【文档说明】湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案.docx，共(10)页，470.531 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2023—2024学年高第一学城期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分：______可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一项符合题意，请将正确答

案填在答题卡内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分）1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B氨水酒精溶液硫酸钡二氧化碳C冰水混合物赤铁矿氯化铜酒精D胆矾食盐水硫酸钠碳酸钙

2．下列离子方程式书写正确的是（）A．()243FeSO溶液和()2BaOH溶液反应：()3+22+443FeSOBa3OHFeOHBaSO−−++++B．Na与4CuSO溶液的反应：22NaCuCu2Na++++C．碳酸氢钠

溶液与硝酸反应：322HCOHHOCO−+++D．()2CaClO溶液中通入少量2CO：()2232CaClOCOHOCaCO2H2ClO+−++++3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH1=的溶液中：2Mg+、K+、3CHCO

O−、Cl−B．pH14=的溶液中：Na+、24SO−、3NO−、3HCO−C．10.1molLNaClO−溶液中：2Fe+、K+、Cl−、24SO−D．澄清透明的溶液：4NH+、3Fe+、24SO−、3

NO−4．下列化学反应方程式中，能用2244SOBaBaSO−++来表示其离子方程式的是（）A．()24422BaOHHSOBaSO2HO++B．2244BaClAgSOBaSO2AgCl++C．

324422BaCOHSOBaSOHOCO+++D．2244BaClHSOBaSO2HCl++5．已知AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中所含分子数为ANB．常温常压下，348gO和2O混合气体中含有的氧原子数为3ANC．221molNaO与足量的2C

O反应，转移电子数为2AND．将1L0.2mol/L的3FeCl溶液制成胶体后，其中含有()3FeOH胶粒数目为0.2AN6．下列关于240.5mol/LNaSO溶液的说法正确的是（）A．溶液中含有约233.0110个24SO−B．()Nac+为0.5

mol/LC．241L0.5mol/LNaSO溶液中所含氧原子的物质的量为2molD．241L0.5mol/LNaSO溶液中所含Na+的物质的量为1mol7．将1100mL0.30molL−的24NaSO溶液和150mL0.2

0molL−的()243AlSO溶液混合后（混合前后，溶液体积变化忽略不计），所得溶液中24SO−的物质的量浓度为（）A．10.40molL−B．10.25molL−C．10.50molL−D．10.20molL−8．碳酸钠是一种重要的化工原料，

具有广泛的用途。侯氏制碱法（又称联合制碱法）生产纯碱的主要流程如图所示：已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积3NH。下列叙述不正确的是（）A．气体X是3NHB．“吸收②”反应的化学方程式为23234NaClCONHHONaHCONHC

l++++C．滤液中溶质只含有4NHClD．该流程中可以循环利用的物质为2CO9．某同学做实验时不小心沾了一些4KMnO在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为242242MnOH

COHCOMn−++++⎯⎯→++_____（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化产物是2Mn+B．41molMnO−在反应中失去5mol电子C．横线上应是OH−D．该反应氧化剂与还原剂物质

的量之比为2:510．少量2Cl通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl−、ClO−、OH−四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和Cl−物质的量浓度分别为：()1Na0.03mol

Lc+−=、()1Cl001molLc−−=．，则溶液中()OHc−为（）A．10.01molL−B．10.02molL−C．10.03molL−D．10.005molL−11．钠和氯分别是典型的金属元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是（）A．液氯和氯水都含有氯

离子B．可以用pH试纸测量氯水的pHC．往等物质的量浓度的23NaCO和3NaHCO溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为23NaCO溶液D．22NaO溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧

化性的物质12．实验室常用4MnO−标定()()4422NHFeSO，同时使4MnO−再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ中2Mn+是还原剂B．228SO−和2Fe+在水溶液中能大量共存C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性

：23284SOMnOFe−−+D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化13．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分

析错误的是（）A．①中淀粉KI−试纸变蓝（淀粉遇2I变蓝），说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl−C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性14．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是由某种元素形成的单质或其不同价

态化合物，假设在一定条件下有如下未配平的转化关系（注：每个关系式中元素化合价的升降都只有一处）。①2AKOHBCHO+⎯⎯→++②2CEBHO+⎯⎯→+③2BDCHO+⎯⎯→+④22CClHODHCl++⎯⎯→+，则这些物质中该元素的化合价由低到高的顺序为

（）A．EBACDB．DCABEC．ABCDED．BACED第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题，共54分）15．（12分）Ⅰ．实验室欲配制10.2molL−的23NaCO溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯

、量筒、胶头滴管和_____。（2）若用232NaCO10HO晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为_____g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作是__________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容

量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水③用托盘天平称量232NaCO10HO晶体时，药品和砝码放反了④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ．某化学实验室需要10.5molL−硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答

下列问题：（5）现用质量分数为98%、密度为31.84gcm−的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_____mL（保留1位小数），现有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格

的量筒，你选用的量筒是_____（填序号）。（6）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③摇匀④稀释⑤冷却⑥洗涤⑦定容⑧转移其正确的操作顺序为②→①→④→_____→_____→_____→_____→③（填序号）。16．（12分）有一瓶无色透明溶液，只含有Cl−、23CO−、24S

O−、Na+、K+、2Mg+、2Cu+中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：①取少量原溶液加2BaCl溶液不产生沉淀；②取少量原溶液加入足量的()2BaOH溶液产生白色沉淀；③取少量原溶液

加3AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的阴离子是__________，可能含有的离子是__________，若要确认其是否存在，可以通过__________予以确定，（2

）有的同学认为实验③可以省略，你认为_____（填“可以”或“不可以”）。说明理由：____________________。（3）写出步骤②中反应的离子方程式：______________________________。17．（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制

备、收集干燥纯净的氯气，并利用装置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量3FeCl（已知3FeCl受热易升华）。进行此实验，所用仪器如下图（部分夹持装置已省略）：（1）装置Ⅲ中仪器a的名称为__________。（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_____接_

____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，J接K，L接F。（3）产生氯气的反应的化学方程式为______________________________。（4）在上述装置中，装置Ⅱ

中的饱和食盐水起的作用是__________；装置Ⅳ中反应的离子方程式为__________。（5）装置Ⅵ中反应的化学方程式为____________________，开始实验时应先点燃装置__________（填“Ⅲ”或“Ⅵ”）处酒精灯，待到______________

______时，再点燃装置__________（填“Ⅲ”或“Ⅵ”）处酒精灯。18．（14分）Ⅰ．常温下，二氧化氯（2ClO）为黄绿色气体，因具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与2Cl相比，2ClO不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织（WH

O）列为A1级高效安全消毒剂。（1）制备2ClO常用以下两种方法：方法一：32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO++++方法二：32442423NaClO3HSOHClO2ClO3NaHSOHO()++++浓①方法一中，HCl表现的性质为__________________

__。②方法二中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。（2）2ClO尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为2NaClO，另一种为______（填标号）。A．NaClOB．3NaClOC

．4NaClOD．NaClⅡ．两名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一异常现象进行了实验探究及分析。（3）甲用湿润的KI−淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有2Cl。用离子方程式解释原因：_______________

_______________。（4）乙认为上述现象只能说明混合气体具有______性。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有__________________的洗气瓶中，若现象为____________，则甲的推测合理。湖南师大附中2

023—2024年高第一学期期中考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题栏内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分）题号1234567891011121314答案CCDDBDACDADBBA1．C2．C

【解析】正确的离子方程式是()3+22+4432Fe3SO3Ba6OHFeOH3BaSO2−−++++，A错误；钠会先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，B错误；次氯酸

钙是强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，D错误。3．D4．D5．B【解析】标准状况下，水不是气体，故22.4L水不是1mol水，A错误；221molNaO与足量的2CO反应，只转移A

N个电子，C错误；将1L2mol/L的3FeCl溶液制成胶体后，其中含有()3FeOH胶粒数目远小于2AN，因为1个()3FeOH胶粒是由许多()3FeOH粒子聚合而成的。6．D【解析】对于240.5mol/LNaSO溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道2

4SO−的个数，A错误；()Nac+应为1mol/L，B错误；241L0.5mol/LNaSO溶液中除24NaSO含氧原子外，水分子中也含有氧原子，C错误。7．A8．C【解析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化

碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的滤液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。滤液中溶质除了含有4NHCl，还含有碳酸氢钠和氯化钠，C错误。9．D【解析】反应的化学方程式为24224222MnO5HCO6H10CO2M

n8HO−++++⎯⎯→++，2Mn+是还原产物，A错误；41molMnO−在反应中得到5mol电子，B错误。10．A【解析】2Cl通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，()()ClClO001mol/Lcc−−==．，根据溶液中电荷守恒原理就可得出(

)OH0.01mol/Lc−=。11．D12．B13．B【解析】②中产生白色沉淀，有可能是①中挥发的HCl与3AgNO反应生成的，所以不能说明氯气与水反应生成Cl−。14．A【解析】首先由反应④可以得出物质C、D中硫元素化合价高低关系为CD，由反

应③结合④得出BCD，由反应②结合③得出EBCD，再根据反应①结合前面的结论就可得出EBACD。二、非选择题（本题共4小题，共54分）15．（12分，除标注外，每空2分）（1）250mL容量瓶（1分）（

2）14.3（3）检漏（4）④（5）13.6②（1分）（6）②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③（共2分）16．（12分，除标注外，每空2分）（1）2Mg+、Cl−23CO−、24SO−Na+、K+焰色试验（2）可以（1分）根据电中

性原理原溶液中一定含有Cl−（1分）（3）()22Mg2OHMgOH+−+17．（16分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（2）ECDABHGI（共2分）（3）2222MnO4HClClMnCl2HO()+++浓（4）除去氯气中混有的HCl气体22C

l2OHClClOHO−−−+++（5）232Fe3Cl2FeCl+Ⅲ（1分）装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体Ⅵ（1分）【解析】（5）先点燃装置Ⅲ处酒精灯，让产生的氯气排除装置内的空气，避免铁在加热的条件下与空气中的氧气反应。18．（14分，每空2分）（1）①还原性和酸性②

2:1（2）B（3）22Cl2II2Cl−−++（4）氧化硝酸酸化的3AgNO溶液（或紫色石蕊试液，合理即可）溶液中有白色沉淀生成（或溶液先变红后褪色，合理即可）【解析】（2）2ClO中氯元素化合价为4+，它与NaOH发生歧化反应，生成两种盐，且物质的

量之比为1:1，其中一种是2NaClO，氯元素化合价为3+价，降低了1价，那么另一种盐中氯元素化合价必升高了1价，即变为5+价，所以另一种盐为3NaClO。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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