【文档说明】山东省菏泽市单县单县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题.docx，共(11)页，955.812 KB，由小赞的店铺上传

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单县二中2023-24学年度第一学期高二年级慧光部国庆考试化学试题注意事项：本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56

Cu64Zn65第I卷(选择题共40分)一、选择题：(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意.)1.下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2.在一定温度下的

恒容密闭容器中，能说明反应22H(g)+I(g)2HI(g)已达到平衡的是（）A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．1molH-H键断裂，同时有2mo1H-I键断裂D．2H和2I的消耗速

率相等3.汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是（）A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023B．该反应ΔH<0C．反应的平衡常数K=()()()()2

2222cNOcCOcCOcND．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变4.可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·m

in-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>①>②>③B．④>①>

③>②C．①>②>③>④D．②>①>③>④5.关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量C．使用高效催化剂，可使平衡时222

242c(Cl)c(HO)c(O)c(HCl)的值增大D．断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态6.在一定条件下，反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该

平衡一定发生移动的是（）A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的物质的量分数发生变化D．SO3的质量不变7.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++在0~2min内，B的浓度减少了10.6molL−。下列说法正确的是（）A.在0~2min内用A表示的反

应速率是110.8molLs−−B.在0~2min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C.用反应物B来表示2min末时的反应速率是110.3molLmin−−D.在0~2min内用B和C表示的反应速率数值相同8.下列能用来描述可逆反应2A(

g)+B(g)2C(g)ΔH﹥0的图象是（）A．B．C．D．9.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：ABAB+→(K为催化剂)①AKAK+→1Ea，②AKBABK+→+2Ea下列说法错误的是（）A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的

1ΔHEakJmol−=−D．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热10.在一带活塞的密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，压缩容器体积到原来的一半，再次达到平衡时，C的浓度为原平衡

的1.6倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率增大B.平衡向正反应方向移动C.a>c＋dD.A的体积分数变大二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每个题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11.可

逆反应A＋aBC＋2D(a为反应方程式中B物质的系数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()A．T2＞T1，p2＞p1B

．该反应的正反应为放热反应C．若a＝2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大12.甲醇脱氢法制3HCOOCH工艺过程涉及如下反应：反应Ⅰ：()()()3322CHOHHCOgCHg

gO2H+11135.4kJmolH−=+反应Ⅱ：()()()32CHOHCgOgg2H+12106.0kJmolH−=+向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mol3CHOH气体发生上述反应，反应

相同时间，测得3CHOH的转化率和3HCOOCH的选择性随温度变化如图所示。(已知：3HCOOCH的选择性=()()332nHCOOCHnCHOH反应100%)下列说法错误．．的是（）A．()()()32gHCOOCH2Cg

gO2H=+176.6kJmolH−=+B．虚线代表的是3CHOH的转化率C．553K时，3HCOOCH的产量为0.05molD．低于553K时，温度越高，生成的3HCOOCH越多13.2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射

器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（）A．b点达到了平衡状态B．d点：v(正)>v(逆)C．若在c点将温度降低，其透光率将增大D．b点对应的时

刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉14.相同温度下，溶剂相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.6KJ·mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3Ar①1300放出热量：

Q1②0.92.70.20放出热量：Q2③0.92.70.20.1放出热量：Q3下列比较正确的是（）A．放出热量大小：Q1>Q2=Q3B．容器中的压强：③>①=②C．N2的转化率：①<②<③D．平衡时NH3的体积分数：①=②<③15.在体积为2L的

刚性密闭容器中加入一定量的4CH和CO，发生反应：43CH(g)CO(g)CHCHO(g)+。在不同温度下，测得容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为()4vkcCHc(CO)=正正，()3vkcCHCHO=逆逆，k是速率常数，受温度影响

。下列说法正确的是A．该反应的ΔH0B．1T时，测得平衡体系中()4nCH0.50mol=，则k4k3=正逆C．2T时，降低温度，k正增大，k逆减小D．达到平衡状态后，增大压强，v逆先增大后减小第II卷(非选择题共60分)16.(10分)近期发现，H2S是

继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在温度为610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶

中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1=，反应平衡常数K=；(2)在620K下重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率21，该反应的ΔH0(填“>”、“＜”或“=”)；(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的

是(填标号)。a.H2Sb.CO2c.COSd.N217、(10分)以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为1L的密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。则平衡时c

(H2)＝mol·L－1，平衡时N2的转化率为%。(2)若密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1K2(填“>”

、“<”或“＝”)；②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为。③400℃时，在体积为1L的密闭容器，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正v(N2)逆(填“>”、

“<”或“＝”)。18.(12分)一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料，可利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0制备甲醇。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2。(1)下列示意图正确且能说明反应在进行到t时刻达到平衡状态的是(

填序号)。(2)经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示,则该反应的平衡常数＝。(3)若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是(填字母)。a.将CH3OH(g)从体系中分离b.升高温度c.使用合适的催化剂d.充入氢气(4)在该恒容容器中，分别研究在230℃、

250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的投料比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则T3对应的温度是℃,判断的理由(5)甲醇可制作燃料电池，具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。该电池正极反应式为。19.(16

分)高炉炼铁的基本反应之一如下：2FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)++，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________A．容器内固体质量保持不变B．容器中气体压强保持

不变C．()2c(CO)=cCOD．()2v(CO)=vCO正逆(2)若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，()2COc将(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，K=0.263，测得高炉中()12cCO0.025molL−=、1c(CO)0.

1molL−=，判断该反应是否处于平衡状态(填“是”、“否”)此时，化学反应速率是()v正()v逆(填“>”、“=”、“<”)(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。温度升高，化学平衡移动

后达到新的平衡，高炉内2CO和CO的体积比(填“增大”、“减小”或“不变”)，K(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施。(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛

有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是。20.保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO

和CO转化成N2和CO2。（1）已知；①N2(g)+O2(g)2NO(g)ÄH1=+180.5kJ·mol-1；②CO的摩尔燃烧焓ÄH2=-283.0kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________。（2）某

化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：实验编号条件abc温度/K500500600催化剂的比表面积/m2·g-180.0120120①曲线I对应的实验编号是

___________。②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、

20kPa、10kPa，则此时反应速率：v(正)__________v(逆)(填“＜”、“=”或“＞”)。II．（3）某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应

机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________(填编号)。反应机理编号第一步反应第二步反应①2NO2=N2O4(快反应)N2O4+2CO=2NO+2CO2(慢反应)②2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)III．（4）若烟气

中c(NO2)：c(NO)=1：1，用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时，一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别

为___________；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com