【文档说明】广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案.docx，共(13)页，751.084 KB，由小赞的店铺上传

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广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.绿水青山就是金山银山。下列做法符合该理念的是A

.露天焚烧垃圾，进行火力发电B.填埋废旧电池，降低回收处理成本C.倡导植树造林，减少一次性木筷使用D.大力开采可燃冰，充分利用海洋资源2.下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是A.电动车蓄电池B.太阳能集热器C.电取暖器D.水力发电器AAB.BC.CD.D3.化学与社会生产息息相关。下列

生产活动与化学反应速率调控无关的是A.高炉炼铁时，适当增加炉的高度B.合成氨时，使用铁触媒作催化剂C.煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势D.包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是选

项劳动项目化学原理A用明矾净化生活用水3+Al具有强氧化性，能杀菌消毒B铁闸门定期刷换油漆避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈C用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液D处理锅炉水垢中的4CaSO，先用饱和23NaCO溶液浸泡，再用盐酸除去将4CaSO转化为3Ca

CO沉淀，3CaCO能溶于盐酸.A.AB.BC.CD.D5.2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是A.Mg在负极失去电子B.空气中的2O在正极发生还原反应C.阳离子由正极移向负极D.电子的移动方向：镁电

极→导线→正极6.25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是A.水的电离程度：盐酸>醋酸B.加水稀释10倍后pH大小：盐酸>醋酸C.与等量Zn粉反应，相同时间内产生2H的量：盐酸>醋酸D.与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋

酸7.2SO的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2232SO(g)O(g)2SO(g)Δ0H+，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.加入催化剂，该反应的H保持不变C.压缩容器体积，活化分子百分数增大D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大8.常

温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.pH=7的溶液中：3Fe+、K+、24SO−B.使甲基橙变红的溶液中：2Fe+、3NO−、Na+C.使酚酞变红的溶液中：Na+、2Ba+、3NO−D.水电离出的()101cH10molL+−−=的溶液中：Cl

−、3Al+、23CO−9.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置或操作能达到实验目的的是的A.探究温度对化学平衡的影响B.测定NaClO溶液的pHC.测定中和热D.验证铁钉的析氢腐蚀A.AB.BC.CD.D10.甲酸(HCOOH)是

一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是A.升高温度，溶液pH增大B.加水稀释，溶液pH增大C.加入少量NaOH固体，溶液pH减小D加入少量HCOONa固体，溶

液pH减小11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.216gO与3O混合气体中所含的氧原子数目为ANB.10.1molL−的3AlCl溶液中所含的3Al+数目为A0.1NC.21molN与足量

2H充分反应，形成的N-H键数目为A6ND.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数目为A2N12.科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A在铁制镀件的表面电镀铜将铁制镀件与直流电源正极相连

，铜片与直流电源的负极相连，电解4CuSO溶液B比较23HSO与23HCO的酸性强弱测定相同浓度3NaHSO溶液与3NaHCO溶液的pHC探究3Fe+与2Cu+对22HO分解的催化效果分别向两支装有225mL5%HO溶液的试管中滴入2滴10.2

molL−的2CuCl溶液与()12430.1molLFeSO−溶液D比较spK(AgCl)与向装有132mL0.1molLAgNO−溶液的试管中滴入2滴.的spK(AgI)的大小10.1molLNaCl

−溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴10.1molLKI−溶液A.AB.BC.CD.D13.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇(3CHOH)的催化制氢，反应机理如下

图所示，下列说法正确的是A.该反应的H0B.CO属于反应过程中的中间产物C.反应过程中有非极性键的断裂与形成D.反应Ⅱ的正反应活化能为1(a+b)kJmol−14.向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①X(g)Y(g)=，②

Y(g)2Z(g)。下列说法错误的是A.曲线a为Z的浓度变化曲线B.反应进行2min时，1(X)(Y)(Z)0.25molLccc−===C.反应进行10min后，体系达到平衡状态D.反应②的平衡常数K=16.215.2022年11

月10日，中国科学院成功开发出能量密度高、可逆性高的Cd-Mn混合型液流电池。该电池放电时的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.放电时，a极发生氧化反应B.放电时，b极区电解质溶液中()24SOc−减小C.充电时，a极发生的电极反应为222MnO

2e4HMn2HO−++++=+D.充电时，b极区溶液减重20.8g时，外电路理论上通过A0.2N个电子16.酸碱平衡是维持人体正常生理活动的重要条件。正常人血浆的pH为7.35～7.45，2424NaHPO/NaHPO为决定血浆pH的缓冲对之一，某兴趣

小组制得了相应pH范围的2424NaHPO/NaHPO缓冲溶液，下列说法正确的是A.加水稀释，缓冲溶液中()()2424HPOHPOcc−−的值增大B.将缓冲溶液加热至80℃，溶液的wK保持不变C.加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化D.

缓冲溶液中存在：()()()()232444NaHPO2HPO3POcccc+−−−=++二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。17.白醋是生活中常见的调味剂之一，国家标准规定，酿造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL

。某化学兴趣小组想要测定某品牌白醋中3CHCOOH的含量，请回答下列问题：（1）请写出3CHCOOH在水中电离的方程式：_______。（2）甲同学准确量取10.00mL该品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列说法中正确的是_______(填标号)。A.量取白醋所用

的酸式滴定管要先用该白醋润洗B.加入白醋前，容量瓶必须保持干燥，以防产生误差C.定容时，为防止容量瓶中液体飞溅，胶头滴管应伸进容量瓶中D.摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作（3）乙同学准确量取20.00mL甲同学配制的白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液

，再用10.0600molL−的NaOH标准溶液进行滴定，进行3次平行实验后的情况如下表：实验序号量取的白醋体积/mL消耗的NaOH标准溶液体积/mL120.0019.98220.0020.00320.0020.02①滴定终点的现象：滴入最后半滴N

aOH标准溶液后，锥形瓶内溶液_______。②请在下图中画出该实验的pH-V(NaOH)曲线，并在曲线上用“·”标出滴定终点。__________③在滴定过程中，下列操作会使测得的白醋中3CHCOOH含量偏高的是_______(填标号)。A.

锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗B.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出C.滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失D.碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数（4）由滴定结果可知，该品牌白醋中3CHCOOH的含量为_

______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。18.硫酸镍(4NiSO)广泛用于电镀、镍电池、催化剂等领域，从含有2Mg+、2Ca+、2Fe+和33HAsO等杂质的粗4NiSO电镀废液中回收42NiSO6HO的流程如下图所示：

已知25℃时，4a(HF)6.310K−=，39sp3Fe(OH)2.610−=K，16sp2Ni(OH)5.510K−=。请回答下列问题：（1）33HAsO中As元素的化合价为_______。（2）“操作1”的名称是____

___。33HAsO是一种无机弱酸，请写出加入22HO后生成4FeAsO的离子方程式：_______。（3）在25℃下，调节pH时，测得溶液中()221Ni5.510molLc+−−=，若需使c(Fe3+)≤2.6×10-6mol/L，则需控制溶液的

pH范围为_______。（4）除2Mg+、2Ca+过程中，需控制溶液的pH5，若pH过低，则2Mg+、2Ca+的沉淀率会降低，原因是_______。（5）实验室进行“蒸发浓缩”时所需的硅酸盐仪器包括：酒精灯、_______。（6）①

在强碱性环境下，向4NiSO溶液中加入NaClO溶液可制得镍电池的正极材料NiOOH，该过程中无污染性气体生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②镍氢电池以NiOOH电极为正极材料，储氢金属为负极材料，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液，放电时的总反应为

22H2NiOOH2Ni(OH)+=，则NiOOH电极的反应式为_______。19.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)Δ41.2kJ/molH++=−。请回答

下列问题：（1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CO(g)和2HO(g)发生上述反应，起始浓度()2(CO):HO1:3cc=，测得CO(g)的浓度随时间(t)的变化如表所示：t/min0510

1520253035()1(CO)/molLc−1.000.700.500.380.290.250.250.25①0～10min内，用2H(g)表示该反应的平均速率为_______11molLmin−−。②CO(g)的平衡转化率为___

____。③该温度下，计算该反应的平衡常数K=_______(写出计算过程并计算出结果)。（2）查阅数据得知该反应的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/℃70080010001200的K1.71.10.60.4若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示：物质()COg()

2HOg()2COg()2Hg()1/molLc−0.300.300.600.60该时刻，正、逆反应速率的大小关系为v(CO)正_______v(CO)逆(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。

（3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是_______。20.我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。2CO的资源化利用能有效减少2CO排放，某研究小组利用工业废气中的2CO在催化剂的作用下合成甲

醇，发生反应：22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH++已知：Ⅰ.12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41.03kJmolH−++=+Ⅱ.1233CO(g)2H(g)CHOH(g)Δ90.0kJmolH−+=−（1）根据以上化

学反应方程式，计算反应热1ΔH=_______。（2）下列有关合成甲醇的说法中正确的是_______(填标号)。A.增大氢气的浓度，有利于提高甲醇的产率B.选择合适的催化剂，有利于平衡正向移动C.低温有利于平衡正向移动，因此实际生产中温度越低越好D.高压有

利于平衡正向移动，因此实际生产中压强越高越好（3）反应温度和催化剂组成与反应物2CO的转化率和产物甲醇的选择性高度相关。改变温度和催化剂组成，控制其他条件相同进行四组实验，得到的实验数据如下表所示：实验编号温

度／℃催化剂组成2CO转化率/%甲醇选择性／％甲25023Cu/ZnO/AlO12.342.3乙2502Cu/ZnO/ZrO30.387.2丙30023Cu/ZnO/AlO15.338.5丁3002Cu/ZnO/ZrO30.560

.2注：“甲醇选择性”是指生成甲醇的二氧化碳占所有参与反应的二氧化碳的百分比。结合表中数据可知，用2CO生产甲醇的最优条件为_______(填实验编号)。（4）下图为一定温度下，55.010Pa时，氢气的转化率2)(H与投料比()()22nHnCO()(

)22nHnCO的关系图象，请在图中画出相同温度下，压强为51.010Pa时对应的变化曲线。_________（5）某研究小组采用甲醇燃料电池，以石墨为电极材料进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示：①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由_______(填“a”或“b”)口通入。该燃料

电池的正极反应式为_______。②电解一段时间后，c1、c2电极上均有气体产生，其中c2电极上得到的是_______，电解NaCl溶液的离子方程式为_______。广东省肇庆市2022-2023学年高二

上学期期末教学质量检测化学试题一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答

案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，全部为

必考题，共56分。【17题答案】【答案】（1）33CHCOOHCHCOOH−++（2）AD（3）①.由无色变为浅红色，且30秒内不褪色②.③.AC（4）①.3.6②.符合【18题答案】【答案】（1）+3（2）①.过滤②.22233423HO2HAsO2

Fe2FeAsO4HO4H++++=++（3）3≤pH＜7（4）pH过低时，溶液中的F−与H+结合生成HF，导致()cF−减小（5）蒸发皿、玻璃棒（6）①.1∶2②.22NiOOHHOe=Ni(OH)OH−−+++【19题答案】【答案】

（1）①.0.05②.75%③.1（2）①.<②.cQ>K，反应向逆反应方向移动，故v<v正逆（3）分离出2H【20题答案】【答案】（1）-48.97kJ/mol（2）A（3）乙（4）（5）①.a②.22O4e4H2HO−+++=③.2H④.2222Cl2HOClH2OH电解−

−+++