【文档说明】浙江省浙南名校联盟2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题含答案.docx，共(10)页，494.467 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2019学年第二学期浙南名校高二期末考试高二年级化学学科试题考生须知：命题：审题：1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3

．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意的，不选、多选、错选均不得分）1、含有氢键的共价化合物是A．NaClB．CO2C．HFD．NaOH2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器不是必须用到的是3、下列属于电解质且能导电的是A．稀硫酸B．液态

氯化氢C．熔融氯化钾D．乙醇4、反应2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化产物是A．Na2O2B．NaClC．O2D．H2O5、下列物质的名称或符号不正确的是A．泡花碱：Na2SiO3B．摩尔盐：(NH4)2SO4·F

eSO4·6H2OC．碳铵：NH4HCO3D．新戊烷：(CH3)2CHCH2CH36、下列表示正确的是A．甲基的电子式：B．35Cl的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．N2的结构式：N≡N7、下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同位素B．HCOOCH3和CH3OCHO是同

种物质C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．O2和O22－互为同素异形体8、下列有关说法正确的是A．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤B．自来水净化过程中常加入明矾的作用是杀菌消毒C．铝线用于高压电线，主要原因是导电性比Cu、Ag强D．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂9、

下列方法不合理的是A．工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶

放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能10、下列说法正确的是A．Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键B．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力C．SiCl4和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服

微粒间的作用力类型也相同D．某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键11、下列说法正确的是A．分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机

物D．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物12、下列有关实验操作或描述中正确的是A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaClB．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C．萃取时缓慢振摇

分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法13、下列离子方程式书写正确的是－A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：+2

HCO3→+2CO2↑+2H2OB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O－C．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2－+2H2O＝3S↓+4HSO3－2－D．偏铝

酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO214、下列有关有机物的叙述正确的是+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

。C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。D．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。15、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的A．原料X与中间体Y既

不是同系物，也不是同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应D．依曲替酯分子式为C14H12O3，1mol依曲替酯最多能与2molNaOH发生反应16、短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电

子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是A．简单离子半径(r)：r(Wm－)>r(Zn－)>r(Qm－)B．元素Z和Y都可能显－1价C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物对应的水化物D．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化

物沸点17、下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)增大B．常温下，0.1mol·L－1一元酸(HA)溶液的pH＝3，则该溶液中c2(H＋)＝c(H＋)·c(A－)＋KwC．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加

入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为2molD．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质18、大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(Ni-MH电池)正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下

列关于该电池的说法中正确的是A．放电时电池内部H＋向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．放电时负极区溶液的pH增大D．充电时阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiOOH＋H2O19、下列说法正确的是A．稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7

2—(橙色)＋H2O2CrO42—(黄色)＋2H＋，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体C．Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气

，若改用排碳酸钠溶液效果更好D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞020、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后所含分子数为0.1

5NAB．标准状况下，2.24L氯气充分反应时转移电子一定为2NAC．3.1gP4中的共价键数目为0.15NAD．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA21、三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，其制备为Si(s)+

3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B

．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450K时，平衡常数：K(x)>K(y)>K(z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加第22题图第21题图22、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如上图所示。下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．ΔH

3＜0，ΔH4＜0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5+ΔH6＝0D．若是钠晶体，则ΔH1将增大23、常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．由图可知，H2A的Ka1=10－1.2B．曲线3代表A2－物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2－)+c(OH－)D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(

HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)24、某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下，下列说法不正确的是已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：A．加CoCO3调

pH，主要目的是除去Fe3+，所以需控制pH为3.2~7.6B．加盐酸调pH为2~3，目的是抑制CoCl2的水解C．操作Ⅱ的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥D．可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的CoCl2·6

H2O晶体25、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多

有3种B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解C．b的取值范围：0<b≤aD．若b＝a,则红色固体粉末一定为纯净物非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）（1）比较S和Cl元素非

金属性相对强弱：S▲Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl－和S2－失电子能力的相对强弱▲。（2）CSO是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出CSO的电子式▲。沉淀物开始沉淀(pH)完全沉淀(pH)Fe(OH)

31.93.2Fe(OH)27.09.0Co(OH)27.69.2Al(OH)33.44.7（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是▲。27、（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积

(标准状况下)的变化如图所示。试计算：（1）KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为▲g。（2）写出简要的计算过程▲。28、（10分）Ⅰ．为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）气体A的化学式为▲，导致的环境问题是▲。（2）X在空气中灼烧得到A和B的化

学方程式为▲。（3）气体A与溶液D反应的离子方程式为▲。Ⅱ．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO

3。请回答：（1）仪器a的名称为▲，仪器a置于冰水浴中的目的是▲。（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程

式为▲。29、（10分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1。（1）一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molC3H8发生反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。①0~10min

内丙烯的反应速率v(C3H8)＝▲。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是▲。双氧水BaCl2溶液气体A溶液C白色沉淀足量空气充分灼烧X（27.2g）H2(0.1mol)红色固体单质E(6.4g)固体B(24.0g)足量铁粉

过滤足量稀硫酸溶液DFeSO4溶液(溶质0.5mol)A．气体密度保持不变C．装置内总压强保持不变D．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等（2）总压强分别为p1和p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：①压强：p1▲p2；Δ

H1▲0(填“＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是▲(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②若p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp＝▲（用平衡分压代替平衡

浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数）。③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：▲。30、（10

分）某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2

SO42－+16H+。（1）滤渣的成分为▲；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂▲。（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式▲。（3）下列操作或描述不正确的是▲。A．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(N

H4)2CO3以使沉淀完全B．抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸C．抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过D．制得的FeCO3还需洗涤、烘干（4）如图安装抽滤装

置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→▲→▲→▲→▲→确认抽干。①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。（5）抽滤后得到的Fe

CO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？▲。E(C11H15NO2)F31、（12分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是制备阿明洛芬的合成路线：已知：RCNRCOOH（1）C的结构简式为▲。（2）下

列说法正确的是▲。A．A与B互为同系物B．D→E的反应类型为取代反应C．E呈碱性并能发生氧化、还原、加成D．G的分子式为C13H16NO2（3）写出E→F的化学方程式▲。（4）B的还原产物C9H13N有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结

构简式▲。①IR检测分子中含有苯环；②1H-NMR表明分子中含有5种氢且无—NH2。（5）结合题目信息，用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备（用流程图表示，无机试剂任选）▲。流程图示例如下：D(C1

1H13NO4)CB(C9H9N)2019学年第二学期浙南名校高二期末考试高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案CBCCDDBABD题号11121314151617181920答案CAC

CADBDDC题号2122232425答案BCDAD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）（1）＜（1分，其他表达都0分），Cl2+S2－＝S+2Cl－（1分，微粒符号错得0分）（2）（1分，氧原子和硫原子的位置互换也

得分。）（3）两者都为原子晶体，O原子半径小于Si原子，石英Si-O键比晶体Si中Si-Si键更牢固。（1分。写出原子晶体和硅氧原子半径比较，或写出硅氧原子半径比较和Si-O键比Si-Si键更牢固，都可得分。）27、（4分）（1）1.86或1.860（2分。不要求有效数字。）（

2）根据图像可知Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,n(CaCO3)=0.01mol，m(Ca(OH)2)=0.01mol×74g/mol=0.74g（1分），KOH+CO2=KHCO3，所需的CO2的体积为672mL－224mL=448mL，物

质的量为0.02mol，所以所配溶液中KOH的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g（1分），两者相加得0.74g+1.12g=1.86g。（合理表述请酌情给分）28、（10分）Ⅰ．（1）SO2（1分，

有错0分），形成酸雨（1分）（2）CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2（2分，化学式有错0分，配平错扣1分，条件不要求）（3）SO2+2Fe3++2H2O＝SO42－+2Fe2++4H+（2分，微粒符号有错0分，配平系数错扣1分）Ⅱ．（1）三颈烧瓶（1分

，错别字不给分）防止Cl2与KOH反应生成KClO3（1分，或确保Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，也给分）（2）3ClO－+2Fe3++10OH－＝2FeO2－+3Cl－+5HO（2分，微粒符号有

错0分，配平系数错扣1分）4229、（10分）（1）①0.015mol·L-1·min-1（1分，数值或单位错都0分）②BC（全对2分。对一个得1分，有错不给分）（2）①＞（1分，其他表达都0分），＞（1分，其他表达都0分），高温（1分，）②0.0125M

Pa（2分，没有单位不扣分）③（2分）该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相．当．于．减．压．（．1．分．）．，从而促．进．反．应．向．正．反．应．方．向．进．行．，．

提．高．了．丙．烷．脱．氢．的．转．化．率．(1分)（其它合理表述并正确也得分）30、（10分）（1）SiO2（1分），KSCN溶液（1分，其他合理答案也给分）（2）2Fe3++FeS2＝2S+3Fe2+（2分，微粒符号有错0分，配平系数错扣1分）（3）ACD（2分，选对两个

得1分，选对一个不得分，错选或多选得0分）（4）⑤④①②（2分，排序有错或少选多选得0分）（5）取最后一次洗涤液，先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。（2分。最后一次洗涤液，先盐酸，后BaCl2溶液，三个关键词少一个扣1分，少两个不给分。若检验NH4

+，则浓NaOH溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸，这几个关键词都要有，给2分。）31、（12分）（1）(2分，结构简式有错不给分，写键线式不给分)（2）（2）AC(2分)（全对2分，对一个得1分，有错不给分）（

3）+HCl+（2分）（结构简式错不给分，简式或键线式混搭正确的给分。漏掉HCl给1分，条件不做要求）（4）、、(共3分，写对1个给1分，只评前3种。简式和键线式混搭，正确的也给分。)（5）(共3分，合成苯胺1分，合成卤代烷1分)