【文档说明】吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学答案.pdf，共(7)页，318.925 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共7页2020－2021学年度第一学期期末五校联考试卷高一化学参考答案及解析一、选择题（本题共18分，每小题3分。共54分）题号123456789答案ADBDCDCAB题号101112131415161718答案CBDDBBABD1.A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分

剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分

剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。故选A。2.D【解析】Mc288115中，左上角的288为该原子的质量数，左下角的115表示该原子的质子数。故选D。3.B【解析】①云、雾、烟是胶体，有丁达尔效应；②酒精溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效

应；③FeCl3溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；④水不是胶体，是纯净物，不会出现丁达尔效应；⑤稀牛奶是胶体，有丁达尔效应。故选B。4.D【解析】NO、CO、CO2只含共价键，KCl中钾离子与氯离子之间形成离子键。故选D。5.C【解析】Fe(OH)3胶体是混合物，不属

于化合物，A错误；冰水混合物的构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；选项中的各种物质分类合理，C正确；氨水属于混合物，不是化合物，D错误。故选C。6.D【解析】SO42-、Ca2+之间反应生成硫酸钙，不能大量共存，A错误；加入金属铝有H2产生的

溶液中存在大量H+或OH-，+4NH与AlO2-、OH-反应，2AlO与H+反应，在溶液中不能大量共存，B错误；使紫色石蕊试液变红，则溶液呈酸性，H+、CO32-之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，C错误；滴入酚酞变红的溶液中存在大量OH-

，K+、Na+、2AlO、23CO之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，D正确。故选D。7.C【解析】2.4g金属镁的物质的量n=2.4g24g/mol=0.1mol，而镁变为镁离子时失去两个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，A错误；

16g甲烷的物质的量第2页共7页为n=16g16g/mol=1mol，而甲烷中含5个原子，故1mol甲烷中含5NA个原子，B错误；17g氨气的物质的量为n=17g17g/mol=1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，C正确；1.8g水的物质的量为n=1.8g18g/m

ol=0.1mol，而水中含10个质子，故0.1mol水中含质子为NA个，D错误。故选C。8.A【解析】Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；Cl元素的化合价由+5降低为

+4价，被还原，B错误；C元素的化合价由+3升高到+4价，被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，C错误；因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误。故选A。9.B

【解析】灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，变化为物理变化，A错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，分别灼烧N

aCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色都为黄色，B正确；铜元素的焰色反应为砖红色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，C错误；硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发，会残留痕迹，影响观察，焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D错

误。故选B。10.C【解析】亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成三价铁离子，二价铁离子和KSCN溶液不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用KSCN溶液检验三价铁离子。故选C

。11.B【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，A正确；在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，B错误；在常温下，铝能与NaOH溶液反应，C正确；铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，所以铝是一种比较活泼的金属，D正确。故选B。12.D【解析】氯气溶于水，

部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四种离子。氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确

；溶液含有次氯酸具有漂白性，将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；氯水溶液含有氯离子，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入硝酸银第3页共7页如果用盐酸酸化后，会引入氯离子，所以不能确定氯水中是否含有氯离子，故D

错误。故选D。13.D【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其核外电子排布可能为2、4或2、8、6，符合条件的主族元素有C、S，由于X的原子序数小于Y、Z、W的原子序数，则X只能为C元素；Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子

的最外层电子数相同，即Y、Z原子最外层电子数之和为4，二者族序数小于碳的族序数，而原子序数又大于碳，二者只能处于第三周期，则Y为Na元素、Z为Al元素；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性，则W为Cl元素。AlCl3是

共价化合物，在熔融状态下不能导电，工业上一般是采用电解熔融的Al2O3的方法来冶炼金属Al，A错误；Na的氧化物有Na2O、Na2O2，其中Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，B错误；HCl不属于最高价含氧酸，不能根据二

者酸性强弱比较C、Cl的非金属性，C错误；电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，D正确。故选D。14.B【解析】FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe

2+，A错误；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，醋酸是弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，B正确；向NaHSO4中滴入Ba(

OH)2溶液至恰好显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C错误；将氯气溶于水中的离子反应，次氯酸是弱酸，应该保留分子式。方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误。故选B。15.B【解析】n（H2SO4）=0.2mol/L×0.

5L=0.1mol，Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，根据方程式知，0.1molFe完全反应消耗0.1mol硫酸，则稀硫酸恰好完全反应，Na和水及稀硫酸都反应，所以两个烧杯中金属都没有剩余；根据转移电子守恒知，0.3mol钠完全反

应生成n（H2）==0.15mol，0.1molFe完全反应生成n（H2）==0.1mol，生成氢气的质量不同。故选B。16.A【解析】非金属元素间可能形成离子键，如铵盐，A错误；非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化

学键是离子键，但两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，B正确；活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，所以含有离子键的纯净物一定是化合物，C正确；单质中可能不含化学键，如稀有气体分子中不含化学键，D正确.故选A。第4页共7页17.B【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe(OH)3

胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，沉淀又溶解”现象，故②正确；③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀

，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误。故选

B。18.D【解析】NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3:2，设氧化产物中Fe元素的化合价为x，由电子守恒可知3×[1-（-1）]=2×（x-3），解得x=+6，A、B、C、D中Fe元素的化合价分别为0、+2、+3、+6。故选D。二、填空题（本题共3小

题，除标注外每空1分，共40分）19.（16分）（1）CaCl2=Ca2++2Cl-NaHCO3=Na++3HCOBa(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4（熔融）=K++4HSO（2）a.④⑥b.①②③④⑧⑨⑤⑦c.①②④⑦⑧⑨（3）Cl21（2分

）（4）①2.0（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管②未用玻璃棒引流③ad【解析】（1）氯化钙、碳酸氢钠、氢氧化钡均为强电解质，在水溶液中完全电离，熔融状态下的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子。（2）①NaCl

晶体不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；②液态HCl不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，是电解质；③CaCO3固体不含自由移动的离子，不导电；熔融状态能导电；水溶液中溶解度小，不导电；④熔融KCl含有自由移动

的离子，能导电；水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；⑤蔗糖不含自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质；⑥铜含有自由电子，能导电；是单质，不是电解质也不是非电解质；不溶于水；⑦CO2不含自由移动的离子

，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；溶于水与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液能导电；⑧H2SO4不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，是电解质；⑨KOH固体含有自由移

动的离子，能导电；水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质。所以：以上物质第5页共7页中能导电的是④⑥；以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦；以上物质中，溶于水且水溶液能导电的物质是①

②④⑦⑧⑨。（3）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由−1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16HCl（

浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol。（4）①由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的

NaOH的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol/L＝0.05mol，质量m＝nM＝0.05mol×40g/mol＝2.0g，配制500ml溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；③洗涤烧杯和玻

璃棒的溶液未转移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体

积都不产生影响，溶液浓度不变；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。20.（12分）（1）CONaCl（2）三ⅦA离子键和共价键（3）2CO2+2Na2O

2=2Na2CO3+O2（2分）（4）【解析】C燃烧时使火焰呈现黄色。则C为Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则B为O，生成Na2O2。A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D为同周期半径最小的元素，应为

Cl。（1）由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为Cl。（2）D为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅦA族，C2B2为Na2O2，电子式为，含有离子键和共价键。（3）AB2为CO2，为共价化合物，电子式为，CO2与Na2O2反应的方

程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。第6页共7页（4）B为O，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为。21.（12分）Ⅰ．（1）排净装置中的空气（氧气）（2）除去二氧化碳中的氯化氢浓硫酸（3）干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应（4）2Na2O2+2C

O2═2Na2CO3+O2（2分）Ⅱ．（1）证明干燥的氯气不具有漂白性在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）（3）向反应后溶液中加盐酸无现象、再加氯化钡生成白色沉淀（4）1【解析】Ⅰ．

（1）装置中含有空气，铜丝能够与空气中的氧气反应，对实验造成干扰，所以应先用氮气排除装置中的空气（氧气）。（2）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，浓盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，为防止对实验造成干扰，依次通过盛有

饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸溶液洗气瓶，用饱和的碳酸氢钠溶液可以除去杂质氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳。（3）实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，进入D为干燥二氧化碳，如果能够与过氧化钠反应，则产生氧气，氧气能够与铜反应使铜变黑，但是实验中观

察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，可以说明没有氧气产生，证明：干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。Ⅱ．（1）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润

的红色布条，其目的是证明干燥的氯气不具有漂白性。装置B中干燥的有色布条褪色，Cl2中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。（2）E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。（3）氯气

可将SO32-氧化生成SO42-，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是向反应后溶液中加盐酸无现象、再加氯化钡生成白色沉淀。（4）这个反应中只有Cl元素的化合价变化，每生成1molCl2，转移的电

子的物质的量是1mol。第7页共7页三、计算题（共6分）22.（6分）（1）标准状况下放出1.12LH2的物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol1moln（Na）0.05mo

l故n（Na）=0.1mol，m（Na）=2.3g。（2）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g-2.3g=3.1g，n（Na）=2.3g23g/mol=0.1mol，n（Na2O

）=3.1g62g/mol=0.05mol。则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol0.04L=5mol/L，所得溶液的物质的

量浓度为5mol/L。