【文档说明】安徽省芜湖市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监控化学（理）试题含答案.docx，共(9)页，1.063 MB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高二年级（理科）化学试题卷（化学反应原理）注意事项：1．本卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．3．请务必在“答题卷．．．”上答题，在“试

题卷”上答题是无效的．4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有1个选项符合题意．）1．垃圾分类，意义深远．电瓶车上更换下来的铅蓄电池属于（）A．B．C．D．2．升高温度，下

列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数WKD．水解平衡常数hK3．化学反应与能量的说法正确的是（）A．根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量B．右图中123HHH0++=C．凡经

加热而发生的化学反应都是吸热反应D．天然气和沼气是可再生资源4．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B．221molHSO（浓）与21molBa(OH)完全中和所放出的热量等于中和热的数值C．同温同压下，22H(g)Cl(g)2HCl

(g)+在光照和点燃条件下的H相同D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的H5．已知22Cl(g)CO(g)COCl(g)+的速率方程()122vKcClc(CO)=[K为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程：第一步：2Cl2Cl快速平衡第二步：ClCO

COCl+快速平衡第三步：22COClClCOClCl+→+慢反应下列说法正确的是（）A．第一步反应和第二步反应的活化能较高B．c(CO)、()2cCl分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于

第三步反应D．压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加6．关于反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+的下列描述正确的是（）A．使用催化剂，2SO的平衡转化率增大B．其它条件不变，增大3SO浓度，平衡常数K增大C．当()()22vSOvO=正逆时，反应达到平衡状态D．该反应在一定条件下自发

进行的原因是H07．下列溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中()2wKcH+B．溶液中()71cOH110molL−−−C．溶液中含有OH−D．pH8=的溶液8．下列说法中，与盐类水解无关的是（）A．

热的纯碱溶液去油污效果好B．加热蒸干3AlCl溶液，得不到溶质3AlClC．实验室氢氧化铁胶体的制备D．燕有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快9．下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入23NaCO溶液B．向水中加入4NaHSO溶液C．向水中加入()243AlSO固体D．将水加热到100

℃，使pH6=10．微生物燃料电池是指在微生物作用下将有机物的化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示．（微生物需在适宜的温度下才具有活性）下列说法正确的是（）A．b为负极B．每转移1mol电子，消耗22.8LOC．该电池在极高温下仍可使用D．

HS−在硫氧化菌作用下转化为24SO−的反应为224HS4HO8eSO9H−−−++−=+二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意．）11．化学概念的理解要从本质上进行分析，否则易产生错误．下列有关概念理解正确的是（）A．电泳、电离、电镀、电解

均需要通电才可发生B．弱电解质的电离和其对应盐的水解互为逆反应C．化学反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示D．金属的电化学腐蚀是在外加电流作用下，不纯的金属发生化学反应而损耗的过程12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的

是（）A．2232SO(g)O(g)2SO(g)+为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．若C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C．由121C(s)O(g)CO(g)H110.5kJmol2−+=−，可知碳的燃烧热

为1110.5kJmol−D．已知221C(s)O(g)CO(g)H+=；221C(s)O(g)CO(g)H2+=，则12HH13．固氮反应具有非常重要的意义．下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK

)与温度的关系图：①223N3H2NH+，②22NO2NO+；下列图像分析正确的是（）A．升高温度，反应①的反应速率减小B．反应①和②均为放热反应C．在标准状况下，①和②固氮反应程度相差很大D．1000℃时，①和②体系中氮气浓

度相等14．室温下，pH4=的3CHCOOH溶液中加入下列物质，水电离出的()cH+减小的是（）A．4NaHSO固体B．3CHCOONa固体C．NaCl固体D．2HO15．为了配制4NH+浓度与Cl−的浓度比为1:1的溶液，可在4NHCl溶液中加入适

量的（）A．HCl溶液B．氨水C．NaCl固体D．NaOH固体16．关于下列各装置图的叙述正确的是（）A．用图①装置实现租铜精炼，a极为精铜B．图②装置盐桥中KCl的Cl−移向右烧杯C．图③装置运用的是牺牲阳极

的阴极保护法D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，两池负极质量消耗不等17．有关化学反应的下列说法正确的是（）A．常温下，将pH3=的盐酸和pH3=的醋酸溶液等体积混合后pH仍为3B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．pH2=的盐酸与pH2=醋酸溶液中氢离子总数相等D．常

温下，10.01molL−的4NaHSO溶液与pH12=的氨水等体积混合后溶液呈酸性18．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．B．C．D．A．表示10.1000molLNaOH−溶液滴定120.00mL0.1000molL−醋酸溶液

的滴定曲线B．表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化图；则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C．表示室温下，向20mL某酷酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入NaOH溶液体积的变化图．d点溶液中()()3cNa

cCHCOO+−=D．表示反应A(g)B(g)C(g)+在不同温度下的C%随时间变化图，该反应的H019．下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是（）选项实验操作实验现象结论A分别向两份相同的22HO溶液中加入少量等体积等浓度4CuSO，溶液和3FeCl溶液加

3FeCl溶液的试管中产生气休速率快3FeCl催化效率大于4CuSOB用pH试纸测定131molLNaHSO−溶液的酸碱性测得pH3=3HSO−的电离程度大于水解程度C向含有酚酞的23NaCO溶液中加入少量2BaCl溶液有白色沉淀生成，溶液

红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由23CO−水解引起的D在过量的2NaS溶液中滴加少量4ZnSO溶液，再加入少量4CuSO溶液先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀spspK(ZnS)K(CuS)20．将一块金属镀层破损的铁块置于海边，一段时间后铁块如图所示．下列说

法正确的是（）A．该铁块仅发生化学底蚀B．镀层金属的活泼性比铁弱C．铁块上发生的电极反应式为：3Fe3eFe−+−=D．电子由镀层金属流向铁块三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分．）21．（10分）实验室欲选择酚酞为指示剂用10.0100molL−的标准NaOH溶液标定某品牌白醋

中酷酸含量．（1）实验时用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________．（2）判断滴定终点的现象是________．（3）滴定过程中始终存在的等式关系是_________．A．()()()()3cNacHcCHCOOcOH++−−+=+B．()1cNa0.01molL+−=C

．()()()()33cCHCOOHcHcCHCOOcOH+−−+=+D．()()()33cNacCHCOOcCHCOOH+−=+（4）恰好完全反应时溶液中的溶质为酷酸钠，此时向其中继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中()()()33cCHCOOcCHC

OOHcOH−−________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）若在滴定前仰视读数，则测出醋酸的含量______（填“偏大”或“偏小”）．22．（16分）2020年11月24日，长征五号运载火箭成功将嫦娥五号送至地月转移轨道，此次火箭发

射用的推进剂完全采用了液氢和液氧低温推进剂．（1）已知破坏1molHH−键吸收1QkJ热量，破坏1molOO=键吸收2QkJ热量，形成1molHO−键释放3QkJ热量，则下列关系式正确的是________．A．1232QQ4Q+B．

1232QQ4Q+C．1232QQ4Q+=（2）肼类也可作火箭推进剂，已知：16g液态24NH（摩尔质量：132gmoL−）和足量氧气反应生成2N(g)和2HO(l)，放出310.6kJ热量，反应24222NH(l)O(g)N(g)2HO(l)+=+的H=____1kJmol−．（3）肼类推

进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为232522NO(g)O(g)NO(g)O(g)++，向甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中分别充入22.0molNO和31.0molO，分别在1T

、2T温度下，经过一段时间后达到平衡．反应过程中()2nO随时间(t)变化情况见下表：t/s036122436甲容器()()12TnO/mol00.360.600.800.800.80乙容器()()2

2TnO/mol00.300.500.700.850.85①（填“>”、“<”或“=”，下同），该反应H_______0．②乙容器中，0~3s内的平均反应速率()2vNO=_____．③甲容器中2NO平衡

转化率为______．④向乙平衡后的体系中充入氦气，平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．⑤下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是________．a．2NO与3O的转化率之比不变b．v（生成2O）：v（消耗3O）1:1=c．混合气体的平均相对分子质

量不变d．混合气体密度不变23．（16分）2020年6月11日，中科院大连化物所发布消息称已成功研发出新一代低成本高效率全钒液流电池电堆，该电堆在30千瓦恒功率运行时，能量效率超过81%，100个循环容量无衰减，大幅降低成本．（1）全钒液流电池的放电原理为

22322VOV2HVOVHO+++++++=++，该电池放电时正极方程式为：_____________，用太阳能电池给该电池充电时，_____（填a或b）为正极．（2）科研人员研制了一种从废钒催化剂（含有25VO、4VOSO及不溶性残渣）回收钒的工

艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质4VOSO52VO43NHVO()242VOSO溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：①水浸时粉碎的目的是_______________．②该流程多次用到过滤操作，实验室过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和________________，图

中滤液中含有钒元素的溶质的化学式为_______________．③该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是同收钒的关键之一，该步反应的离子方程式为_______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（4NHCl加入质量与料液中52VO的质量比）和温

度，根据下图判断控制最佳的氯化铵系数和温度为______________、_________℃；24．（8分）某小组探究AgCl沉淀向2AgS沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：（1）已知25℃时，AgCl的溶度积10spK1.810−=，则

下列说法正确的是_________．A．温度一定时，当溶液中()()spcAgcClK+−=时，此溶液为AgCl的饱和溶液B．3AgNO溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有()()cAgcCl+−=C．向饱和AgCl水

溶液中加入盐酸，spK值变大D．25℃时，与水中相比，AgCl在3AgNO溶液中的溶解度、spK均要小（2）写出AgCl沉淀向2AgS沉淀转化的离子方程式：_____________．（3）该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：222AgSO++□2

2HO2S++□4NaOH+（请在答题卷的方框中填入物质及计量数）．（4）为避免AgCl沉淀向2AgS沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是_________．2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质

量监控高二年级（理科）化学试题（化学反应原理）参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．A2．B3．B4．C5．C6．D7．A8．D9．C10．D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，

共30分．）11．C12．B13．C14．A15．B16．D17．A18．D19．D20．B三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分．）21．（10分，每空2分．）（1）锥形瓶内液体颜色变化（2）当最后一滴液体滴入时，溶液由无色变为浅红色，

且半分钟内不褪色（3）А（4）不变（5）偏小22．（16分，每空2分．）（1）B（2）621.2−（3）①><②110.2molLs−−③80.0%④不⑤c23．（16分，每空2分．）（1）222VO2HeVOHO++−++++b（2）①增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分②漏斗4VOS

O③4343NHVONHVO+−+48024．（8分，每空2分．）（1）A（2）222AgCl(s)S(aq)AgS(s)2Cl(aq)−−++（3）2222AgSO4NaCl2HO2S4AgCl4NaOH+++=++（4

）隔绝氧气或者缩短存放时间