【文档说明】河南省南阳市第一中学2019-2020学年高二下学期第三次月考（6月）化学试题含答案.doc，共(11)页，3.088 MB，由小赞的店铺上传

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南阳市一中2020年春期高二年级第三次月考化学试题可能用到的部分相对原子量：H:1C:12O:16Na:23B:11As:75第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.1g

丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB．在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NAC．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NAD．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA2.中国化学家研究出一种新型复合光催化

剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑3.如图(Ea表示活化能)是CH4与

Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D．

第一步反应的速率大于第二步反应4.下列有关说法正确的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－571.

6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/molC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则稀

醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol5.下列叙述中，正确的是()①分别电解NaCl、CuCl2两种

溶液时，参加反应的物质是相同的②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现

，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．③④B．①②③④C．③④⑤D．①②6.一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2C．反应池中发生总反应4N

O+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生D．正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O7.电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A．A为电源的负极B．CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、

阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl8.下列图示与对应的叙述相符的是图二A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速

率x点比y点时的慢.B．图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞aC．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+

qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入适量NaHCO3(

s)后，溶液颜色变浅B．打开汽水瓶时有大量的气泡溢出C．对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深10.下列实验方案能达到实验目的的是ABCD实验方案置于光亮处实验

目的验证甲烷与氯气发生化学反应中和热的测定验证乙炔的还原性验证铁钉发生析氢腐蚀11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)⇌nY(g)；ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如

下表所示：下列说法正确的是A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动12.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)其中容器Ⅰ中5mi

n时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法正确的是A.容器

Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B.该反应的正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大于80%13.阿司匹林的有效成分

是乙酰水杨酸（如右图），可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是（）A.可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B.已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C.1mol乙酰水杨酸最多消耗

2molNaOHD.服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液14.下列说法正确的有（）个①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还

原性和低沸点的性质。③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。⑤该分子中的碳原子可能都在同一平面。⑥做过银镜反应实

验后的试管，用氨水洗涤。A．5B．4C．3D．2第Ⅱ卷非选择题（共58分）必做题（本题包括2小题，共28分）15.（14分）Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)(1)该反应的化学方程式为_____________

_；(2)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合气体总质量不在随时间变化C．容器内的压强不再随时间而变化D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3E．单位

时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：①a

极是电池的____________________（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________________。②当生成时，电路中通过的电子的物质的量为。Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过

程如图所示：（1）已知一定条件下反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.7kJ/mol反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是___。（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：。16.（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要

意义。(1)CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)⇌

2NO2(g)△H2=＋68kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183kJ·mol-1脱硝反应△H=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是________________（写出两条）。(2)燃

煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间

/min浓度/mol·L-101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。②30min后，只改

变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是__(填字母)。A．加入一定量的粉状碳酸钙B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的O2D．加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。有人利用反应C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为。(4)为避免汽车尾

气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)

，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数_(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率

为20%，则=__(计算结果用分数表示)选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按照A组记分）A组【选修5：有机化学基础】17.（15分）有机物J是我国自主成功研发的一种新药。合成J的一种路

线如图：（1）由A生成B的反应所需的试剂及反应条件为。D（填写“存在”或“不存在”）顺反异构现象。（2）由B生成C的反应类型为_。由D生成E的反应类型为：。由H生成J的反应类型为：（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为(该条件下苯环上的溴不参与反应)。H

自身生成聚酯的化学方程式为：。（4）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式。①分子中除苯环外不含其它环状结构；②能发生银镜反应；③分子中只含有有2种不同化学环境的氢。（5）写出以乙醇和乙酸为

原料制备的合成路线图___（无机试剂和乙醚任用，合成路线图示例见本题题干）。18.（15分）以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS-Na)的路线如下：回答下列问

题：(1)肉桂酸中所含官能团的名称是________。(2)①试剂a的结构简式是________________。②写出由A生成B的化学方程式：___________________________________________。(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构

简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3②参照题中信息，设计以为起始原料制备的合成路线。。(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得

到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式。a．苯环上有两个取代基b．能发生银镜反应c．与Na作用有H2产生B组【

选修3：物质结构与性质】19.（15分）2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个

新的有效策略。（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了原理（规则）。（2）[B（OH）4]－中氧原子的杂化轨道类型为，[B（OH）4]－的空间构型为______。[Sn（OH）

6]2－中，Sn与O之间的化学键不可能是。a键bσ键c配位键d极性键（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是。（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标

为。（5）已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度为g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。20.（15分）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的

污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（1）基态氯原子的电子排布式为，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。（2）①H2O、CO2、NH3三种分子中

属于V形分子的是。②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：。（3）Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“

非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。（4）①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是（填字母）。a．熔点为851℃b．晶体中存在Na+、CO32-

c．可溶于水d．晶体中存在离子键，共价键（5）钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为，若晶胞参数为dpm，晶胞的密度为3gcm−，则阿伏加德罗常数NA=__（用含d、的代数式表示）。Na+O2-南阳市一中2020年春期高二年级第三次月考化学答案1

-5DBCCA6-10BDACA11-14CCAD15.（14分）每空2分Ⅰ：（1）2A(g)+B(g)⇌2C(g)（2）CEⅡ：①负2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O②3molⅢ：⑴H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1⑵2CO2+12e

-+12H+=CH3CH2OH+3H2O16.（14分）每空2分【答案】（1）－750kJ·mol-1降温、升压、增大CO和NO的投料比等⑵①0.042②BC⑶1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大⑷①<②17.（15分）除特殊标注外每空2分（1）液溴、溴

化铁不存在（1分）（2）氧化反应（1分）加成反应（1分）加成反应（1分）（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）（5）（3分）18.（15分）(1)羧基碳碳双键（各1分）(2)①（1分）②（2分）(3)（2分）酯化反应(或取代反应)（1分）(4)

①c（2分）②（3分）(5)18（2分）19（15分）除特殊标注外，每空2分⑴3洪特（1分）⑵sp3正四面体a（1分）⑶BaO离子半径越小，晶格能越大，物质的熔点越高⑷(，，)（1分）（5）20.（15分）除特殊标注外每空2分【答案】⑴1s22s22p63s23p5或[Ne]

3s23p5N>O>C⑵①H2O（1分）②CO2是非极性分子而水是极性分子，故CO2在水中溶解度较小，NH3是极性分子且能与水分子形成分子间氢键，故NH3在水中溶解度很大⑶极性（1分）平面正方形⑷①X-射线衍射法（1分）②c（1分）⑸Na2O（1分）32132.4810moldρ−