【文档说明】江苏省南通市海安市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+.docx，共(9)页，1.317 MB，由小赞的店铺上传

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2024届高三期初学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卷交回．2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签

字笔填写在答题卷上．3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符．4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题必须用书

写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Pb207一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．）1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响．下列说法正

确的是（）A．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧B．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸C．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色D．自然界的氮循环中不存在由硝酸根到蛋白质的转化2．少量22NaO与2HO反应生成22HO和NaOH

．下列说法正确的是（）A．2HO的键角小于3NH的键角B．22NaO中阴阳离子个数之比为1∶1C．22HO的空间构型为直线型D．NaOH仅含离子键3．下列制取、净化2Cl、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取2ClB．除去HClC．验证2Cl的氧化性D．吸收

尾气4．元素P、As、Sb分别位于周期表中三、四、五周期VA族．下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：()()()PAsSbrrrB．第一电离能：()()()111PAsSbIIIC．P的简单气态

氢化物的热稳定性比As的强D．VA族元素单质的晶体类型相同阅读下列材料，完成5~7题：B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族．3BF为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成4HBF（4HBF在水中完全

电离为H+和4BF−）和硼酸（33HBO）．硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯()33BOCH，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等．高温下23AlO和焦炭在氯气的氛围中获得3AlCl．GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的

热点．5．下列说法正确的是（）A．GaN晶体中存在配位键B．()33BOCH易溶于水C．Ga原子位于周期表中d区D．3BF中B原子轨道杂化类型为3sp6．下列化学反应表示不正确．．．的是（）A．制备(

)33BOCH：()333323HBO3CHOHBOCH3HO++浓硫酸B．3BF和NaOH溶液反应：334324BF6OH3BFBO3HO−−−+++C．高温下23AlO、焦炭在氯气中反应：2323AlO3C3Cl2AlCl3CO+++高温D．电解23AlO（熔融）制备Al的阳极反应：22

2O4eO−−−7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．3BF极易水解，可用作催化剂B．23AlO熔点高，可用作耐火材料C．GaN硬度大，可用作半导体材料D．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂8．硫

及其化合物的转化具有重要的应用．下列说法正确的是（）A．工业制硫酸过程中的物质转化：222222324OHOOFeSSOHSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温B．工业尾气中的2SO处理：()22234CaClaqO

SOCaSOCaSO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→C．2SO通入少量氨水中的离子方程式为：32243NHHOSONHHSO+−++D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：223242422NaSO3HSONaSO4SO3HO+++9．某研究

小组在铑催化的研究区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（-Ph代表苯基，-Mc代表甲基）．下列叙述正确的是（）A．乙分子中含有1个手性碳原子B．甲能与3FeCl溶液发生显色反应C．丙存在顺反异构体D．用酸性4KMnO溶液可以证明甲含有碳碳双键10．在新型催化剂2RuO作用下，2

O氧化HCl可获得2Cl：()()()()2224HClgOg2Clg2HOg++．对于该反应下列说法正确的是（）A．该反应0HB．2RuO的使用能降低该反应的焓变C．该条件下，氧化性：22OClD

．反应的平衡常数为()()()2242ClHClOcKcc=11．下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度

的KI溶液，观察溶液颜色变化C2Fe+是否具有还原性向2mL2FeCl溶液中滴加2~3滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水12．某研究小组欲从废旧电路板（主要含有Fe、Cu、2SnO、2PbO、塑料等）中

回收金属锡，流程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与2O充分反应B．滤渣的主要成分是()3FeOH和()2CuOHC．“水热”过程中发生反应：2322SnOHOSn

O2OH−−++△D．若得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有0.2mol电子转移13．24CuCO是一种重要的催化剂．以224NaCO为原料制备24CuCO的反应方程式为：224NaCO42424CuSOCuC

ONaSO++．已知室温下：()1.23a1224HCO10K−=、()4.27a2224HCO10K−=．下列说法正确的是（）A．为确认224CO−已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加2CaCl溶液，观察是否有沉淀产生B．为获得

纯度较高的24CuCO，可向224NaCO溶液中滴加4CuSO溶液C．0.1mol/L24NaCO溶液中存在()()()()22424OHHHCOHCOcccc−+−=++D．加水稀释一定浓度的24NaHCO溶液，溶液中的()()42224HCOC

Occ−值逐渐变小非选择题：共4题，共61分14．（16分）纳米氧化铜不同于常规氧化铜，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的3AsH．（1）纳米CuO催化剂的制备：先向0.3mol/L()32CuNO先加入过量的氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温

度下，加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜．已知：i．()20sp2CuOH210K−=；()2232324Cu4NHHOCuNH4HO++++0H13210K=ii．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．①反应()()2

323224CuOH4NHHOCuNH2OH4HO+−+++的平衡常数K的数值为______．②向0.3mol/L()32CuNO溶液中先加入过量的氨水的目的是______．③其他条件不变，产物晶粒半径与反应温度的关系如题14图所示，

30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是______．题14图（2）催化氧化脱除废气中的3AsH：①3AsH主要被废气中的2O氧化成46AsO固体除去，温度低于100℃时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是______．②已知410AsO的结构可表示为，则46AsO结构式可表示为_

_____．（3）纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的46AsO和少量410AsO，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：250℃时催化剂上的46AsO完全升华，350℃时催化剂上的410AsO完全分解为46AsO和2O，将处理过10L废气的纳

米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃，催化剂质量减轻1.9800g，加热到350℃，催化剂质量又减轻了0.4600g．计算10L废气中3AsH的含量是______1mgL−．（已知()46AsO396g/molM=，()410AsO460

g/molM=，()3AsH78g/molM=；写出计算过程）．15．（15分）以物质A和苯为原料合成一种多靶向性抗癌药物中间体G的路线如下：（1）反应A→B的原子利用率为100%，化合物A的结构简式为______．（2）化合物

B的酸性比C的______（填“强”、“弱”、“无差别”）．（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______．ⅰ．含有苯环，但官能团不与苯环直接相连；ⅱ．核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1；ⅲ．能与小苏打溶液反应产生气体；能发生

银镜反应．（4）F→G转化过程中，涉及到的反应类型有取代、______、______．（5）写出以322CHCHCHCl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．______16．（14分）工业上

利用生产䂽肥的副产品高磷镍铁制备23NiO．（1）制备含2Ni+溶液部分实验流程如题16图-1所示：高磷镍铁⎯⎯⎯⎯⎯→转炉吹炼镍铁合金⎯⎯⎯⎯⎯→电解造液含2Ni+溶液题16图-1已知：i．高碳镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/

%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii．金属活动性：Fe>Co>Ni>H>Cu（1）2Ni+的基态

核外电子排布式为______．（2）“转妒吹炼”的主要目的是______．（3）“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，24HSO溶液作电解质溶液．电解一段时间后，需补充24HSO溶液目的是______．（4）“电解造液”后所得“含2Ni+溶液”中镍铜元素质量比远大于“镍

铁合金”中镍铜元素质量比的原因是______．（2）制备23NiO部分实验流程如题16图-2所示：题16图-2（1）加23NaCO之前，NaClO和2Fe+反应离子方程式是______．（2）已知：在空气中

煅烧3NiCO，其热重曲线如题16图-3所示．补充完整以滤液3（4NiSO溶液）制取23NiO的实验方案：______．（需使用的试剂：1mol/L23NaCO溶液、1mol/LHCl溶液、1mol/L2BaCl溶液）题16图-317．（16分）2CO资源化利用是解决资源和能源短缺、

减少碳排放的一种途径．Ⅰ．2CO制甲醇，过程如下：i．催化剂活化：23InO（无活性）23xInO−（有活性）ii．2CO与2H在活化后的催化剂表面可逆的发生如下反应：反应①：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149KJ/molH=

−，其反应历程如题17图-1；反应②：()()()()222COgHgCOgHOg++241KJ/molH=+．已知：3CHOH选择性()32CHOHCO/nn=生成所用的（转化的2CO）．题17图-

1题17图-2（1）2CO制甲醇的过程中，为同时提高2CO平衡转化率和3CHOH的选择性，可采取的措施为______．（2）关于反应①历程，以下描述正确的是______．（填序号）．A．反应物键能之和大于

生成物键能之和B．以上过程中经历了In-C、In-O键的形成和断裂C．23InO无活性的可能原因是23InO结构中缺少氧空位D．原料气中深加少量CO主要目的是为了抑制反应②进行（3）2CO与2H混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与2CO转化率、3

CHOH选择性的关系如题17图-2．①其他条件不变，气体流速较慢可造成2HO的积累，使催化剂失活．用化学方程式表示催化剂失活的原因：______．②其他条件不变，气体流速加快，2CO转化率、3CHOH选择性变化的原因是______．Ⅱ．一

种以甲醇和二氧化碳为主要原料，利用()22SnOmSnO/CC和CuO纳米片（CuONS/CF）作催化电极，电化学法制备甲酸的工作原理如题17图-3所示．（已知电解时甲醇难在电极上直接放电．）题17图-3（4）①加入NaCl溶

液的作用是______．②若有4molH+通过质子交换膜，将阴阳极溶液混合并酸化，理论获得HCOOH______mol.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com