【文档说明】黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题.docx，共(7)页，902.310 KB，由小赞的店铺上传

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大庆中学2022--2023学年度下学期开学初考试高二年级化学试题注意：1.考试时间90分钟，满分100分。2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。可能用到的相对分子质量

：O16S32Ag108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单选题（本题共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是()A．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率C．泡沫灭火

器原理：Al3+＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进

行的反应一定是熵增的过程D．高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>03．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH>0，下列说法正确的是

()A.正反应为放热反应B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．滴加酚酞变红的溶液：SO42－、Al

3＋、K＋、Cl－C.𝑐𝐻＋𝑐𝑂𝐻－＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、NO3－D．有NO3－存在的强酸性溶液：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－5．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P

2>P1判断下列图像错误的是()A.B.C.D.6．如下图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生

氧化反应7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多8．对于反应

：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．增大容积使压强减小B．容积不变充入氦气使压强增大C．容积不变充入N2使压强增大D．使总压强不变，充入氖气9．下列实验装置不能达到实验目的的是()A．甲：打开止水夹，一段时间后

，可观察到烧杯内溶液进入试管中B．乙：探究浓度对反应速率的影响C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．丁：探究温度对化学平衡的影响10．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是()A．电镀池中的电镀液B

．粗铜精炼中的电解液C．双液原电池盐桥中的电解质D．铅酸蓄电池中的硫酸11．下列关于电解池的叙述不正确的是()A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．与电源正极相连的是电解池的阴极12．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+P

b+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是()A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重

96gD．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O13．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是()A．不断补充氮气和氢气B．选择10MPa～30MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择400～500℃高温的同时使用铁触媒作催化剂14．下列实验不能达到预期目的的是

()15．下列说法中正确的是()A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10－13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸稀释至100mL后，p

H=416．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是()A．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的KspB．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，[Na+]=2[ClO-]+[HClO]C．常温下同浓度的①CH3COONH4、②NH

4ClO、③NH4HSO4溶液中，c[NH4+]：①>②>③D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀17．以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解

制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H＋通过。下列说法错误的是（）A.石墨1上的电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2OB.右侧池中H＋由Pt1极通过隔膜移向Pt2极C.每

制得1molN2O5，理论上消耗O211.2L(标准状况下)D.Pt1极上的电极反应式为N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋18．硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热

量。下列说法正确的是()A.图中T1<20℃B.升高温度可实现b点向a点的转化C.向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动D.20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10－mmol·L－1第Ⅱ卷（非选择题

共46分）二、非选择题（本题共4小题，总共46分）19.（10分）Ⅰ．在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是____________。A．水的电离程度B．𝑐(𝐻𝐴)𝑐(𝐴−)C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D．溶液中c(A-)•c(

HA)的值Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：(1)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。(2)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2

，则m1__m2(填“>”<”或“=”)。III.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。(2)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。(3)0.1mol·L－

1碳酸钠溶液和0.1mol·L－1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。20.（10分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小

组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：(1)碘标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。(3)下列操作会使测定结果偏大的有。A.起始读数时平视，终

点读数时俯视B.未用标准液润洗滴定管C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸(4)若取样品wg，测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则样品中亚硫酸盐含量是g(用含w、V的代数式表示)。21．（14分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平

衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式__________，_________填“<”“>”或“=”)0。(2)900℃时，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到

2s内A的浓度变化为0.05mol·L-1。则A的平均反应速率v(A)=___________，该反应达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)判断反应是否达到平衡的依据为_________填字母。A.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50mo

lD，此时V正________(填“<”“>”或“=”)V逆22．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏

转。请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是（填“甲池”，“乙池”，“丙池”），B电极的电极反应式为。(2)丙池中E电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为。(

3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻g，则丙池溶液的PH为。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。A、CuB、CuOC、CuCO3D、Cu(OH

)2