【文档说明】安徽省涡阳县第一重点高中2021-2022学年高二上学期第一次教学质量检测（10月）化学试题.pdf，共(8)页，486.399 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页2020级涡阳一中高二上学期第一次教学质量检测化学试题命题人：张瑛审题人：周奎试题说明：1.本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的

是A．粮食酿酒B．风能发电C．燃煤脱硫D．石油裂化2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成释放的能量大于破坏反应物全部化学键吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>

0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间关系如下图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响

比浓度大D．反应在第2分钟到第4分钟间生成CO2的平均反应速率最大4．可逆反应X3Y2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是A．23t~t时，各物质的浓度不再发生变化B．2t时，反应未达到限度C．23t~t时，反应已停止进行D．1t时，反

应只向正反应方向进行第2页共8页催化剂加热5．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下①和②，下列说法正确的是①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1＜0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2＜0平衡常数K2A．2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数12KKKC．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D．反

应过程中的能量变化可用图a表示6．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD

．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-17．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；

⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有A．①⑤B．①⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤8．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平

衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是A．x的值为1B．A的平衡转化率为40%C．A和B的平衡转化率相等D．此温度下该反应的平衡常数K等于0.59．某化学反应22A(g)+B(g)=2

AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A．该反应为放热反应，放热反应无需加热就可以发生B．断裂1molA-A键和1molB-B键要吸收xkJ的能量C．根据图示可知生成1molAB(g)放出y-xkJ的能量D．三种物质2A(g)、2B(g)、AB(g)中，

最稳定的物质一定是AB(g)催化剂图a第3页共8页10．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下①②，下列说法不正确的是①NO(g)+Br2(g)=NOBr2

(g)△H1快反应；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)△H2慢反应。A．反应过程中发生反应的分子为活化分子B．该反应的速率主要取决于反应①C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率1

1．三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→化学能D．WO3参与了制氢反应过程12．在一定条件下，在

2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．小于1.6molB．等于

1.2molC．大于1.2molD．小于1.2mol13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法正确的是温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5

A．升高温度，CO的转化率升高，混合气体的平均相对分子质量减小B．该反应的平衡常数的表达式为：K=44c[Ni(CO)]c(Ni)c(CO)C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(C

O)4的平衡浓度为2mol·L-114．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水来除Cl2中HClB．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．红棕色的NO2，加压后颜色变深D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3第4页共8页15．100℃时，将0.1m

olN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成

速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。A．②⑤⑦B

．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤16．下列叙述与图对应的是A．对于达到平衡状态的反应：223N(g)3H(g)2NH(g)，图①表示在0t时刻充入了一定量的3NH，平衡逆向移动B．由图②可知，21pp＞、12TT＞满足反应：2A(g)B(g)2C(

g)ΔH0＜C．图③表示的反应方程式为2AB3CD．若p4>p3，对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)ΔH0＜，图④y轴可以表示Y的百分含量第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（10分）利用如图

所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取150mL0.50molL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)图中

仪器a的名称为。a第5页共8页(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使NaOH溶液浓度稍大于盐酸浓度的原因是。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和11

L1molL的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是31gcm，又知中和反应后生成溶液的比热容-1-1c=4.18Jg

℃。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度1t℃终止温度2t℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热，并书写出表示该中和热的热化学方程式。18．（12分）氧化剂H2

O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%

H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液第6页共8页（1）实验①和②的目的是_____

_________________。（2）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是(填一种即可)。（3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所

示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。图1图2图3Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的

实验装置进行实验。（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________来比较。（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如

图3所示。解释反应速率变化的原因：_______________。（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是____(填序号)。A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原

理可以指导怎样使有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益19．(16分)I.键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)

已知键能：H-H键为436kJ·mol-1；H-F键为565kJ·mol-1；H-Cl键为431kJ·mol-1；H-Br键为366kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A．HFB．HClC．HBrD．H2(2)能用键能大小解释的是___________。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发第7页共8页II.下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO=OC—Cl

C—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。(2)历史上曾用“地康法”制C

l2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，若反应生成液态水，请写出该反应的热化学方程式为____________________。(3)若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mo

l电子转移时，反应的能量变化为______。III.关于2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：（1）在一定温度下，将2molSO2和1molO

2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

：①；②4VO2＋O2=2V2O5（3）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=。20．（14分）铅的冶炼有很多种方法。(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：①2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2

(g)ΔH1＝akJ·mol－1②PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s)ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b、c的代

数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：第8页共8页温度/℃3007271227lgK6.172.871.24

a.该反应的ΔH_____0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。b.当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；(3)若在T、V不变的条件下向容器中充

入一定量的N2，平衡_____；若向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若在T、P不变的条件下向容器中充入一定量的N2，化学反

应速率的关系为v正v逆。（填“>”、“<”或“=”）