【文档说明】吉林省长春市外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试 化学.docx，共(6)页，557.516 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2023~2024学年第一学期期中考试高三年级化学试卷时间：70分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考

证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑

色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共14小题

，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NAB．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的

电子数目一定为2NAC．标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA2．下列说法不正确的是A．苏打饼干的制作原料含有小苏打B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃

酸过多C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是()2CaClO3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O23−+2Cl2+

3H2O=2SO23−+4Cl-+6H+B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO24−+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C

lO-+SO2+H2O=HClO+HSO3−D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O4．利用选定的实验试剂，不能．．达到实验目的的是实验目的实验试剂A检验尿液中的葡萄糖硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液B检验鸡蛋清中的蛋白质浓硝酸C检

验海带灰浸泡液中的I−淀粉溶液D检查司机呼出的气体中是否含有乙醇酸性重铬酸钾溶液A．AB．BC．CD．D5．以下过程没有发生化学反应的是A．石油裂化B．蛋白质盐析C．煤的干馏D．植物油皂化6．在测定中和反应反应

热的实验中，下列说法正确的是A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．用10.5molLNaOH−溶液分别与10.5molL−的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，

则测得的中和反应反应热H相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器7．下列操作能达到相应实验目的的是目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加

热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验FeSO4溶液未完全变质可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸

中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼A．AB．BC．CD．D8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与10.1molL−NaOH溶液反应：+--12H(aq)+OH(aq)=HO(1)ΔH=+57.3kJmolB．在101kPa下2H(g)的燃烧热1Δ

H285.8kJmol−=−，则水分解的热化学方程式为-12222HO(1)=2H(g)+O(g)ΔH=+285.8kJmolC．已知3CHOH(1)的燃烧热1−ΔH=-726.8kJmol，则有132223CHOH(1)O(g)CO(g)2HO(g)ΔH726.8kJ

mol2−+=+=−D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则1Fe(s)S(s)FeS(s)ΔH95.6kJmol−+==−9．配合物25NaFe(CN)(NO)可用于离子检验，下列说法正确的是A．该物

质中Fe元素的化合价为+2价B．配合物25NaFe(CN)(NO)的配位数为5C．该物质中存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一个孤电子对10．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误

的是A．阳离子中碳原子有2sp和3sp两种杂化方式B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D．所有原子均符合8电子稳定结构11．()326CoNHCl

晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为AN，()326CoNHCl的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法正确的是A．()326CoNHCl中，中心离子的配位数为8B．离()236CoNH+最近的Cl−有4个C．若规定A点原子坐标为()0,0,0,

B点原子坐标为11,,022，则C点原子坐标为133,,444D．()326CoNHCl晶体的密度为2133A4M10g/cmaN12．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的

是A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B．1mol布洛芬可与3NaHCO反应生成22.4L2COC．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子13．聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为

原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法正确的是A．物质A为3CHCOOHB．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用D．的同分异构体中，能与3NaHCO溶液发生反应的有2种14．某有机物的结构如图，该物质

在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。关于该有机物，下列说法正确的是A．分子式为C15H10O3B．分子中含有两种含氧官能团C．该物质最多能与8molH2反应D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子第Ⅱ卷二、综合题（52分）15．（12分）回答下列问题：Ⅰ.双氧水和“84”

消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究22HO的性质，能证明22HO有还原性的实验是(填序号)，可作为证据的实验现象是(填字母序号)。序号实验实验现象1向225%HO溶液中滴加酸性4KMnO溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产

生2向225%HO溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液c．溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与22HO反应产生2O促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：N

aClO22HO(填“>”或“<”)；当有20.1molO生成时，转移电子的物质的量为mol。Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含As2S

5、PbS、CuO和2SiO等；浸出液主要含盐酸和3SbCl，还含523SbClCuClAlCl、、和2PbCl等。(3)“酸浸”过程中5SbCl和23SbS反应有S生成，该反应的还原产物是(填化学式)。(4)写出“还原”反应的化学方程式。16

．（16分）制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：(1)上述摩擦剂属于盐的是(填化学式，下同)，属于氧化物的是。(2)气体A的化学式为，操作a的名称为。(3)

方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为。(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为。若生成44g气体B，则消gCaCO3。17．（16分）回答下列问题：(1)某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离

子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO23−、HCO3−、SO24−现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：①由气体B可确定待测液中含有的离子是。②由沉淀D和沉淀E可以

判断待测液中一定含有的离子是。③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式。④综合分析，待测液中K+的最小浓度为。(2)该小组将26.3gNiSO4•nH2O样品在900℃下煅

烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。①n的值是。②固体Q的化学式为。18（14分）．由经两步反应合成的步骤如下：2O⎯⎯⎯⎯→双铁催化剂完成下列问题：(1)上述有机物涉及的3种第二周期元素，其电负性由小到

大排序依次是。(2)用“*”标记出下图分子中的手性碳原子。(3)的分子式是，其中碳原子的杂化类型是，分子中有个原子参与形成离域键。(4)转化为的过程中，C=O键中的(填“σ”或“π”)键断裂，所属的有机反应基

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