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四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：K：39Mn：55O：16Cl：35.5一、选择题(每小题3分。共48分)1.下列说法合理的是A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B.鸡蛋清、浑浊

的河水可能属于同一类别C.强光束通过3Fe(OH)胶体时发生了显著的化学变化D.向澄清石灰水中通入过量的CO2气体，可观察到大量的白色沉淀生成。2.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是碱电解质非电解质碱性氧化

物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3MgOSO2BNaOHCuNaClNa2O2COCBa（OH）2CH3COOHCl2Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO3A.AB.BC.CD.D3.下列关于氧的单质O2和O3的说法中

，正确的是A.O2和O3互为同素异形体B.O2和O3的相互转化是物理变化C.O2和O3的相互转化是氧化还原反应D.O3分散在O2中属于纯净物4.下列离子方程式，书写正确是A.氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2F

e2++Cu2+B.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO24−=BaSO4↓C.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OD.盐酸与石灰石反应CO23−+H+=CO2↑+H2O5.有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④

CuSO4溶液，的⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是A.④③①⑤②B.④⑤①②③C.①⑤③④②D.③④①⑤②6.已知氯气和氢氧化钠溶液能发生如

下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比A.1∶6B.1∶5C.6∶1D.5∶17.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、

NO3−B.酸性溶液：NH4+、Fe2+、NO3−、SO24−C.遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO24−、NO3−D.碱性溶液：K+、Al3+、SO24−、NO3−8.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A.3HNO和23NaCO，HCl和3NaHCOB.3

HNO和23NaCO，4NaHSO和23KCOC.HCl和32NHHO，2HS和KOHD.2BaCl和4CuSO，()2BaOH和4NaHSO9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO

2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.每转移1个e-，能得到2个气体分子C.KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应D.在反应中CO2是还原产物10.下列离子方程

式书写正确的是A.NaHSO4与Ba(OH)2反应后成中性时：H++OH-+Ba2++SO24−=BaSO4↓+H2OB.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH：H++NH4++2OH-=NH3.H2O+H2OD.氢氧化钡

溶液与稀硫酸反应：H++OH-+SO24−+Ba2+=BaSO4↓+H2O11.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（）A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO-4+16H+=2M

n2++5Cl2↑+8H2OC.Cu+Cl2加热CuCl2D.5Pb2+++2MnO-4+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+12.反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是A.b=

c，M2+是还原剂B.b=c，H2O是氧化产物C.a=2，O2是氧化剂D.d=4，M3+是氧化产物13.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.BC.D.14.工业上SO2尾气和Cr2O27−可通过Fe3+循环处理吸

收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO24−+2Fe2++4H+，Cr2O27−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂B.氧化性Cr2O27

−＞SO2＞Fe3+C.Cr2O27−能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二个反应中1个Cr2O27−参与反应，转移3个电子15.某反应过程中存在Zn、3NO−、Zn2+、4NH+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、3NO−的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法

错误的是.A.氧化性：HNO3＞Zn2+B.Zn被氧化，发生氧化反应C.氧化产物与还原产物个数比为1∶4D.每生成3个4NH+，反应转移24个电子16.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同

学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：232NaCOBaClNaOH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶解过滤过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干①②③④⑤⑥⑦⑧称取粗盐滤液滤液精盐下列说法不正确的是A.第②

步过滤出的滤渣是泥沙等不溶性杂质B.在第④步中不可以用KOH替代NaOHC.为保证Ca2+、Mg2+、SO24−能完全除去，所以应先加BaCl2，后加Na2CO3D.第⑥、⑦可以颠倒顺序二、填空题17.23FeO又称铁红，

请根据要求完成下列问题。（1）23FeO固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式___________。（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NH

3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴3FeCl溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得3Fe(OH)胶体，写出制备的化学方程式___________。能否利用

FeCl3溶液与NaOH溶液制取3Fe(OH)胶体___________(填能或不能)（4）取(2)中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂(Na2FeO4)，请配平下列离子方程式_____________________Fe(OH)3+____

_______ClO-+___________OH-=___________FeO24−+___________Cl-+___________H2O（5）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入31mLFeCl溶液，振荡

摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有3Fe(OH)胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯___________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。18.离子反应是中学化学中

重要的反应类型，回答下列问题：（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平

)请写出其反应的离子方程式：___________。（2）有白色粉末状固体，它们可能含CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2中的一种或几种，溶于水后得白色沉淀和无色溶液；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。根据以上记录确定：

该白色固体一定有___________，一定没有___________(填化学式)；写出沉淀溶于稀盐酸的离子方程式：___________（3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中某些离子：+K、2+Mg、3Fe+、2+Ba、24SO−、OH−、23CO−和-C

l。取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液，滴入2BaCl溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入3AgNO溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量24HSO溶液，有白

色沉淀产生。若原溶液中各种离子的浓度相等，①根据以上现象判断，肯定存在的离子是___________。②该溶液中___________(填“有”或“无”)+K，判断依据是___________。③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入足量的稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：_

__________。19.完成下列问题（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。a．蜡炬成灰b．水滴石穿c．食物腐败（2）KMnO4和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(

浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________。的②若该反应有316gKMnO4参加

反应，则被氧化的HCl的质量为___________g（3）在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，___________是还原剂，___________元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子

个数比为___________；（4）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。（5）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛

工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A.222222HO2OHnO+OMB22242224HO+HSO+2KI=2HO+I

+KSOC.2222HO+Cl=2HCl+OD.422222O5HO+2KMnO+6HCl=2MK+5OnCl+2Cl8H+的.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com