【文档说明】四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含答案.docx，共(11)页，689.390 KB，由管理员店铺上传

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内江二中高2025届高二上学期第二次月考试卷化学试卷说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1S-32N-14Cl-35.5Zn-65O-16Cr-52第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每

小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是（）A.测定石墨燃烧热B.萃取碘水中的碘C.酸碱中和滴定D.

过滤水中的泥沙2.下列不能证明3CHCOOH是弱电解质的是（）A.用3CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗B.等pH等体积的盐酸、3CHCOOH溶液和足量锌反应，3CHCOOH放出的氢气较多C.0.1mol/L的3CHCOOH溶液的pH2.1=D.pH

1=的3CHCOOH溶液稀释100倍，pH33.用沉淀溶解平衡原理解释不正确的是（）A.误食钡盐［2BaCl或()32BaNO］后，常用0.5%的24NaSO溶液解毒B.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动C.向饱和NaCl溶液中通入2Cl，会看到有白色

晶体析出D.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量3AgNO溶液，出现淡黄色沉淀，说明spspK(AgCl)K(AgBr)4.在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（）A.

某无色的溶液中：Na+、3Fe+、3NO−、24SO−B.某酸性溶液中：Na+、3NO−、I−、4NH+C.饱和NaCl溶液中：K+、Cl−、24SO−、2Mg+D.水电离产生的()131cH110molL+−−=的溶液中：4NH+、3NO−、3HCO−、24SO−5.

不能用平衡移动原理解释的事实是（）A.缩小容器的体积，由2H(g)、2I(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深B.硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以C.合成氨时选择加压作为反应条件D.对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体6.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡

、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是（）A.碳酸钙的电离方程式：2233CaCOCaCO+−=+B.碳酸钙的溶解平衡：2233CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)+−+C.碳酸氢钠溶液电离平衡：23233HCOHOCOHO−−+++

D.4NHCl溶于2DO中水解平衡：4232NHDONHDOH++++7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B.用乙装置提纯3Al(OH)胶体C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D.用丁装置进行酸碱中和滴

定实验8.根据图像所得结论正确的是（）图甲图乙图丙图丁A.图甲是反应2232SO(g)O(g)2SO(g)H<0+中2SO的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且21YYB.图乙是室温下用10.1000m

olL−的一元酸HA滴定120.00mL0.1000molL−的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：bacD.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液

的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸9.以AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含AN个23CO−的23NaCO溶液中，Na+数目大于A2NB.常温下，11L0.1molL−的3CHCOOH溶液中，体系

中H+的数目为A0.1NC.一定条件下，将21molN与23molH充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于A2ND.常温下，pH5=的盐酸溶液中水电离出的H+数目为9A10N−10.下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是（）①明矾和3FeCl可作净水剂②实验室配制3Fe

Cl溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释③氯化铝溶液蒸干不能得到固体3AlCl④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体⑤实验室盛放23NaCO、23NaSiO等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用3NaHCO与()243AlSO两种

溶液可作泡沫灭火剂⑦在4NHCl或3AlCl溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较4NHCl和2NaS等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性⑩4NHCl与2ZnCl溶液可

作焊接中的除锈剂A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关11.下列说法错误．．的是（）A.MgO可除去2MgCl溶液中的3Fe+B.常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的

spK不变C.浓度均为10.1molL−①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，()3cCHCOO−由大到小的顺序为②③①D.130.2molLCHCOOH−与10.1molLNaOH−等体积混合后，存在关系：()()()33cHc(OH

)cCHCOOcCHCOOH+−−−=−12.硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中p和q分别为1T、2T温度下CdS达到沉淀溶解平衡B.图中各点对应的spK的关系为：spspsp

spK(m)K(n)K(p)K(q)=C.向m点的溶液中加入少量2NaS固体，溶液中2Cd+浓度降低D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13.常温下将NaOH溶液滴加到2HX溶液中，混合溶液的pH与()()2cXlgcHX−−、()()2cHXlg

cHX−的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.2HX为二元强酸B.当()()2cHXlg1cHX−=时，溶液中()2c(HX)cHX−=C.NaHX溶液中()()cHcOH−+−D.当溶液pH

4.6=时()2c(HX)cX−−14.常温下，向31L0.10mol/LCHCOONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到()3cCHCOO−和()3cCHCOOH与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是（）A

.溶液的pH比较：xyzB.在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：()()()3cNacClcCHCOOc(OH)+−−−=C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y

点D.该温度下，3CHCOONa的4.75aK10−=第II卷非选择题（共58分）二、填空题（本题包括4小题，共58分，每空2分）15.（共16分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应2C(s)CO(g)2CO

(g)+平衡常数K的表达式：K=______________；（2）已知某温度下，反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+，的平衡常数K19=。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入()12cSO1molL−=，()12cO1molL−=，当反应在该温度下2SO转化率为80%时，该反应_

___________（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。（3）对于可逆反应：1aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)Hm

kJmol−++=；若abcd++，增大压强平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m__________0（填“＞”或“＜”）（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，

反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则①该反应的化学方程式为：____________________________；②1ts时反应物A的转化率为：_________________；③10~ts内A的反应速率为v(A)=_________________。1

6.（共16分）请回答下列问题：（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。①100℃时1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的()cH+=______________1molL−。②25℃时，向水的

电离平衡体系中加入少量4NHCl固体，对水的电离平衡的影响是_______________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，化学式电离平衡常数()25

℃HCN10K4.910−=3CHCOOH5K1.810−=23HCO71K4.310−=、112K5.610−=HClO83K4.010−=25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.3CHCOONa溶液c.23NaC

O溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________________（填序号）。（3）NaClO是重要的化工产品，可应用于造纸业。NaClO溶液的pH7，用离子方程式表示原因__________________

_________。（4）写出将少量2CO通入NaClO中的化学方程式：____________________________________。（5）已知在常温下测得浓度均为10.1molL−的下列4种溶液的pH：溶质3CHCOONa3NaHCONaClONaCNpH8.89.710.

311.1则下列离子3CHCOO−，3HCO−，ClO−，CN−结合质子()H+的能力最强的是____________。（6）25℃时，11VL0.005molL−的24HSO溶液与2VLpH11=的2Ba(OH)溶液混合，混合后pH3=，求12VV=_________________

。（7）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中()()4cNHcCl+−=，用含a的代数式表示32NHHO的电离常数bK=________________________。17.（共10分）阅读下列实

验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀24HSO溶液；以10.14molL−的NaOH溶液滴定上述稀24HSO25.00mL，达滴定

终点时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准10.14molLNaOH−溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀24HSO25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴

定管。C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶

下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_________________________。（2）①盛装标准NaOH溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图

中的_________________。①②③④②若滴定终点时溶液的pH8.8=，则选择的指示剂为________________。③在G操作中如何确定终点？_____________________________

__________。（3）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（4）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度___________（计算结果保留到小数点后两位）。18.（共16分）金属镍及其

化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体（242NiCO2HO）：已知①当溶液中某离子浓度小于510mol/L−时认为沉淀完全

；②32NHHO的电离平衡常数5bK1.810−=；224HCO的电离平衡常数2a1K5.910−=、5a2K6.510−=。③溶液中金属离子浓度用()ncA+表示，()nlgcA+−随溶液pH变化的图象如图所示：回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH

的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_________________________。（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_________________（填字母）。a

.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120min（3）滤渣③的主要成分是____________（填化学式）。（4）()4242NHCO溶液呈_____________性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是___

___________________。（5）根据题目中的数据计算2Ni(OH)的spK=____________。如果“转化”后的溶液中2Ni+浓度为11.0molL−，则“调pH”应控制的pH范围是_______________

________。（6）在粗制42CuSO5HO晶体中常含有杂质3Fe+，提纯时为了除去2Fe+，常加入合适氧化剂，使2Fe+氧化为3Fe+，然后再加入适当物质调整至溶液pH4=，使3Fe+转化为3Fe(OH)，可以达到除去3Fe+而不损失4CuSO的目的，调整溶液pH可选用下列中的__

_____________。A.NaOHB.CuOC.32NHHOD.2Cu(OH)内江二中高2025届2023—2024上学年第二次月考试题高二（上）化学答案第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括1

4小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1-5AABCA6-10DBDAD11-14DBDB第II卷非选择题（共58分）二、填空题（本题包括4小题，共58分，每空2分）15.（14分）（1）()()22CCOCCO；（2分）（2）否，（

2分）逆反应。（2分）（3）正反应；（2分）m0。（2分）（4）①3AB2C+；（2分）②75%。（2分）16.（16分）（1）①12110−。（2分）②促进。（2分）（2）cab。（2分）（3）2ClOHOHClOOH−−+

+。（2分）（4）223CONaClOHO=NaHCOHClO+++。（2分）（5）CN−。（2分）（6）2:9。（2分）（7）910a0.01−−。（2分）17.（12分）（1）ECDBAGF或ECBADGF

。（2分）（2）①③；（2分）②酚酞。（2分）③当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色。（2分）（3）偏大。（2分）（4）4.2mol/L。（2分）18.（16分）（1）除去废镍催化剂表面的油脂。（2分）（2）C。（2分）（3）()3F

eOH。（2分）（4）酸性，（2分）()()()()()242424cNH>cCO>cH>cOH>cHCO+−+−−。（2分）（5）15.4110−。（2分）3.2pH6.3。（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com