【文档说明】甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.docx，共(6)页，291.933 KB，由小赞的店铺上传

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兰州市第四片区2020-2021学年第一学期联片办学期末考试高二年级化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上；卷Ⅰ（选择题）一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）1．下列说法中错误的是（）A．化

学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．已知2232SO(g)O(g)2S

O(g)+为放热反应，则2SO的能量一定高于3SO的能量B．由C（金刚石）C=（石墨）H1.9kJ/mol=−可知，石墨比金刚石稳定C．4CH的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示4CH的燃烧热的热化学方程式为：

4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)H890.3kJ/mol+=+=−D．已知2H(aq)OH(aq)HO(l)+−+=生成21molHO(l)放出热量57.3kJ,NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成21molHO时，放

出57.3kJ的热量3．一定温度下，反应22N(g)O(g)2NO(g)+在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入2NC．恒容，充入HeD．恒压，充入He4．恒温条件下，可逆反应：222NO(g)O(g)2NO(g)+在体积固定的密闭容器中进行，

达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成2nmolO的同时生成22nmolNO②单位时间内生成2nmolO的同时生成2nmolNO③用22NONOO、、表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的

密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．全部5．室温时，下列说法正确的是（）A．pH11=的氨水和pH11=的23NaCO溶液中，由水电离产生的()cOH−均为111110molL−−B．分别把1

00mLpH11=的NaOH溶液和pH11=的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10C．分别向等体积的10.1molLHCl−溶液和130.1molLCHCOOH−溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性

时，消耗NaOH溶液的体积相等D．分别向1mLpH3=的盐酸和pH3=的3CHCOOH溶液中加入少量3CHCOONa固体，两溶液的pH均增大6．下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（）A．34CHCOONHB．4NHClC．44NHHSOD．3CH

COONa7．下列说法错误的是（）①3NaHCO溶液加水稀释，()()3cNa/cHCO+−的值保持增大②浓度为10.1molL−的23NaCO溶液：()()()()23323cNacCOcHCOcHCO+−

−=++③在10.1molL−氨水中滴加10.1molL−盐酸，恰好完全反应时溶液的pHa=，则由水电离产生的()a1cOH10molL−−−=④向()14320.1molLNHSO−溶液中加入少量NaOH固体，()()()243cNac

NHcSO++−、、均增大⑤在2NaS稀溶液中，()()()()2cOHcH2cHScHS−+−=++A．①④B．②④C．①③D．②⑤8．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的

关系是（）A．()()()()++cM>cA>cOH>cH−−B．()()()()++cM>cA>cH>cOH−−C．()()()()++cM>cOH>cA>cH−−D．()()()()++cM>cH>cA>cOH−−9．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的

原因是其中含有较多的2+2+MgCa、等离子B．焊接时用4NHCl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的23NaCO溶液中慢慢滴入2BaCl溶液，溶液的红色逐渐褪去10．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（

）①3FeCl②()243FeSO③()32CaHCO④23NaCOA．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部11．在由水电离出的()13cOH=110mol/L−−的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．2++3FeNaNOCl−−B．2++3BaNaNOCl−−C．2-2-++

434SOSONHNaD．2++MgNaBrClO−−12．下列方程式书写正确的是（）A．2HS的电离方程式：+223HS+HOHO+HS−B．3NaHCO在水溶液中的电离方程式：++2-33NaHCO===Na+H+CO

C．23CO−的水解方程式：23223CO+2HOHCO+2OH−−D．HS−的水解方程式：2+23HS+HOS+HO−−13．现有下列溶液：①1340mL0.4mol?LAgNO−溶液②1240mL0.4m

olLCaCl−溶液③40mL蒸馏水．常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（）A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②14．室温下，将10.1000molL−盐酸

滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该一元碱溶液浓度为10.1000molL−B．abc、、点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数5bK110−D．b点：()()+cM+c(M

OH)=cCl−15．°25C时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．ab、两点：()()cX<cCl−−B．溶液的导电能力：a<bC．稀释前1c(HX)>0.01molL−

D．溶液体积稀释到原来的10倍，HX溶液的pH<3卷Ⅱ（非选择题）二、解答题（本题共2小题，共计40分，17题（1）中每空2分，其他各空3分）16．用化学知识填空：（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯．已知：①13842221CH(g)=CH(g

)+CH(g)+H(g)H=+156.6kJmol−②1364222CH(g)=CH(g)+CH(g)ΔH=+32.4kJmol−则相同条件下，反应38362CH(g)=CH(g)+H(g)的H=__________1kJmol−．（2）0.5mol甲烷燃烧时

，生成液态水和二氧化碳，同时放岀445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式__________________________．（3）°25C时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③24HSO、④()442NHSO，其中水的电离程度由大到小顺序为___

____（填序号）．（4）°25C时，将1amolL−的醋酸和1bmolL−的氢氧化钠溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH7=，则溶液中()()33cCHCOOcCHCOOH−+=__________

，则a________b（填“>”“<”或“=”）．（5）某温度下纯水的()+7cH=4.010mol/L−，则此时水中()cOH=−_________．若温度不变，滴入稀盐酸，使()4cH2.010mol/L+−=

，则此溶液中由水电离产生的()cH+=___________．（6）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：22Cu(OH)(s)Cu(aq)2OH(aq)+−+，常温下其()()2220spKcCucOH21

0+−−==．某硫酸铜溶液里()21cCu0.02?molL+−=，如要生成2Cu(OH)沉淀，应调整溶液使之pH>___________．17．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为10.2molL−的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）

用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入_________中（从图1中选填“甲”或“乙”），该仪器的名称是_____________．（2）若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是___________________________________________．（3）图2是某次滴定前、

后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为________mL．（4）以下是实验数据记录表滴定次数待测液体积(mL)盐酸的读数(mL)滴定前滴定后110.000.0019.96210.000.1020.14310.000.3022.34

通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为____________________．（5）下列操作会引起实验结果偏高的是__________（填编号）．A．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视B．锥形瓶先用

蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水2020-2021学年第一学期联片办学期末考试高二年级化学学科答案1.C；2.B；3.C；4.C；5.D；6.A；7.B；8.A；9.D；10.B；1

1.B；12.A；13.D；14.D；15.A16．（1）124.2+（2）14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)H890kJmol−+=+=−（3）④＞①＞②＞③（4）10.5amolL−，＞（5）7104.010mol/L,8.010mol/L−−（6）51

7．（1）甲，酸式滴定管（2）当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟不变色（3）22.80左右均可．（4）0.2mol/L（5）BC