【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(5)页，118.736 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第二学期期中检测题高二化学（选修三）2021.5注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3．请将所

有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4．考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）1．为纪念编制了第一个元素周期表

的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：258101Md，该原子所含中子的数目为（）A．56B．157C．258D．1012．下列说法中正确的是（）A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该

原子核外空间电子数目多C．处于最低能量的原子叫基态原子D．3d3表示3d能级有3个原子轨道3．原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和104．下列

原子或离子的核外电子排布式，正确的是（）A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p55．原子序数为33的

元素位于：①第四周期；②第五周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）A．①④B．②③C．②④D．①⑤6．设𝐍𝐀为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3g3He含有的电子数为NAB．𝟎.𝟏molCO2的体积是�

�.𝟐𝟒升C．1L𝟏𝐦𝐨𝐥/𝐋𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑溶液中含阴阳离子总数小于𝟑𝐍𝐀D．𝟐.𝟑g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为𝟎.𝟏𝐍𝐀7．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正

价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结

构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素9．X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X2YZ3B．X2Y

Z2C．XYZ2D．XYZ310．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合

物时，X显负价，Y显正价11．老师在黑板上写出“Cr：𝟏𝐬𝟐𝟐𝐬𝟐𝟐𝐩𝟔𝟑𝐬𝟐𝟑𝐩𝟔𝟑𝐝𝟓𝟒𝐬𝟏”，下列各同学的判断中正确的是（）A．甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式B．乙同学认为Cr元素位于

第四周期第ⅥB族，处于d区，属过渡金属C．丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级D．丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为𝟒𝐬𝟏12．下列说法错误的是（）A．有机物丙烯（CH2=CH-C

H3）中碳原子的化合价分别是-2、-1、-3B．1mol丙酮()中含有σ键个数为9NAC．一个乙炔（H—C≡C—H）分子中有3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键，无π键13．下列分子的立体构型属

于平面三角形，且中心原子属于𝐬𝐩𝟐杂化轨道类型的是（）A．𝐂𝐎𝟐B．𝐒𝐎𝟐C．𝐍𝐇𝟑D．𝐁𝐅𝟑14．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）A．𝐁𝐞𝐂𝐥𝟐𝐂𝐎𝟐B．𝐇𝟐𝐎𝐒𝐎𝟐C．𝐁𝐅

𝟑𝐍𝐂𝐥𝟑D．𝐒𝐢𝐂𝐥𝟒𝐒𝐎𝟑15．下列关于𝐍𝐇𝟒+、𝐍𝐇𝟑、𝐍𝐇𝟐−三种微粒的说法不正确的是（）A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：𝐍𝐇𝟒+

>N𝐇𝟑>N𝐇𝟐−16．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素

一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的

透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇

发生反应D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A𝐒𝐎𝟐溶于水形成的溶液能导电𝐒𝐎𝟐是电解质B白磷（P4）为正四面体分子白磷分子中𝐏−𝐏键的

键角是𝟏𝟎𝟗°𝟐𝟖′C二氯甲烷没有同分异构体甲烷分子空间构型是正四面体DHF的沸点高于HCI𝐇−𝐅的键长比𝐇−𝐂𝐈的键长短19．由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是（）①Cu电极为负极②H+向负极移动③导线中电子流动的方向为Zn到Cu④Cu极有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol⑥正极反应式:Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤⑥20．用短线“−”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下

叙述错误的是（）A．R为三角锥形B．R只能是NH3C．R不可能是SO3D．该分子键角小于𝟏𝟎𝟗°𝟐𝟖′21．甲醛(𝐇𝟐𝐂=𝐎)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇)，以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子均为平面结构B．甲醇分子内

C原子采取𝐬𝐩𝟐杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛分子中两个𝐂−𝐇键夹角约为𝟏𝟐𝟎°D．甲醇分子内的𝐎−𝐂−𝐇键角大于甲醛分子内的𝐎−𝐂−𝐇键角22．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

（）A．𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑能与NaOH溶液反应，𝐁𝐞(𝐎𝐇)𝟐也能与NaOH溶液反应B．𝐂𝐎𝟐是直线形分子，𝐒𝐢𝐎𝟐也是直线形分子C．𝐍𝐂𝐥𝟑中N原子是𝐬𝐩𝟑杂化，𝐁𝐂𝐥𝟑中Al原子也是𝐬𝐩�

�杂化D．𝐍𝐇𝟒𝐂𝐥的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构23．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表

中信息判断下列说法不正确的是（）共价键𝐇−𝐇𝐅−𝐅𝐇−𝐅𝐇−𝐂𝐥𝐇−𝐈𝐄(𝐤𝐉·𝐦𝐨𝐥−𝟏)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H-Br)＞29

8kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是𝐇—𝐅键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1D．𝐇𝟐(𝐠)+𝐅𝟐(𝐠)=𝟐𝐇𝐅(𝐠)△H=-25kJ·mol-1二、填空题（本题包括4道

小题，合计46分）24．（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。（1）写出A的元素符号：A

______。（2）C位于元素周期表的________区，C2+的电子排布式________。（3）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式,下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强

的化合物是________。（4）各元素中的第一电离能最小的是______，元素的电负性最大的是_______。25．（12分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答

下列问题：（1）基态Fe3+离子中未成对的电子数为_________。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li)>I1(Na)，原因是_____________，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、I1(B)、I1(Li)之间的大小

关系是____________________。（3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。26．（8分）I

.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+（不考虑空间构型），[Cu(OH)4

]2+结构可用示意图表示为________________。（2）胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如下图：则关于[Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的

是（）A.此配合物中心离子的配位数为4B.配体为H2O，配位原子是氧原子C.此配合物中Cu2+提供孤对电子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀II经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。（1）若所得的

Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合,所得离子显红色。该离子的离子符号是____________。（2）若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示_

___________________。27．（12分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)

请回答下列问题：（1）若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应③是工业制备F的第一步反应．①写出A与X反应的化学方程式：____________________。②在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH

=2的盐酸，则反应后溶液的pH_____7（填“<”、“=”或“>”）③已知常温下46g气体E与𝐇𝟐𝐎发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与𝐇𝟐𝐎发生反应③的热化学方程式____________________。（2）若E

为无色无味气体，F是二元弱酸：①请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：_____________。②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.𝟏𝐦𝐨𝐥/𝐋的𝐁𝐚𝐂𝐋𝟐溶液中，其𝐊𝐬𝐩_____（填

“增大”、“减小”或“不变”），此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为_______mol/L。（H的𝐊𝐬𝐩=𝟖.𝟏×𝟏𝟎−𝟗）2020-2021学年度第二学期期中检测题高二化学（选修三）答案2021.5答案：一、1-5BCCCA6-10DDDCB11-15

BCDAC16-20CBCCB21-23CAD二、填空题（本题包括4道小题，合计46分）24．（每空2分，共14分）（1）Sn。（2）ds，1s22s22p63s23p63d10。（3）Mg(OH)2；HBO4。（4）Mg，Br。25．（每空2分，共12

分）（1）5（2）同一主族元素随着电子层增多，原子核对最外层的电子控制减弱，原子的第一电离能逐渐减小，I1(Be)>I1(B)>I1(Li)。（3）正四面体结构，4、sp3。26．（每空2分，共8分）I.（1）（2）CII（1）[Fe(SCN)]2+。（2）

FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。27．（12分）（1）①4NH3+5O2催化剂=∆4NO+6H2O。②>③3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol。

（2）①CS2。②不变，𝟖.𝟏×𝟏𝟎−𝟖mol/L。