【文档说明】贵州省铜仁市伟才学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(11)页，1.081 MB，由小赞的店铺上传

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2020学年高二期末考试化学1.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。《论衡》中记载有：“司南之杓，投之于地，其柢指南。”下列说法正确的是：A.杓”的主要成分是四氧化三铁B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧

化铁C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物D.Fe，Fe2O3，FeO均具有磁性2.达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是A.分子中至少有7个碳原子共平面B.能与金属钠反应放出氢气C.分子中存在多种官能团，如羟基等D.是高分子化合物3.

NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是：A.46g乙醇中含O原子的数目为NAB.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28gC.50℃，1LPH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密容器中反

应转移的电子数为0.5NA4.下列有关实验的操作叙述错误的是A．分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏B．用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解D．验证石蜡油在碎瓷片上受热

分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液5.X,Y,Z,W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2,W2,Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是A.X,Y,Z形成的单质只有Y3能使湿润

的淀粉-碘化钾试纸变蓝B．2molW2或Z2Y2与足量水反应时，均转移4mol电子C．Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键D．XY2,W2均能用向上排空气和排水法收集6.利用微生物中的芽孢杆菌来

处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是A.H+从a电极移向b电极B．负极区发生的反应是2NH3–6e-=N2+6H+C.当标准状况下2.24LO

2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变7.某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液B.溶液中水的电离程度：a>bC.从b点到c点，溶液中c(HA)·c(OH-)/c(A-)保持不变（HA,A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.取体积相同的b,d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点

消耗的NaOH多8.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。回答下列问题:(1)仪器a的名称为__________;装置B中澄清石灰水变浑浊

，说明气体分解产物中含有——————————(2)实验前先通一段时间N2目的是_________________________;装置C中浓NaOH溶液的作用是——————————(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是—————

_(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是__________________(填化学式);根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式———————

(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是————————(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定:准确称取12.000g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到

滴定终点时，消耗35.00mLKMnO4标准溶液,滴定反应为FeC2O4·2H2O+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其

他与高锰酸钾反应的还原性杂质)9.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂;农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al203等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下:回

答下列问题:(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，该反应利用浓硫酸的————(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性");“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是(用化学方程式表示)—————————

—(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为——————(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为————————————————(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待—————————

时停止加热,冷却结晶，————、洗涤、干燥，得到KH2PO4晶体。(5)常温下,H3PO4的电离平衡常数:Ka1=7.1x10-3,Ka2=6.3x10-8,Ka3=4.5x10-13。常温下,KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因____________________________

_________________________________________(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中,a区属于______(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为_________________10.(14分)二甲醚(C

H3OCH3)是一种清洁能源由合成气(C0,H2)制备二甲醚的反应原理如下:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2回答下列问题:(1)上述反应符合"原

子经济”原则的是_______(填“反应Ⅰ"或“反应Ⅱ")。图1中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是————————,该反应自发进行的条件为——————(填“低温”或“高温")。(2)已知△H2=-20.0kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)△H=+44.

0kJ·mol-1,则由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________(3)模拟该制

备原理，起始时在某容器中充人2molCO和4molH2合成CH3OCH3(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。①下列有关说法能够证明恒温恒压时.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)一定达到平

衡状态的是————(填序号)。a.CO和H2的转化率相等b.反应体系中混合气体密度保持不变c.c(H2)/c(CH3OCH3)的值保持不变d.反应体系压强保持不变②图2中T1____(填">”<”或“二”，下同)T2;在A.B两

点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率:(A)_____v(B)。③A点对应的CH3OCH3(g)的体积分数为___________________________B点对应的Kp=________________________

______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。11.[化学一选修5:有机化学基础](15分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为————————(2)B的结构简式为—

———————;G中所含官能团的名称是_——(3)①的反应类型是___________;写出反应②的化学方程式_____________(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件,W的结构有____种。①遇FeCl

3溶液显紫色②属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2:2:2:1:1的W的结构简式为—————————————————(5)设计用甲苯、，乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂

任选————————————————1234567ADABCDC