【文档说明】新疆乌鲁木齐市第四十中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题 含答案.docx，共(13)页，793.346 KB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第四十中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（考试范围：选择性必修第一册）总分100分考试时间100分钟一、单项选择题(15题每题3分共45分)1．下列说法正确的是A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B．应该投入大量资金研究2CO(

g)→2C(s)+O2(g)ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g

)ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO2-4、Cl-B．澄清透明的溶液中：4MnO−、K+、Na+、2AlO−C．0.1mol/LFe2(S

O4)3溶液：Cu2+、4NH+、SCN-、24SO−D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、3HCO−3．下列有关化学反应的认识错误的是A．一定有化学键的断裂与形成B．一定有电子转移C．一定有新物质生成D．一

定伴随着能量变化4．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A．该过程中Li和H2O作催化剂B．三步反应都是氧化还原反应C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解D．反应过程中每生成

1molNH3，同时生成0.75molO25．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10

-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反

应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应7．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A．固态KPF6为离子晶体B．放电

时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x8．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P198k

J/mol，P—O360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量9．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧

至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有①向4FeSO溶液中通入过量2Cl②向3NaHCO溶液中加入一定质量的22NaO③将等浓度的()442NHSO溶液与2BaCl溶液等体积混合④向23NaSiO溶液中通入过量2CO⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量2

Cl⑥将等浓度的3CHCOONa溶液与NaOH溶液等体积混合A．4个B．3个C．2个D．1个10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL12molL−的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确．．．的是A．曲线②代表醋酸与镁条反应B．反应

开始时，盐酸与Mg反应的更快C．反应结束时两容器内()2nH基本相等D．反应过程中盐酸()+cH下降更快11．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=

2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部12．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化

消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的方程式为7822223CH+36MnO=7CO+4HO+18MnOB．反应Ⅰ中Mn元素的化

合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应78222CH(g)+9O(g)=7CO(g)+4HO(g)的焓变13．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．向沸水中滴加少量饱和3FeCl溶液，形成带电的胶体，导电能力增

强B．葡萄酒中添加适量2SO，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工业废水中的+Ag、2+Hg等重金属离子可以通过加适量2NaS除去D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放14．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达

到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)15．图象能正确反映对应变化关系的是ABCD电解水往AgNO3、Cu(NO

3)2混合溶液加入Zn粉至过量加热一定质量的KMnO4固体向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和ZnA．AB．BC．CD．D二、实验题(共19分)16．化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意义。I．家用液化气的成分之一是丁烷。实验测得20kg丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全

燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1×106kJ的热量。(1)请写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______。(2)已知9g液态水变为水蒸气时需要吸收22kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为____。II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热

的实验装置如下图所示。(1)从实验装置上看，该图中有一处未画出，是_____。(2)在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1mol水的反应热△H将____(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。(3)取50mL0.50mol

/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.426.330.3_______℃226.826.

626.730.2326.526.326.430.5426.326.126.230.4①表中的温度差的平均值为______℃。②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18

J·g-1·℃-1，则中和热△H=_______kJ/mol(保留到小数点后一位)。③实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”、“

偏小”或“相同”，下同)，生成1mol水的反应热△H_______。三、元素或物质推断题(共18分)17．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，

F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后

消耗后者的物质的量为___________。(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；(3)科学研究证明：化学反应热只

与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BCl4g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：___________；(4)用B元

素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价

氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。四、结构与性质(共18分)18．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用____

实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开

暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl

—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[Fe

Cl4]—才是稳定存在的。高二化学开学考试答案：12345CBBDB678910CCAAA1112131415CDCCB16．C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)△H=-2900kJ/mol2680kJ环

形玻璃搅拌器偏大4.1-54.8偏大相同17．(1)8mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol(4)Al-3e-+4OH-=-2AlO+2H2O(5)S2-

＞O2-＞Na+＞Al3+(6)CO2+OH-=-3HCO18．(1)[Ar]3d64s2(2)X射线衍射1：28(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气

在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅