【文档说明】四川省乐山市沫若中学2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版.docx，共(13)页，1.278 MB，由小赞的店铺上传

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5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1.我国力争2060年前实现碳中和，下列说法不．正确的是A.积极鼓励植树造林，降低空气中2CO含量B.可利用C

aO或氨水捕集废气中的2COC.研发新型催化剂将2CO分解成碳和2O，同时放出热量D.一定条件下，将2CO转化为3CHOH，实现2CO的资源化利用2.下列有关AN的说法正确的是A.41molKHSO晶体中含有的离子数目为A

3NB.40gSiC中SiC−键的数目为A4NC.锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为A2ND.25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有H+的数目为A0.01N3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

选项ABCD强电解质NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱电解质H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A.AB.BC.CD.D4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜片溶解在3NaNO和稀硫酸的混合液中：+-2+32=33Cu

+8H+2NOCu+2NO4HO+B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+C.223NaSO溶液中滴加过量稀24HSO：2-223423SO2H4S2SOHO+−+=++D.向32Ba(NO)溶液中通入2SO气体出现白色沉淀：2++223S+HO+B

a=BaOOS4H+5.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的

ΔH为A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-16.用尿素水解生成的3NH催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为32224NH(g)+O(g)+4NO(g)4N(g)+6HO(g)，下列说法正确的

是A.上述反应S0B.上述反应平衡常数()()()()46224432cNcHOK=cNHcOc(NO)C.上述反应中消耗31molNH，转移电子数目为2326.0210D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小7.以下有关元素性质的说

法正确的是A.①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④S，P，Cl，元素的电负性依次递增的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA

族C.下列原子中，①226211s2s2p3s3p②226221s2s2p3s3p③226231s2s2p3s3p④226251s2s2p3s3p对应的第一电离能最大的是④D.以下原子中，①226221s2s2p3s3p②2231s2

s2p③2221s2s2p④226211s2s2p3s3p半径最大的是①8.工业上可利用2CO和3NH合成尿素()22CONH，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是的A.1E是反应Ⅰ的活化能，2E是反应Ⅱ的活化能B.24NH

COONH是中间产物C.总反应为()()()()()32222l2CgNH+COgONHl+HOD.用2CO和3NH合成尿素的反应是放热反应9.某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B.该化合物属于配合物，中心离子是N

C.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键D.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B.用

惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多11.下列说法不符合勒

夏特列原理的是A.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大B.密封保存碳酸饮料以防止CO2释放C.用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水D.酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率12.在温度

为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.T1温度下，10min末CH4的反应

速率为0.01mol·L−1·min−1B.T2温度下，NO2的平衡转化率为50%C.该反应的ΔH>0D.若将容器变为2L，则平衡时CH4的转化率减小13.牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，

这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：物质aK或spK3CHCOOH31.7610−34HPO3al7.5210K−=13a32.210K−=()543CaPOOH308.010−()543CaPOF604.010−

3CaCO92.810−下列说法正确的是A.3CHCOOH溶解()543CaPOOH的离子方程式为：()254333423CaPOOH10CHCOOH5Ca10CHCOO3HPOHO+−+=+++B.牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加

Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀C.当()()31F5.010OHcc−−−时，()543CaPOOH可与F−反应转化为()543CaPOFD.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同14.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.饱和氯水中Cl

-、Na＋、SO2-3、NO-3B.水电离氢离子浓度为1.0×10-13mol/L溶液中：CO2-3、K＋、SO2-4、Br-C.pH=12的溶液中NO-3、I-、Na＋、Al3＋D.Na2S溶液中SO2-4、K＋、C

l-、Cu2＋15.表中所示装置图能达到实验目的的是选项ABCD实验目的比较CO23−和HCO3−水解能力的强弱精炼铜测定pH准确量取2000mL碘水装置图A.AB.BC.CD.D16.电解法处理酸性含铬废

水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳

极反应为Fe－2e－=Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成的.D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原17.下列比较中，正确的是A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2

mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(+4NH)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，①(N

H4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(+4NH)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④18.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ，图①表示在0t时刻充入

了一定量的3NH，平衡逆向移动B.由图②可知，21P>P、12T>T满足反应：()()()2AgBg2Cg+H0C.图③表示的反应方程式为：2AB3C=+D.对于反应()()()2Xg3Yg3Zg

+H0，图④y轴可以表示Y的百分含量19.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：--3--2442VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4HO该电池工作时，下列说法错误的是A.负载通过0.04mol电子时，

有0.224L(标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为3222444VB11O20OH6HO8B(OH)4VO−−−+++=+D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到

复合碳电极20.室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.HA电离常数Ka的数量级约为10-3B.a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mo

l/LC.b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1D.pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1二、填空题(共5个大题，总分50分)21.Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且

原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：（1）写出a极的电极反应_______。（2）当b极消耗标准状况下的2O112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时

乙池中的pH=_______。（3）若()4CuSOaq足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)A.CuOB.()2CuOHC.3CuCOD.()223OHCuCO（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、

氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。（5）环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈()23CuOH

Cl，其离子方程式为_______。（6）若生成()234.29gCuOHCl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。22.ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，

要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.在25m

L滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性条件下还原产物为-2ClO,在酸性条件下还原产物为Cl－。22-23SO+I2==2-46SO+2I－。请回答下列

问题:（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象________

__。（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定

结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。23.工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50％~70％，杂质主要为SiO2、Fe2O

3、MgO等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度为0.01mol·L-1)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度<

10-5mol·L-1)5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤①粉碎的目的_______；步骤②③④中操作均为_______；固体A的化学式为_______；（2）物质C可以为_______(填序号)a.F

eb.氨c.过量氢氧化钠稀溶液（3）步骤③中调节溶液pH的数值范围为_______；（4）步骤④中溶液E主要含Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净_______；（5）步骤⑥的化学方程式为__

_____。24.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H

2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应ΔH=_______kJ·mol−1,有利于提高CH4平衡转化

率的条件是_______(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol

2·L−2。的（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活

化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。

在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_______。25.已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原

子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D原子基态核外电子运动状态共8种；E为VIII族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级；E、F原子序数相差3。(1)写出阳离子E2+的

核外电子排布式_______。(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。(用化学式书写)(3)由A、B、C、D构成的物质(ADBC)的结构式是_______，其中B原子的杂化方式是______

_，根据等电子体原理，可推测BCD-离子的空间构型是_______。(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为___。(5)B、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是_______。①B2A2分子中σ键与π键的个数

比为3︰2②CA3和BA4的VSEPR构型相同③C2A4分子、CA3分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键④BA4是由非极性键构成的非极性分子的(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。若F原

子半径为acm，则F单质晶体的密度为_______g·cm-3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com