【文档说明】内蒙古自治区赤峰市赤峰二中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题.docx，共(10)页，204.332 KB，由小赞的店铺上传

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赤峰二中2019级高二下学期第二次月考化学试卷总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：O-16Hg-201Ba-137Cu-64第I卷（共48分)一、选择题（每个小题3分，共16小题，每小题只有一个正确选项）1.有关化学用语正确的是()A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式

为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：2．下列说法中不正确的是()A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．碘易溶于四氯化碳，甲烷

难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O43.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H

6的说法正确的是()A．分子中B和N的杂化方式不同B．形成大π键的电子由N和B提供C．分子中所有原子共平面D．其熔点主要取决于所含化学键的键能4．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是()A．五种组成元

素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．第一电离能：N＞O＞C，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4D．该材料分子结构中含

有σ键和π键，碳原子采取了sp3杂化方式5．下列说法中正确的是()A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤电

子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱6.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>OB．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键

能C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2D．该分子中存在手性碳原子7．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；

G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是()A．B分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转B．F和H中均含有极性键和非极性键，前者为极性分子C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分

子，键角为109°28′8．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M电子层的p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原

子的M电子层上p能级半充满。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极

性键构成的非极性分子9．下列说法中错误的是()A．从CH4、NH4+、SO24−为正四面体结构，可推测PH4+、PO34−也为正四面体结构B．CHCl=CH2分子中，C—Cl键采用成键轨道是sp2—pC．某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子

式为EF或FE10．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄()23AsS经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是()A．As、S原子的杂化方式均为3spB．3AsH的沸点比3NH的低C．

与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD．已知22AsF分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：111．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列

相关叙述错误的是()A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍D．该离子液体与水能够形成氢键12．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重

要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色；步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深

蓝色晶体析出。下列说法不正确．．．的是()A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解D．步骤2中反应前后Cu2+的

浓度不变13．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（）A．所有氧原子都采取sp3杂化B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D

．胆矾中的水在不同温度下会分步失去14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.

05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．元素的非金属性：Z＞Y＞XB．原子半径：W＜Y＜XC．元素的第一电离能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸点最

高的是M15．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5

、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl

2为共价化合物，且为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：A．4项B．5项C．6项D．7项16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾

晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．晶体中每个K＋周围有8个2O−，每个2O−周围有8个K＋B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个2O−C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个2O−距离

最近的2O−有6个D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1第II卷（非选择题）17．(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)K的元素名称为___________。(2)基态时Q元素原子的电子排布式_________

__，(3)下列对比正确的是___________。a.原子半径H>G>B>Ab.第一电离能E>D>C>Bc.电负性A>H>G>Qd.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。(5)元素B和

C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。18．（13分）2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布图为

___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应

的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。(2)Zn元素在元素周期表中的位置为___________，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是_________

__，该能级有___________对成对电子。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：单一金属盐Zn2+A

g+在十八胺体系中的产物ZnOAg已知元素的电负性数据：元素ZnAgAu电负性(鲍林标度)1.61.92.4据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。19．（14分）根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N

、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键(2)数据表明

，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是___________。(3)氧与氮可形成正离子+2NO，其空间构型为_________

__。(4)与C2O24−互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。(5)H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_________________________

___________。S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。20．（16分）2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支

撑。（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应BF3+NH3=NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___。（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN

）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为________，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____种。（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第

三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___种能量不同的电子。（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+等。下列说法正确的有___（填标号）。A.CO与N2互为等电子

体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2B.NH3的空间构型为平面三角形C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D.Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化（5）一种四方结构

的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。