【文档说明】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，309.500 KB，由小赞的店铺上传

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三台中学实验学校2019级高一下入学考试化学测试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成；满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结

束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共64分)一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子

学说D.发现氧气【答案】B【解析】【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，A错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B正确；C.阿伏加德罗提出了分子学说，C错误；D.舍勒发现了氧气，D错误；答案为B。2.由长周期元素和短周期元素

共同构成的族是()A.0族主族B.0族副族C.主族副族D.副族第Ⅷ族【答案】A【解析】【详解】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第Ⅷ族，则由长周期元素和短周期元素共同构成的族为：0族和主族，故A正确，故选A

。3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH4D.XH3【答案】D【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是＋5价，因此最低价为-3价，所以氢化物是XH3。答案选D。【点睛】本题主要考查元素化合价的变化规律，该题的

关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和＝8这一关系式。4.下列反应属于取代反应的是()①Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑②NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O③CH3CH3＋2Br2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH2BrC

H2Br＋2HBr④CH2Cl2＋Br2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CHBrCl2＋HBrA.②③B.①③C.②④D.③④【答案】D【解析】【分析】取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，据此分析解答。【详解】①Mg＋H2SO

4=MgSO4＋H2↑属于置换反应或氧化还原反应；②NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O属于酸碱中和反应；③CH3CH3＋2Br2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH2BrCH2Br＋2HBr属于取代反应；④CH2Cl2＋Br2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CHBrCl2＋HBr属于取代反应；属于取代反应的

是③④，故答案选D。5.下列关于烷烃性质的叙述正确的是()A.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低【答案】A【解析】【详解】A．烷烃的取代反应产物均不能唯一，故不能得到纯净的产物，A正确；

B．烷烃均不能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，B错误；C．烷烃的化学性质与CH4相似，能发生燃烧、取代反应，只能与溴单质在光照条件下发生取代反应，溴水不可以，C错误；D．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高，D错误

；故选A。6.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是()A.2Ba(OH)B.CH3CH3C.22NaOD.4NHCl【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A

错误；B．CH3CH3中只含共价键，B错误；C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；故选C。7.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

()A.酸性：HCl＞H2SB.1mol硫原子得电子比1mol氯原子多C.氯气能置换硫化氢中的硫D.常温下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体【答案】C【解析】【详解】A．比较非金属的强弱，可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，HCl和H2S不是氯元素和硫元素

最高价氧化物对应水化物形成的酸，故A不能说明氯的非金属性比硫强；B．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子能力的强弱有关，故B不能说明氯的非金属性比硫强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯能置换硫化氢中的硫，可证明氯的非金属性比硫强，

故B能说明氯的非金属性比硫强；D．颜色属于物理性质，非金属性的强弱属于化学性质，不能用物理性质来证明化学性质，故D不能说明氯的非金属性比硫强；答案选C。8.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸加入到盛

蔗糖小烧杯中固体变黑膨胀只体现吸水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将镁条放在沸水中，并加入酚酞溶液变红镁能与水反应生成Mg(OH)2DKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与

淀粉发生显色反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．蔗糖变黑说明蔗糖脱水体现浓硫酸的脱水性；蔗糖膨胀说明浓硫酸与碳反应生成了气体，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，发生了氧化还原

反应，B错误；C．将镁条放在沸水中，并加入酚酞，溶液变红，说明镁与水反应生成Mg(OH)2，C正确；D．碘化钾与氯气反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，D错误；故选C。9.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元

素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A.Tl3+的氧化能力比Al3+弱B.能生成＋3价的化合物C.铊是易导电的银白色金属D.Tl(OH)3是两性氢氧化物【答案】D【解析】【详解】A.同主族元素从上往下金属性逐渐增强

，故金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故A正确；B.第ⅢA族的最高价为+3价，且为金属元素，则能生成+3价的化合物，故B正确；C.铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故C正确；D.同主族元素从上往下金属性逐渐增强，氢氧化铝是两性氢氧化物，铊的

金属性强于铝，则Tl(OH)3不是两性氢氧化物，故D错误；故选D。10.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有()A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】【详解】该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链

为-CH3，主链含有5碳原子，符合条件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含有4碳原子，不符合条件，故符合条件的烷烃有2种，故选：A。11.

下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO-2+2H2OB.SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO-4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO2-4+4H+C.向稀硝酸溶液中加入少量的铁：Fe＋2H＋＋NO-3＝Fe3＋＋NO↑＋H2OD.氯化

钠溶液中通入氟气：2Cl-+F2=2F-+Cl2↑【答案】B【解析】【详解】A．一水合氨是弱电解质，在离子反应中不能拆写，氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3+4NH，故A错误；B．SO2通入酸性KMnO4溶液反应

生成硫酸锰和硫酸，离子反应为：2MnO-4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO2-4+4H+，故B正确；C．向稀硝酸溶液中加入少量的铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应为：Fe＋4H＋＋NO-3＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C错误；D．

氯化钠溶液中通入氟气，氟气会直接与水反应，离子反应为：2H2O+2F2=4HF+O2，故D错误；答案选B12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y的周期数是族序数的3倍：Z原子最外层

电子数与W的电子总数相同。下列说法正确的是()A.原子半径：WXYZB.最简单氢化物的沸点：ZXWC.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键D.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与

X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体为NO2，则W为N元素、X为O元素，Y的周期数是族序数的3倍，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与W的电子总数相同，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知，W、X、Y、Z分别为N、O、N

a、Cl元素。A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越小，原子半径越大，则原子半径O＜N、Cl＜Na，故A错误；B.三种元素的最简单氢化物中，常温下只有水为液体，则水的沸点最高，故B错误；C.Na与

O元素形成的化合物过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故C错误；D.O可与N形成NO、NO2、N2O5等；可与Na形成Na2O、Na2O2等；可与Cl形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，故D正确；答案选D。13.C5H12有3种不同结构，甲：CH3(C

H2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是()A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.C5H12表示一种纯净物C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低D.乙有5种

不同沸点的一氯取代物【答案】C【解析】【详解】A．甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，是分子式相同结构不同，属于同分异构体，不是同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应，A错误；B．C

5H12存在3种同分异构体CH3(CH2)3CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3，C(CH3)4，不能表示纯净物，B错误；C．分子式相同的烷烃，支链越多沸点越高，则沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，即甲、乙、丙中丙的沸点最低，C正确；D．CH

3CH(CH3)CH2CH3的一氯取代物有4种，即有4种不同沸点的一氯取代物，D错误；故选C。14.AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.0.1mol22HO分子中含极性共价键数目为0.3ANB.17

gOD—含有的质子数为9NAC.标况下，22.4L3NH所含的分子数目为AND.7.2g2CaO晶体中阴离子和阳离子总数为0.3AN【答案】C【解析】【详解】A．双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1molH2O2分子中含极性共价键数目应为0.

2NA，故A错误；B．一个OD-中含有9个质子，17gOD-的物质的量为17g18g/mol=1718mol＜1mol，则含有的质子数小于9NA，故B错误；C．标况下，22.4L3NH的物质的量为1mol，则所含的分子数目为NA，故C正确；D．CaO2晶体由Ca2+

和2-2O构成，7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g72g/mol×2NA=0.2NA，故D错误；答案选C。15.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲

烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是()A.(1－a－b－c)molB.(1＋a＋2b＋3c)molC.(2a＋3b＋4c)molD.(a＋b＋

c)mol【答案】B【解析】【详解】根据取代反应的特点可知，1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，被取代的H原子的物质的量等于消耗氯气的物质的量，因此消耗的氯气的物质的量为(1-a-b-c)mol+2amol+3bmol+4cmol=(1+a+2b+3c)mol，故选

项B正确，答案为B。16.某气态烷烃是20mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100mL，该烷烃的化学式是（）A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12【答案】B【解析】【详解】某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则消耗氧

气的物质的量为烃的物质的量的5倍，设烷烃烃的分子式为CnH2n＋2，燃烧时发生：CnH2n＋2+312n+O2→nCO2+（n＋1）H2O，则312n+＝5，解得n＝3，答案选B。第Ⅱ卷(非选择题，共36分)二

、(本题包括3小题，共36分)17.(Ⅰ)我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A．2O和3O(臭氧)B．12C和13CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．4CH和614CHE．和F．H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号________(Ⅱ)按要求完成下列问题：(1)乙烷与溴蒸汽发生一氯代物的化学方程式：________。(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，

其结构简式为_________。【答案】(1).B(2).D(3).A(4).C(5).CH3CH3+Br2(g)⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3CH2Br+HBr(6).C(CH3)4【解析】【详解】(Ⅰ)A．2O和3O(臭氧)是由氧元素构成的不同单质，互为同

素异形体；B．12C和13C是碳元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，互称为同位素；C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；D．4CH和614CH都是烷烃，结构相似，分子组成上相差5个“CH2”原子团，互为同系物；E．和结构相同，分子式相同

，为同种物质；F．H+和D+是同种氢元素的离子；则互为同位素的是B；互为同系物的是D；互为同素异形体的是A；互为同分异构体的是C；(Ⅱ)(1)乙烷与溴蒸汽发生一氯代物的化学方程式：CH3CH3+Br2(g)⎯⎯⎯⎯⎯→

光照CH3CH2Br+HBr；(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，说明其结构简式具有对称结构，其分子中只有1种H原子，该有机物为新戊烷,其结构简式为C(CH3)4。18.利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产

盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：(1)写出C置中CH4与Cl2生成二氯代物的化学反应方程式：____。(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_

__。(3)E装置的作用是____(填序号)。A收集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢(4)①E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___。A分液法B蒸馏法C萃取分液法D结晶法②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分

为___。A4CHB3CHClC22CHClD3CHCl【答案】(1).CH4+2Cl2⎯⎯⎯→光照CH2Cl2+2HCl(2).除去过量的氯气(3).CD(4).A(5).AB【解析】【分析】A装置中制取的氯气通过

浓硫酸干燥后与甲烷混合，在C中发生取代反应生成氯代烷烃和HCl，D中的石棉上吸附有潮湿的KI粉末，可以除去多余的氯气，HCl通入水中溶解制得盐酸。【详解】(1)甲烷与氯气反应生成二氯甲烷的方程式为：CH4+

2Cl2⎯⎯⎯→光照CH2Cl2+2HCl；(2)氯气能将碘化钾氧化为碘单质，则石棉上吸附有潮湿的KI粉末可除去过量的氯气；(3)E装置在吸收氯化氢时可防止倒吸，故选CD；(4)①E装置中除了有盐酸生成外，还含有二

氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液法分离；②反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，故选AB。19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对

应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。(1)图中仪器A的名称是____。(2)甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。(3)①图中仪器A中盛放试剂为硫酸，C中的盛放试剂为_______溶液。②能说明

碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___【答案】(1).分液漏斗(2).检查装置气密性(3).硅酸钠(4).一段时间后，C处烧杯中产生白色胶状沉淀【解析】【详解】(1)根据图可以知道，A为加液装置而且可

以随意控制加液的量，所以A为分液漏斗，因此，本题正确答案是：分液漏斗；(2)制备气体并检验性质时，装置必须气密性完好，连接仪器、检查装置气密性，加药品、滴入试剂，因此，本题正确答案是：检查装置气密性；(3)①因为碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，所以C中应盛装硅酸钠溶液，

以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，因此，本题正确答案是：硅酸钠；②在C中通入二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，H2SiO3是白色胶状沉淀，因此，本题正确答案是：一段时间后C处烧杯中产生白色胶状沉淀。【点睛】要

比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，所以本题只能选择硫酸作反应物，另外硫酸不挥发，若换成挥发性的酸，还需考虑杂质带来的影响。