【文档说明】广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学（选考）.docx，共(7)页，113.423 KB，由小赞的店铺上传

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佛山一中2020-2021学年上学期高二级第一次期中考试题化学（选考）命题人：王佩佳审题人：徐华夏2020年11月本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在

答题卷上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目

指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。第一

部分选择题（共48分）一、单选题（共16题，其中1-12小题，每题2分；13-20小题每题3分，共48分）1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确．．．的是（）A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃

烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（）A．v(NH3)＝0.002mol/

(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.001mol/(L·s)3．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能．．提高其反应速率的是()A．升高温度B．使用

催化剂C．恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量4．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列有关说法正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能

减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B．化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如右图所示，该反应为放热反应C．在25℃、101kPa时，

2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)⇌H=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)⇌H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol

NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）⇌白醋中滴入石蕊试液呈红色⇌室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3⇌1mol/L醋酸恰好与10mL1molL/LNaOH溶液完全反应⇌醋酸溶液的导电性比强

酸溶液的弱⇌常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4．A．⇌⇌⇌B．⇌⇌⇌C．⇌⇌D．⇌⇌7．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B．室温下K(HC

N)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变8．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定

管量取20mLKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂D．用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小9．1molX气体跟amolY气体在体积可变

的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A．a=1，b=1B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=310．甲、乙

两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（）A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的110B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间的关系10V(甲)>V(乙)D．甲

中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍11．已知：⇌Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1⇌Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2⇌Sn(s、灰)Sn(s、白)Δ

H3=＋2.1kJ/mol，下列说法不正确．．．的是（）A．灰锡与白锡互为同素异形体B．锡在常温下以白锡状态存在C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应D．ΔH1﹥ΔH212．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2m

olB发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系中

加入少量C，则正、逆反应速率均增大13．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25mol/L下列判断中不正确．

．．的是（）A．物质B的质量分数减小B．平衡时逆反应速率减小C．化学计量数：mn3D．物质C的体积分数不变14．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－C．PO43－＋H2OHPO42－＋OH－D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示容器

甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度／℃T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法不．正确．．的是（）A．由图可知：T1＜T2，

且该反应为放热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)－1D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

16．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg0VV的变化关系如图所示，下列叙述错误．．的是（）已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O

的浓度比NaOH的浓度大B．溶液中水的电离程度：b点大于c点C．由c点到d点，溶液中-+33322c()c(OH)CHNHCHNH()HcO保持不变D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当

m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）17．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所

示，下列叙述不．正确．．的是pOHlg0VVbdc曲线II曲线Ia()A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量增大B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可降低逆反应速率C．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了CO2D．该

反应的⇌H＜0，T1＞T218．已知c（NH4Cl）<0.1mol/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定20mL氨水0..05mol/L，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL19．聚合硫酸铁

[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗

6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强20.一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的

金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2mol

H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%C．容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态D

．反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ第二部分非选择题（52分）二、填空题(共4小题，52分)21.（14分）（1）氯化铁制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到____________(填化学

式)。（2）实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________。（3）常温时Cu(NO3)2溶液pH7（填“>”、“=”或“<”)，原因是（用离子方程式表示）。（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的化学方程式为。

22．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C

的浓度为0.4mol·L－1。⇌则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；⇌若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol·L－1(填“>”、“=”或“<”)；⇌若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_________；⇌若改变

起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。（2

）若维持容器压强不变。⇌达到平衡时C的体积分数_________25%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；⇌若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA

气体和_______molB气23.（14分）Ⅰ：己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试

剂有；操作和现象是。Ⅱ：甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大

小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号A溶液B溶液⇌2ml0．2mol/LH2C2O4溶液4ml0．01mol/LKMnO4溶液⇌2ml0．1mol/LH2C2O4溶液4ml0．01mol/LKMnO4

溶液⇌2ml0．2mol/LH2C2O4溶液4ml0．01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该实验的目的是探究对化学反应速率的影响。（2）分液漏斗中A溶液应该加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3

）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应

速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050X0．5mol/LH2C2O4/ml5101050．2mol/LKMnO4/ml551010时间/s402010---（4）上表上X=（填序号）A．5B．10C．15D．20（5）4号实验

中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。24．（12分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：(1)已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：请写出左图反应的平衡常数表达式K=。请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式。(

2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大(3)在其他条件不变的情况下，将容器体

积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。A．H2的浓度减小B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下

列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。A．n(CO2)⇌n(H2)⇌n(CH3OH)⇌n(H2O)＝1⇌3⇌1⇌1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3⇌1D．容器内气体的平均相对分子质

量保持不变(5)若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________