【文档说明】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(9)页，472.000 KB，由管理员店铺上传

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民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：S-32O-16H-1Mg-24N-14Na-23C-12一、选择题（每小题2分，共40分）1.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是()A.治疗新冠肺炎的药物如氯

喹的合成与分离与化学知识息息相关B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火2.下

列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（）A．B．C．D．3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．用量筒量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(O

H)2↓C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-5.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.H2与C

l2化合时断开1molH-H键，转移的电子数为NAB.100g9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NAC.28g聚乙烯所含的质子数为16NAD.等物质的量的14N16O和13C16O所含的中子数均为15NA6.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入

SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB.每吸收256gSO2就会放出22

.4LCO2（标准状况）C.每生成lmolNa2S2O3转侈4mol电子D.每生成lmolCO2转侈8NA个电子7.下列说法不正确的是（）A.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组

成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为22.4（m+n）mol-1B.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NAC.1molCl2、S、O2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个D.1mol重

水（D2O）和1mol水（H2O）中所含电子数相等8.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子

树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换9.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18.0gB，49.0gC还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0g

A和11g.0B反应，能生成D的物质的量是（）molA.1.00B.0.500C.0.350D.0.25010.下列四个图示中，能粗略表示向石灰水中通入CO2气体至过量的是（）11.下列关于物质分类的正确组合是()12.某同学在实验室中

进行如下实验：以下结论正确的是（）A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量

共存的是()A.0.1mol·L－1的H2SO4溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-B.0.1mol·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3-C.0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、MnO4-D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶

液：Mg2＋、Na＋、HCO3-、Cl－14.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（）A.m/nB.29m∕nC.29mnD.29n/m15.已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+

5H2O．则RO4n-中R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+716.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．)2240(

MVVρB．)2240(1000MVVρC．ρ)1.0(4.22VMVD．1000VρM/（MV+2240）17.用22CuCl2HOg晶体制取无水2CuCl的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A.通入HCl可以抑制2CuCl的水解B.先滴

入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液18.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3、Al2(SO4)3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰

色反应，通过蓝色钴玻璃观察不到紫色；③向溶液中加强碱溶液至过量，先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaClB．NaCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．Al2(SO4)3、NaCl19.下列气体去除杂质的方法中，能实现目

的的是()气体（杂质）方法AC2H2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过氢氧化钠溶液CCl2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钾溶液20.在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，氧元素的质量分数为46%，则混合物中铁元素的质

量分数为()A.34%B.40%C.31%D.44%二、非选择题（共60分）21.（15分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：（1）配制溶液：①配制100mL1.0mo

l·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______mL②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________________________③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是___

______________A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水(2)用量筒量取出

20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；(3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；（4）往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；（5）反应结束后待体系温度恢复至室温，读

取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：①实验步骤（5）中应选用________(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．250mLD.2000mL②读数时除恢复到室温,量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意_____________________③若忽略水蒸气的

影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________。若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22.（15）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应

：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O①其中还原剂为，还原产物为（均填化学式）②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的数目是③用双线桥表示转移电子的数目。（2）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+

的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式（3）次磷酸(H3PO2)是一种

精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2H++H2PO2-，具有较强还原性，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3

PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：A．PH3B．H3PO3C．PD．H3PO4③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)2

3.（15）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：请将上表补充完整并回答下列问题：（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却。（

2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L。（3）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：（4）若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为L。24.（15）Ⅰ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早

冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为232CuOHCO，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜①铜绿②

A③2CuOH④B⑤Cu（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（2）写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_____________________

___________（3）上述转化过程中属于化合反应的是(填序号)。II.胶体是一种常见的分散系。用3FeOH胶体进行下列实验。（4）向其中滴入过量稀硫酸,现象是，其原因是。（5）下列关于胶体的说法正确的是（

）①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应③雾具有丁达尔效应④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1mo

lFe(OH)3胶体粒子⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥(6)提纯Fe(OH)3胶体的装置是下图中，该操作属于（均填序号）A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混

合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：答案一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.D3.B4.C5.C6.C7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.B14.C15.B16.B17.

D18.D19.D20.C二、非选择题（共60分）21.（15分）步骤中：（1）①16.6（2分）②100mL容量瓶、胶头滴管（各1分）③E（2分）（3）0.24（2分）回答下列问题：①C（2分）②视线与液体凹液面的最低处相平（1分）③0．1VL·mol-1（2分，无单位或单位错，不得分）偏小（

2分）22.（15分）（1）①HBrMnBr2（各1分）②0.5mol0.5NA（各1分）③（2分）（2）2H++Fe=Fe2++H2↑（2分）（2分）(3)①+1（1分）②D（2分）③正盐弱碱性（各1分）23.（15分）步骤一：OH-（1分）Mg2+和OH-生成

难容的Mg（OH）2（1分）步骤二：Fe3+（1分）Fe3+的溶液呈（棕）黄色（1分）步骤三：电荷守恒（2分）回答下列问题：（1）洗涤（2分）（2）3（2分）（3）（2分）（4）0.2（3分）24.（15分）（1）C（1分）（2）232222CuOHCO4HCl=2CuCl

3HO+CO++（2分）（3）①（2分）（4）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解（2分）开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁沉淀溶解（2分）（5）C（2分）（6）DD（各1分）取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加2BaCl溶液，若

有白色沉淀,则证明2-4SO能够透过半透膜（2分）