【文档说明】山东省威海乳山市银滩高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题.docx，共(12)页，728.734 KB，由管理员店铺上传

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2022-2023学年度高二级部九月份模块检测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。第I卷(共40分)注意事项1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号

、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。3.第II卷必须用0.5毫米黑

色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比

较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2.下列热化学方程式中，正确

的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1[C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH

=-57.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-13.下列关于如图所示原电池的说法正确的是A.当a为C

u，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生B.当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C.当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强Mg的D.当a为石墨，

b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过4.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：--222HO+2e=2OH+HC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水

的功能D.该锂-海水电池属于一次电池5.在容积为2L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)＋2Q(g)⇌3R(g)＋4S(s)ΔH。所得数据如下表：组号温度/℃起始量/mol平衡量/moln(P)n(Q)n(R)n(S)①5000

.100.800.24032②5000201.60x43x③7000.100.300.180.24下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动..C.②中反应的平衡常数K=6.0D.根据题目信息不能确定x的值6.通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的2

3LiCO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确．．．的是A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的电极发应：2+-+222HO+Mn-2e=Mn

O+4HC.电解一段时间后溶液中2+Mn浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去2+Mn，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO7.某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是（）A.若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极B.若Q为用

电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到aC.若Q为用电器，X和Y分别为2FeCl溶液、3AlCl溶液，则铁电极的电极反应式为2+-Fe+2e=FeD.若Q为直流电源，X和Y均为饱和氯化钠溶液，则铝电极上一定发生氧化反应8.如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接

转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误．．的是（）A.乙装置中溶液颜色不变B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减

少16g9.以熔融盐为电解液，以含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中A.阴极发生的反应为2+Mg2eMg−−=B.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等10.科学家基于

2Cl易溶于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：()()2432433NaTiPO2Na2eNaTiPO+−++=。下列说法正确的是A.充电时电极b是阴极

B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成21molCl，电极a质量理论上增加23g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列描述中正确的是A.反应2

H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C.从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9k

J·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同12.将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.Zn极上发生还原反应B.电子沿Zn

→a→b→Cu路径流动C.片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42﹣）基本不变，溶液不再保持电中性D.片刻后可观察到滤纸a点变红色13.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−存在)。电池放电时，下列叙述错

误的是A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO24−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24−+Mn2++2H2O14.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后

，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A.X是负极，Y是正极B.CuSO4溶液的pH减小C.a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.若电路中转移了0.02mole-，Fe电极增重0.64g15.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确

的是（）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.机

动车尾气主要污染物是氮的氧化物，采用合适的催化剂可分解NO，反应为2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)ΔH，在T1℃和T2℃时，分别在容积均为1L的密闭容器中通入1molNO，并发生上述反应，NO的转化率随时间的变化曲线如下图所示：（1）T1℃___________(填“＞”或“＜”，下同)T

2℃，ΔH___________0。（2）温度为T1℃时该反应的平衡常数K=___________(结果保留3位小数)。已知反应速率v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)·c(O2)，k正、k逆分别为正反应速率常

数和逆反应速率常数，则a点处正逆vv=___。（3）温度为T2℃，反应进行到30min时，达到平衡状态，则0～30min的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1(结果保留3位小数)。17.回答下列问题：的（1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与5

0mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________(填

“偏大”“偏小”或“无影响”)。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。（2）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以

CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下。I.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-99kJ·mol-

1III．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)ΔH3=___________kJ·mol-1。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发

生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、V的代数式表示)②一定条件下，水溶液中所含离子C

l-、ClO-、ClO-2、ClO-3、ClO-4各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO-3(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=___________kJ·mol-

1。18.电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。(1)甲烷燃料应从_________

_口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为________

_______。.(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属b．粗铜接电源正极，发

生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．电能全部转化为化学能(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。①电源的正极为________(填“A”或“B”)。②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”

、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。19.如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E

为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。(1)装置甲的A电极为电池的__极，电解质的K＋向__(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为____。(2)装置乙中D电极析出的气体是___，体积为___

_mL(标准状况)。(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。①图中b表示是_____(填金属离子符号)的变化曲线。②反应结

束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中金属阳离子(设溶液体积为100mL)，则至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液______mL。20.Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种

银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。（2）负极是_________，电极反应式是______。（

3）使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。（填字母）AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0BNaOH（aq）+HC1（aq

）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0C2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H<0（5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____。的的Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料电池（DEFC）具有很多优

点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。（6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。（填化学式）（7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___（填“a”或“b”）移动。（8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24

LO2，则电路中通过了的电子数目为______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com