【文档说明】四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试理科综合化学试题 含解析 .docx，共(20)页，2.413 MB，由小赞的店铺上传

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成都七中2024届高三理科综合测试(10月8日)相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确

的是A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学

上用作钡餐【答案】C【解析】【详解】A．生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故A错误；B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故B错误；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠

元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．碳酸钡难溶水，但易溶于胃酸中的盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故D错误；故选C。2.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：32

22S+2KNO+3CKS+N+3CO=，AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.当有8.96L气体生成时，转移电子数一定1.2ANB.20.1mol/LKS溶液中含2S−数目可能为0.1ANC.反应中的氧化剂只有3KNO

D.产物中2N、2CO为非电解质【答案】B【解析】【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,无法计算8.96L气体的物质的量，不能为计算转移电子数目，故A错误；B．K2S是强碱弱酸盐，硫离子发

生水解反应使c(2S−)<0.1mol/L，若溶液的体积大于1L时，2S−数目可能为0.1AN，故B正确；C．该反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂有3KNO、S，故C错误；D．非电解质是指在水溶液和熔融状态下都

不导电的化合物，2N属于单质不是电解质，故D错误；故选：B。3.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是A.不能发生水解反应B.与2H完全加成后，有机物分子式17334CHOC.含有2种官能团D.所有碳原子不处于同一平面【答案】D【解析】【

详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A错误；B．苯环和双键均可发生加成反应，与2H完全加成后，有机物分子式17304CHO，B错误；C．藿香蓟的分子结构中含有酯基、醚键、碳碳双键，因此其含有3种官能团，C错误；D．藿香蓟的分子结构中的

右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，D正确；本题选D。4.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z祖成一种具有高效催化性能的物质，其结构如图所

示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法不正确的是A.W、Y组成化合物的沸点一定比W、X组成化合物的沸点高B.简单离子半径：Z<YC.Z与Y可组成两种常见的离子化合物D.简单

氢化物稳定性：X<Y【答案】A【解析】【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成4个共价键且W、X、Z分别位于不同周期，且Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素。【详解】A

．H和C形成的化合物常温可能为气态、液态或固态，不一定比H和O形成的化合物的沸点低，A项错误；B．2O−、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Z<Y，B项正确；C．O、Na两种元素可形成两种常见的离子化合物：2NaO、22NaO，C项正确；D．X

是C元素，Y是O元素，非金属性O>C，简单氢化物的稳定性：X<Y，D项正确；答案选A。5.电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、

b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法错误的是的A.N极电势低于M极的电势B.放电时，双极膜中OH-向N极移动C.若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO

2，才能使左室溶液恢复至初始状态D.充电时，阴极的电极反应式为：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN【答案】C【解析】【分析】放电时生成O2，结合图可知，N极的水失去电子发生氧化反应生

成氧气，N为负极，M为正极；充电时N为阴极、M为阳极；【详解】A．由分析可知，放电时N为负极、M为正极，充电时N为阴极、M为阳极，N极的电势低于M极的电势，A正确；B．原电池中阴离子向负极迁移，故放电时，双极膜中OH-向N极移动，B正确；C．充电时生成己二腈，则阴极反应为CH2=CHCN得

到电子发生还原反应生成己二腈：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，放电时水失去电子发生氧化反应生成氧气，-+222HO-4e=4H+O；根据电子守恒可知，()-2242NCCHCN~4e~O，

若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成0.5molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态，C错误；D．由C分析可知，D正确；故选C。6.某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首

先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是A.①中发生的反应是氧化还原反应B.停止实验时，打开K可防倒吸C.实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色的D.实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成【答案】A【解析】【详解】A．①中浓硫酸与23

NaSO发生复分解反应，24232242HSO()NaSOSONaSOHO+++浓，该反应不是氧化还原反应，A错误；B．停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；C．2S

O在与Mg反应时，未反应的2SO进入④中，2SO能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，C正确；D．2SO2MgS2MgO++，MgSMgS+，MgS与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的2HS。D正确；故选A。7.常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10

mol/L的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)>2c(C1-)C.点②所示溶

液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol/L【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO-)+c

(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，A错误；B

．点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，B错误；C．点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶

液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)>c(Cl-)，C错误；D．点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol·L-1，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-

1，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl—)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.0

5mol·L-1+0.05mol·L-1-c(CH3COO-)+c(H+)=0.10mol·L-1-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.10mol·L-1+c(OH-)>0.10mol·L-1，D正确；故答案选D。第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、

非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.从铜氨废液含{()+33CuNHCO、()2+32CuNH、()2+34CuNH

、3NH、3CHCOO−、23CO−等}中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优

点是_____。（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。（4）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、2HO和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32

.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_____。（5）“解吸”发生的与Cu(Ⅱ)相关的离子方程式为_____。（6）向“调pH(Ⅵ)”后过滤的滤液滴加3AlCl溶液，可以观察到的

现象为_____。（7）4CuSO溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到42CuSO5HO。【答案】（1）Cu、C（2）CuS溶解度比()2CuOH溶解度小，选2NaS溶液“沉铜”，能使2Cu+充分沉淀，提

高铜的回收率（3）2：3（4）()23CuOHCl（5）()2++2++344CuNH4HCu4NH+=+（6）有白色沉淀和无色气体生成（7）蒸发浓缩，冷却结晶【解析】【分析】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2

+、NH3、CH3COO−、2-3CO等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成CO2、NH3，得到含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO−、2-3CO的溶液，加入20%的硫酸，调节pH=2，得到硫酸铜、硫酸铵溶液，加入20%的硫化钠溶液生成

CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体。向含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO−、2-3CO的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜。【小问1详解】步骤(Ⅰ)“吹脱”时通入空气，氧

气把Cu+氧化为Cu2+，将CO氧化生成CO2吹出，被氧化的元素是Cu、C；【小问2详解】步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀和Na2SO4，主要反应的离子方程式为Cu2+＋S2－=

CuS↓，因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用Na2S溶液而不选用NaOH溶液，故优点为：CuS溶解度比()2CuOH溶解度小，选2NaS溶液“沉铜”，能使2Cu+充分沉淀，提高铜的回收率；【小问3详解】步骤(Ⅳ)反应中C

uS和硝酸反应生成NO、S，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，CuS为还原剂，N元素的化合价由+5价降低为+2价，硝酸为氧化剂，根据电子守恒，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，反应为()3322+

3CuS+3S8HNO=+2NO3CuNO+4HO；【小问4详解】碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl；准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g；则CuO的物质的量为32.0g÷80g

/mol=0.4mol，H2O的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，HCl的物质的量为(42.9g-32.0g-3.6g)÷36.5g/mol=0.2mol，则CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1，

则根据铜、氢、氯元素守恒可知，碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；【小问5详解】“解吸”时铜氨络离子在酸性条件下转化为铜离子和铵根离子，发生的与Cu(Ⅱ)相关的离子方程式为()2++2++344CuNH4HCu4NH+=+；【小问6详解】“调pH(Ⅵ)”后

过滤滤液中含有碳酸氢根离子，滴加3AlCl溶液，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故可以观察到的现象为有白色沉淀和无色气体生成；【小问7详解】4CuSO溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到42CuSO5HO。9.按下

图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。回答下列问题：（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。（2）2O的作用有_____。（3）c中的试剂_____(填标号，下同)，

d中的试剂_____。A．2CaClB．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．23NaSOc和d中的试剂不可调换，理由是_____。（4）Pt坩埚中样品xyzCHO反应完全后，应进行操作：_____。取下c和d管称重。（5）若样品xyzCHO为0.0236g，实验结

束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的的相对分子量为118，其分子式为_____。【答案】（1）①.通入一定的2O②.b、a（2）为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中（3）①.A②.C③.碱石灰可以同时吸收水

蒸气和二氧化碳（4）继续吹入一定量的2O，冷却装置（5）464CHO【解析】【分析】由实验装置可知，先通入氧气可排除装置中的空气，连接装置后检验装置的气密性，先点燃b处，保证有机物中C元素转化为二氧化碳，再点燃a处，有机物燃烧生成二氧化碳和水，c处无水氯化钙可吸收水，d处碱

石灰水可吸收二氧化碳，a、d不能互换，否则碱石灰吸收的质量为混合物的质量，然后熄灭a,一段时间后再熄灭b,继续通入氧气至石英管冷却至室温，可保证水、二氧化碳被完全吸收，取下c和d管称重，c中为水的质量、d中为二氧

化碳的质量，结合质量守恒及相对分子质量确定分子式。【小问1详解】将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通氧气，排出装置中的空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查气密性，防止漏气，依次点燃煤气灯b、a保证有机物充分燃烧，进行实验，故答案为：通入一定的2O

；b、a；【小问2详解】O2的作用有作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气，保证反应产物完全进入到U型管中；【小问3详解】c处无水氯化钙可吸收水，d处碱石灰水可吸收二氧化碳，c和d中的试剂分别是A

、C；c和d中的试剂不可调换，理由是碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳；【小问4详解】Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：先熄灭a,一段时间后再熄灭b,继续通入氧气至石英管冷却至室温，取下c和d管称重；【小问5详解】若样品CxHyOz为0.0

236g,实验结束后，c管增重0.0108g,n(H2O)=0.0108g18g/mol=0.0006mol,H元素的质量为0.0006mol×2×1g/mol=0.0012g,d管增重0.0352g,n(CO2)=0.0352g44g/mol=0.0008

mol,C元素的质量为0.0008mol×12g/mol=0.0096g,则有机物中n(O)=0.0236g-0.0096g-0.0012g16g/mol=0.0008mol,C、H、O的原子个数比为0.0008mol：0.0012mol：0.0008mol=2：3

：2，最简式为C2H3O2，设分子式为(C2H3O2)n，质谱测得该有机物的相对分子量为118，59×n=118，解得n=2，可知其分子式为C4H6O4，故答案为：C4H6O4。10.从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境

保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。（1）工业上利用2N和2H可以合成3NH，3NH又可以进一步制备火箭燃料肼()24NH。①()()()222Ng2Og2NOg+=167.74kJmolH−

=+②()()()()24222NHg+OgNg+2HOg=1534.1kJmolH−=−③()()2242NOgNOg152.7kJmolH−=−写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气

和气态水的热化学方程式：_____。（2）24NH的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数614.010K−=，则10.01molL−的24NH水溶液pH等于_____(忽略24NH的二级电离和2HO的电离，lg40.6=)。（3）利用

测压法在刚性密闭容器中研究1T℃时()()()224NOgNg+2NOg的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：反应时间/min010203040压强/MPa15.0014.0213.2012.5012.

50①0～20min时，()2vNO=_____1MPamin−。②1T℃时()()()224NOgNg+2NOg反应的平衡常数Kx=_____(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，2N的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）将等

物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应()()()()222NOg+2COgNg+2COgH0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。（5）工业上常采用的耦合技术指的是

在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了2CO与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。①该装置中的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②该电解池发生的总反应的化学方程式为_____。【答案】（1）

()()()()2424222NHg+NOg3Ng+4HOg=1083.2KJ/molH=−（2）10.3（3）①.0.18②.1.25或5/4③.减小（4）①.该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低②.温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低（5）①.阳②.22

2CO+2NaCl+HOHCOONa+Cl+NaOH通电【解析】【小问1详解】已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1，③2NO2(g)⇌N2O4

(g)ΔH＝－52.7kJ·mol－1，根据盖斯定律，②×2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)故△H=2×(-534.0kJ•mol-1)-67.7kJ•mol-1-(－52.7kJ•mol-1)=-1073.2kJ

•mol-1，故热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083kJ•mol-1，故答案为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=

-1083kJ•mol-1。【小问2详解】N2H4的水溶液呈弱碱性，N2H4+H2ON2H5++OH-，其电离常数K1=4.0×10-6，则()()()+-2524cNHcOHcNH=4×10-6，c(N2H5+)=c(OH-)，c(N2H5+)×c(OH-)=4×10-6×0

.01=4×10-8，则c(OH-)=2×10-4mol/L，c(H+)=0.5×10-10mol/L，0.01mol/LN2H4水溶液的pH=10.3。【小问3详解】①根据已知条件列出“三段式”()()()()()()224NOgNg+2NO

gMpa1500Mpa4xx2x20minMpa15-4xx2x起始转化由反应前后的压强之比可得15-x=13.2，可得x=1.8，0～20min时，()21.82vNO20=1MPamin−；②设开始充入的NO物质的量为amol，转化了4x

molNO，则()()()()()()224NOgNg+2NOgmola00mol4xx2x20minmola-4xx2x起始转化ax12.5a15−=，解得x=a6，则NO、N2、NO2的物质的量分数分别为25、15、25，则Kx=240.40.20.4=1.25。【

小问4详解】该反应为放热反应，温度升高化学平衡逆向移动，导致NO转化率下降，也有可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢转化率下降。【小问5详解】①由二氧化碳生成甲酸可知图中左边为阴极，甲酸与氢氧化钠反应生成H

COONa，右边为阳极，氯离子被氧化生成氯气，右边氯离子浓度减小，钠离子浓度增加，钠离子会通过阳离子交换膜到左边；②阴极反应为CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

，电解池的电极反应式为：222CO+2NaCl+HOHCOONa+Cl+NaOH通电。[化学——选修三：物质结构与性质]11.“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要

进展。请回答下列问题：（1）下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_____(填标号)A.B.C.D.（2）物质的沸点高于，原因是_____，硝基()2NO−和氨基()2NH−中N的杂化方式分别为_____。

（3）碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____(从A～D图中选填)。A.B.C.D.（4）SiC结构类似金刚石，则Si

C为_____晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，其余Si原子位于大正方体的_____位置。（5）科学研究表明，34FeO是由2Fe+、3Fe+、2O−通过离子键而组成的

复杂离子晶体。2O−的重复排列方式如图b所示，34FeO中有一半的3Fe+填充在正四面体空隙中，另一半3Fe+和2Fe+地填充在正八面体空隙中，则34FeO晶体中，正四面体空隙数与2O−数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有3Fe+，

有_____%正八面体空隙没有被填充。【答案】（1）C（2）①.3—氨基苯乙烯可以形成分子间氢键②.2sp（3）D（4）①.原子②.每条棱的中点（5）①.2：1(2分②.12.5%③.50%【解析】【小问1详解】根据泡利不相

容原理、洪特规则、能量最低原理来解答：A．B是5号元素，其核外电子排布为[He]2s22p1，价电子为2s22p1，故A错误；B．C的6号元素，价电子为2s22p2，洪特规则是电子排布在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同，故B错误；C．N的6

号元素，价电子为2s22p3，排布图满足核外电子排布规律，故C正确；D．Cu是29号元素，价电子为3d104s1，虽3d能量高于4s,但是画排布图要画到前面，故D错误；故答案为：C；【小问2详解】3-氨基苯乙烯的结构为，其中含有-NH2，氨基之间可以形成分

子间氢键，使它的沸点升高；硝基(-NO2)中的N形成了两个N=O双键和一个单键，价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取sp2杂化，氨基(-NH2)中N形成了3个单键和一对孤电子对，价电子对数为4，VSEPR模型

为四面体，中心N原子采取sp3杂化，故答案为：3-氨基苯乙烯可以形成分子间氢键；sp2、sp3；【小问3详解】体对角线上的原子投影重合，投影在正六边形中心，另外6个顶点的C原子投影形成正六边形，面心上6个C原子

投影也形成小的正六边形，图形D符合，故答案为：D；【小问4详解】SiC结构类似金刚石，则SiC和金刚石均为原子晶体；SiC结构类似金刚石，晶胞中Si原子和C原子各4个，若中心为Si原子，则小正方体的顶点有4个C原子、以Si原子为中心形成正四面体，Si原子周围最近的Si原子有3×8×

12=12个，所以其余Si原子位于大正方体的棱心位置，Si原子数为1+12×14=4，晶胞如图，故答案为：原子；每条棱的中点；【小问5详解】Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-构成，根据物质不显电性可知，Fe3O4中n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(O2-)=2：1

：4，该晶胞中有8个正四面体空隙，含有4个O2-，则晶体中正四面体空隙数与O2-数目之比为2：1；晶胞中含有4个O2-，即有2个Fe3+和1个Fe2+，1个Fe3+放入正四面体空隙，所以正四面体空隙填有F

e3+的为18×100%=12.5%；晶胞中由3、6、7、9、8、12处的原子形成一个正八面体空隙，剩余的空间以每条棱分析：如4、7、9、13或1、3、4、7等处的原子形成的四面体为正八面体空隙的14，晶胞中共12条棱，则正八面体空隙有1+12×14=4个，其中已

经有一个放Fe3+，另外一个Fe2+占据一个正八面体空隙，所以正八面体空隙填充率为24×100%=50%、正八面体空隙没有被填充的有1-50%=50%，故答案为：2：1；12.5；50。[化学——选修

五：有机化学基础]12.阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。已知：R-COOH2SOCl⎯⎯⎯→R-COCl32NHHO⎯⎯⎯⎯→R

-CONH2回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）由A生成B的化学方程式为_______。（3）反应条件D应选择_______(填标号)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能团的名称是_______。（

5）H生成I的反应类型为_______。（6）化合物J的结构简式为_______。（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。a．10b．12c．14d．16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体

结构简式为_______。【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)（2）+Cl23FeCl⎯⎯⎯→+HCl（3）b（4）羧基（5）消去反应（6）（7）①.d②.【解析】【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B

为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOCl2发

生第一步反应得到中间体，中间体与氨水发生反应得到有机物H，有机物H的结构为，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续

反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。【小问1详解】根据分析，有机物A的结构式为，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。【小问2详解】根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应化学方程式为+Cl23FeCl⎯⎯⎯→+HCl。【小问3详解】根据分析，有机物C发生

生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因此该反应的反应条件D应为b：Fe/HCl，a一般为硝化反应(取代反应)的反应条件，c一般为卤代烃的消去反应的反应条件，d一般为醛基的鉴别反应(银镜反应)的反应条件

，故答案为b。【小问4详解】有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基。【小问5详解】有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl3发生消去反应脱水得到氰基，故答案为消去反应。【小问6详解】根据分析可

知有机物J的结构简式为。【小问7详解】的与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团共有17种，分别为：(有机物B)、、、、、、、、、、、、、、、、，除有机物B外，其同分异构体的个数为16个；在这些同分异构体中核磁共振氢

谱的峰面积比为2：2：1：1，说明其结构中有4种化学环境的H原子，该物质应为一种对称结结构，则该物质为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com