1B.分别把100mLpH＝11的NaOH溶液和pH＝11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10C

.分别向等体积的0.1mol⋅L−1HCl溶液和0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D.分别向1mLpH＝3的盐酸和pH＝3的CH3COOH溶液中加入少量

CH3COONa固体，两溶液的pH均增大6.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（）A.CH3COONH�B.NH�ClC.NH�HSO�D.CH3COONa7.下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3−)的值保持增大②浓度为0.

1mol⋅L−1的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)③在0.1mol⋅L−1氨水中滴加0.1mol⋅L−1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH�a，则由水电离产生的c(OH−)�10−amol⋅L−1④向

0.1mol⋅L−1(NH�)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(NH�+)、c(SO32−)均增大高二化学第3页，共6页◎高二化学第4页，共6页⑤在Na2S稀溶液中，c(OH−)�c(H+)+2c(H2S)

+c(HS−)A.①④B.②④C.①③D.②⑤8.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)B.c(M+)>c(A−)>c(H+)>c(O

H−)C.c(M+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A−)>c(OH−)9.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、

Ca2+等离子B.焊接时用NH�Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10.下列

溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2(SO�)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部11.在由水电离出的c(OH−)＝1×10−13mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Fe2+Na+NO3−Cl−B.Ba2+Na+NO3−

Cl−C.SO�2−SO32−NH�+Na+D.Mg2+Na+Br−ClO−12.下列方程式书写正确的是（）A.H2S的电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS−B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3�​�​�Na++H++CO3

2−C.CO32−的水解方程式：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−D.HS−的水解方程式：HS−+H2O⇌S2−+H3O+13.现有下列溶液：①�0mL0.�mol⋅L−1AgNO3溶液②�0mL0.�mol⋅L−1CaCl2

溶液③�0mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（）A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.③>①>②14.室温下，将0.1000mo

l⋅L−1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol⋅L−1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温下，MOH的电离常数Kb≈1×10−5D.b点

：c(M+)+c(MOH)�c(Cl−)15.25​∘C时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.a、b两点：c(X−)<c(Cl−)B.溶液的

导电能力：a<bC.稀释前c(HX)>0.01mol⋅L−1D.溶液体积稀释到原来的10倍，HX溶液的pH<3卷II（非选择题）二、解答题（本题共2小题，共计40分，17题（1）中每空2分，其他各空3分）16.用化学知识填空：高二化学第5页，共6页◎高二化学第6页，共6页（1）丙烷通过脱

氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g)�CH�(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1�+156.6kJ⋅mol−1②C3H6(g)�CH�(g)+C2H2(g)ΔH2�+32.�kJ⋅mol−1则相同条件下，反应C3H8(g)�C3H6(g)+H2(g)的ΔH�___

________kJ⋅mol−1。（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________。

（3）25​∘C时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO�、④(NH�)2SO�，其中水的电离程度由大到小顺序为________（填序号）。（4）25​∘C时，将amol⋅L−1的醋酸和bmol⋅L−1的氢氧化钠溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计

），溶液的pH�7，则溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)�____________，则a________b（填“>”“<”或“＝”）。（5）某温度下纯水的c(H+)��.0×10−7mol/L，则此时水中c(OH−)�_______________。若

温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)�2.0×10−�mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)�_________________。（6）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH−(aq)，常温下其Ksp�c(Cu2+)⋅c2(OH−

)�2×10−20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)�0.02mol⋅L−1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>___________。17.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.2mol⋅L−1的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）用标准盐酸滴

定时，应将标准盐酸注入____________中（从图1中选填“甲”或“乙”），该仪器的名称是___________________。（2）若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是_________________________

________________________________________________。（3）图2是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为_________mL。（4）以下是实验数据记录表

滴定次数待测液体积(mL)盐酸的读数(mL)滴定前滴定后110.000.0019.96210.000.1020.14310.000.3022.34通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为____________________。（5）下列操作会引起

实验结果偏高的是_____________（填编号）。A．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水