【文档说明】山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(8)页，1.281 MB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第二学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ni-59第Ⅰ卷（选择题共48分

）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．油脂属于天然高分子化合物B．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同C．棉、麻、丝、毛等天

然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口2．下列有关化学用语的表示正确的是A．乙烷的分子式和结构简式均为CH3CH3B．甲酸甲酯的最简式为C2H4O2C．乙醇的球棍模型为D．甲烷和CCl4的比例模型均为3．分子式

为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．9种B．8种C．7种D．10种4．下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3—、Al3+、Cl—B．Fe3+、SCN—、Cl—、K+C．OH

—、Al3+、SO42—、Na+D．K+、C2O42—、MnO4—、H+5．贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：下列说法错误的是A．该反应属于加成反应B．Ⅰ的一氯代物有4种C．

Ⅱ中所有碳原子共平面D．Ⅲ能使酸性KMnO4溶液变色6．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3

O2(g)△H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．该反应的焓变△H<0B．升高温度，活化分子数目增多C．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高7．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如

图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是A．分子式为C15H14O8B．1mol该有机物最多能与4molH2加成C．1mol该有机物最多能与4molNaHCO3发生反应D．能发生氧化、取代、加成、消去、水解等反应8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说

法正确的是A．标况下，11.2L的CH3CH2OH所含共价键的数目为4NAB．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NAC．14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NAD．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl数目为NA9．工业废气中的NO

可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示：若装置Ⅰ中反应后n（NO3—）：n（NO2—）=1:1，下列说法错误的是A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO3—+NO2—+6H+B．装置Ⅰ中若有

5.6L（标况）NO参与反应，则转移0.625mol电子C．装置Ⅱ中的操作是电解，则阳极反应式为Ge3+—e—=Ge4+D．装置Ⅲ中反应的氧化剂是O210．乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。下列说法正确的是A．①中MnO

2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气B．乙醛有毒，需要补充尾气处理装置C．实验开始时须先加热③，再加热②D．实验结束时应先停止加热，再将④中的导管迅速移出11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均

是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是一种大气污染物，室温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Z>

W>YB．原子半径：W>Z>Y>XC．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸D．X与Z可以形成原子个数比为1：1和2：1的共价化合物12．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y与Z可形

成直线形的三原子分子，下列叙述错误的是A．简单气态氢化物的热稳定性W＜YB．化合物ZY2中心原子的杂化方式为spC．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z13．我国科研人员用

Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．(CH3CH2)3N参与了HCOOH分解制氢循环B．反应2中生成物M的化学式为CO2C．在反应1、2和3中氢元素化合价都发生了变化D．该过程的总反应为14．某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl—，图甲是均为惰性电

极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+（制单质Ni)的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是A．阳极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+B．当浓缩室1L0.1mol/L盐酸变为1L0.5mol/L盐酸

时，阴极回收得到11.8g镍C．通电后阴极区的Cl—通过交换膜b向浓缩室迁移D．交换膜a为阳离子交换膜15．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是实验目的操作现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO3—取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中

含有FeCl2溶液NO3—B比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱常温下，分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH测得PH：CH3COONa＞NaHCO3，由此推出酸性：H2CO3＞CH3C

OOHC检验乙醇消去的产物是否为乙烯将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体通入至酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去，乙醇在该条件下生成了乙烯D探究温度对CH3COONa溶液pH的影响测0.5mol/L的CH3COONa溶液以及水的pH随温度变化情况结论：随温度升高，CH3COONa

溶液的c(OH—)减小16．已知：pOH=—lgc(OH—)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．P点所示的溶液中：c(Cl—)>c(B+)B．BOH的电离常数Kb=1×10—4.8C．图中曲

线上任何一点对应的溶液都不可能是中性D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(BOH)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．（14分）2—乙基—2—己烯醛（）是一种重要的化工原料，其实

验室制备流程如下：已知：①正丁醛的沸点为75.7℃，2—乙基—2—己烯醛的沸点为177℃，密度为0.848g/cm3，不溶于水。③反应装置（左图）和减压蒸馏装置（右图）如下所示：（1）在如图装置的仪器a中加人12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从仪器b慢慢滴入10mL正丁醛。仪

器b的名称是，图中球形冷凝管的作用是。（2）“操作1”名称是，有机相从(填“上”或“下”)口取出。（3）“操作2”常用到的玻璃仪器有。（4）利用如图装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是，实验结束后，应先关闭(填“冷凝水”或“真空泵”

)。18．（11分）金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀

的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9?请回答下列问题：（1）“酸浸”中加人稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是（填化学式）。（2）“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：。若将该反应设

计成原电池，锌在极发生反应。（3）“除铁”时，先加人KMnO4氧化Fe2+，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为。过滤，得滤渣2为MnO2和（填化学式）。（4）“电解”过程中以石墨为电极

得到粗镉的电解总反应的化学方程式为。（5）已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16。如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c（Cd2+）=mol/L。19．（13分）二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领

域，工业上可利用反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制备甲醇。（1）已知：H2的燃烧热△H1=—285.8kJ/mol；H2O(g)=H2O(1)△H2=—44.0kJ/mol2CH3OH(g)+3

O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=—1352.0kJ/mol则反应I的△H=（2）T℃下，将6molCO2和8molH2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应Ⅰ，容器中n(H2）随时间的变化如图中实线所示。①从反应开始至a点，用CO2

表示的平均反应速率v(CO2)=，氢气的转化率为。②该温度下，达到平衡时容器的总压为P总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp=(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数）（3）若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变

化，则升高温度对应的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判断的依据是。（4）在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是。20．（14分）化合物H是一种有机材料的中间体，实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示：已知：①②RCHO+R’

CH2CHO③+请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称是（2）由D生成E的反应类型是（3）D的结构简式为X的结构简式为（4）写出化合物A加聚反应的方程式（5）写出E生成F的反应方程式（6）某芳香有机物为化合物H（C14H14O2）的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面

积之比为9:2:2:1，且能发生银镜反应，写出符合条件的其中2种结构简式：______________________________①O3②H2O/ZnRCHO+R’CHO△NaOH/H2O+H2O催化剂CCHOOHCCHCCH3H3CCH3CCHOOHCCHCCH3H3CCH32

020—2021学年第二学期高二期末考试化学试题答案一、选择题（每个3分，共48分）12345678910DCADCBCBBC111213141516DACBAA17．（14分，每空2分）（1）恒压滴液漏斗

；冷凝回流（2）分液；上（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（4）2-乙基-2-已烯醛的沸点为177℃，常压蒸馏所需温度较高，减压可以降低其沸点；真空泵18.（11分）（1）Cu（1分）（2）5Zn+6H++Sb2O3+2Co2+=2CoSb+5Zn2++3H2O（2分）负（1分）（3）3.3≤p

H<7.2（2分）Fe(OH)3（1分）（4）2CdSO4+2H2O2Cd+2H2SO4+O2↑（2分）（5）2×10—8（2分）19.（13分，除标注外，每空2分）（1）—49.4kJ/mol（2）①0.3mol·L—1·min—1；45％②12.5/P2总

（3）Ӏ（1分）曲线Ӏ反应速率更快且平衡时n（H2）变大，平衡逆向移动（4）增大n（H2）（或缩小容器体积，增大压强）20.（14分）（1）苯甲醛（1分）（2）氧化反应（1分）（2分）（2分）（3）（

4）（2分）（5）（2分）（6）电解