【文档说明】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学.doc，共(6)页，338.000 KB，由小赞的店铺上传

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大庆四中2019～2020学年度第二学期第三次检测高二年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）原子量：C:12O:16H:1N:14Br:80Ca:40Fe:56Cu:64一、

选择题(共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百

万生命C．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比D．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.C

O2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3．下列说法不正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价健，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④非金属元素组成的化合物一定是共价

化合物⑤由分子组成的物质中一定有共价键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑥B.②④⑤C.②③④D.①③⑥4．下列关于化学基本概念的几点认识中正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．Nd14360和Nd14460互为同位素C．强电解质溶液的导

电能力强于弱电解质溶液D.SiO2可表示二氧化硅的分子式5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，0.5molHF的体积约为11.2LB．常温常压下，2molNa2O2与足量SO2反应,转移电子的数目为2NAC．1molFe与1molCl2

反应，转移的电子数为2NAD．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA6．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析不正确的是A．1mol柠檬烯完全燃烧消耗14mol

O2B．分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．柠檬烯属于芳香烃D．—定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2

Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不．正确的是A．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子发生转移B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．Na2O2在上述反应中即作氧化剂又作还原剂8．

已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第7项烷烃分子的化学式为123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C53H108B．C26H54C．C17H36D．16H349．关于下列

各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO210.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液

中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.8:3B.5:2C.2:

3D.4:111.下列有关的说法中，正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有4种C．芥子醇的结构简式如右图该分子中有

5种官能团D．右图化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应12.向含大量的K+,Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Na+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4

-C.NH4+、Fe2+、SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-13.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++C

O2↑+H2OC.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H2O+AlO2-+HCO3-＝Al(OH)3↓+CO32-D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-＝CO32-+H2O14.下列化学实验操作及其结论均正确的是选项实验操作及现象实验结

论A铝箔在酒精灯上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点低于铝B向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解溶液中一定有SO42-C将饱和的氯水滴到淀粉碘化钾试纸上试纸先变蓝后变白氯水具有漂白性D将氯化钠溶于水形成饱和溶液

，溶于酒精形成胶体同一物质溶于不同分散剂时，形成不同分散系15.已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是A．a点所得

溶液中；2n(H2A)+n(A2－)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA－)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)16.目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解

为NO3－或NO2－，然后再用电解的方法除去NO3－和NO2－，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是●●●●abc1.854.527.199.85pHV(NaOH)mL4020d3010A．若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极B．电解过程中H+

向左移动C．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2：5D．若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g第Ⅱ卷二、非选择题17．（12分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，

A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）根据以上条件，A、B、C、D四种元素中有一种元素不能确定，它可代表2种元素，这2种元素是____

，。（填元素符号）。（2）B、C可以形成1种3原子分子，该分子中B、C原子都达到8电子稳定结构，请写出该3原子分子的电子式（3）写出B原子的核外电子排布式（4）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙

都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：。（5）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构________

（填字母代号）。18.（12分）三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[(C6H5)3COH]的合成流程如图1所示。已知：i)格氏试剂容易水解：MgBr+H2ODYD+Mg(OH)Br（碱式溴化镁）ii)相关物质的物理性质如下：物质熔

点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚－116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯－30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯－34.6℃212.6℃不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体

能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂请回答以下问题：(1)实验室合成三苯甲醇的装置如图2，装有无水CaCl2的仪器A的作用是。(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是，微沸回流时冷凝管中水流的方向是（填“X→Y”或“Y→X”）。(3

)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：粗产品操作①②溶解、过滤③洗涤、干燥三苯甲醇其中，操作①为：__________；洗涤液最好选用：________。A．

水B．乙醚C．乙醇D．苯检验产品已经洗涤干净的操作为______________________________________________。19.（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程

如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。（2）滤渣的成分可能是。（3）试剂M是，加入M的目的是。（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方

程式。（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到3．50g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。20.（14分

）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)已知25℃时：xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s)ΔH＝axkJ/mol2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(

s)ΔH＝bxkJ/mol。则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是。(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条

件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=，该反应的平衡常数表达式为。②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(

N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）图1图2图3