【文档说明】江苏省常州市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(14)页，3.606 MB，由小赞的店铺上传

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常州市第一中学2024~2025学年期初考试高三化学可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59卷I选择题：本题共13小题，每小题3分，共390分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与科技密切相关。下列说法正确的是A.超分子粘

合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C.弹道二维23InSe晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好

的亲水性2.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl2的空间结构：V形B.P4中的共价键类型：非极性键C.基态Ni原子价电子排布式：3d10D.顺—2—丁烯的结构简式：3.以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象B.图2装置测定碘的浓度

C.图3装置探究温度对反应速率的影响D.图4装置制备乙酸乙酯4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是A

.原子半径：ZYXB.该阳离子中心离子的配位数为6C.氢化物的沸点：ZYD.W的核外电子排布式：1013d4s读下面文字，回答有关问题：某化学小组探究CuFe−−浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入19.4molL−、113.3mol

L−、113.4molL−、113.7molL−、115.0molL−的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：23AlO氧化层比34FeO更致密。5.用116.0molL−浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是A.检查

容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中C.转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥6.根据上述实验，下列说法错误的是A.初始阶段，铁做负极B.

115molL−的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”C.硝酸浓度小于113.3molL−时，硝酸浓度越小，电流强度越大D.将Fe换为Al后，测得“CuAl−−硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为19.1molL−，工业

上用铝罐储存硝酸更合适7.铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(3FeTiO，含23FeO杂质)制备钛的工艺流程如下。下列关于制取钛的

工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是A.2Fe+的价电子排布为63dB.Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中C2TiO+完全水解生成23HTiO：2223TiO2HOHTiO2H+

++=+D.3FeTiO与盐酸反应：2232FeTiO4HTiOFe2HO++++=++8.丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下：已知：氰基（CN−）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是A.步骤③，“条件1”可以是NaOH醇溶液，加热B.步骤①，丙

酮中羰基的π键共用电子对转化为碳原子与氰基间的σ键共用电子对C.反应物中加不等质量NaOH固体，随着NaOH增加，反应速率先增大后减小D.酸性：9.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是

（）.A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极电极反应：2H++2e-=H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++SD.a电极区溶液的pH不变10.NaOH活化过的2Pt/TiO催化剂对甲醛氧化为2CO具有较好的催化效果，有学者提出该催化

反应的机理如下。下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂B.步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用C.步骤Ⅱ中发生的反应可表示为2HCOOHCOHO+催化剂D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧

化效果11.下列实验探究方案能达到相应探究目的的是选项探究方案探究目的A向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象乙醇中是否含有水B取少量久置的23NaSO粉末于试管中，向其中滴加23NaSO是否变质的24HSO酸化，再滴加2BaCl溶液，观察现象C将乙醇和浓硫酸在170℃时共热所得气体通

入酸性4KMnO溶液中，观察现象乙烯具有还原性D室温下，测定1240.1molLNaHCO−溶液的pH比较()()a1224a2224HCOHCOKK与wK的大小A.AB.BC.CD.D12.已知室温下Ka1

(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验l：测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7实验2：向01mol•L-1NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生实验3：向0

.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生下列说法正确的是A.由实验1可知：c(H+)•c(S2-)＞c(H2S)•c(OH-)B.实验2说明HS-不能被Cl2氧化C.实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c

(CO23−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)D.0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(S2-)＞c(H+)13.利用环戍二烯（）加氢制备环戊烯（），按()()256H1CHnc=加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：①10H②2H0测得在

相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是.A.60℃时，2H的转化率为72%B.由图可知，反应决速步的活化能①>②C.相同条件下，若增大()()256HCHnc，选择性提高D.60℃后

，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱卷II非选择题：本题包含4小题，共61分14.从废旧钴酸锂电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收钴、锂的工艺流程如下：已知：①当反应的平衡常数K＞105时，可以认为反应进行完全；

②Ksp(CoC2O4))=10-8.48，草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4回答下列问题：（1）Co元素在周期表中的位置为_______。（2）隔膜PP/PE的主要成分为聚丙烯和聚乙烯。有机

合成中主要以石油裂解气为原料进行______反应获得(填反应类型)。（3）“碱浸”所得滤液中通入过量CO2可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为____________。（4）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_

___________。（5）“沉钴”一般加入草酸铵溶液，为了使沉淀反应进行完全，______(填“能”“否”)用草酸溶液代替草酸铵溶液，写出计算过程______。（6）根据图1碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____

__、______、洗涤、干燥等步骤。为研究Na2CO3投加量对Li2CO3结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应为_____%。（7）草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，图3为二水合草酸钴

(CoC2O4·2H2O，M=183)在空气中受热的固体残留率随温度的变化，曲线中300℃之后所得固体均为钴的氧化物(固体残留率=固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)。则B→C过程中发生反应的化学方程式为__________。15.

化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：的（1）C的分子式99CHOCl，其结构简式为___________。（2）合成时不采用ACIJ⎯⎯→⎯⎯→的方法，原因是___________。（3）F→G反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为9122CHO的副

产物生成，该副产物的结构简式为___________。（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①能发生银镜反应，能与3FeCl溶液发生显色，碱性条件水解②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；（5）已知

：。写出以甲苯、2BocNHNH为原料制备的合成路线流程图_____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.连二亚硫酸钠224NaSO广泛应用于造纸等行业。224NaSO易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，

不溶于乙醇。实验室用4NaBH碱性溶液和3NaHSO酸性溶液制取224NaSO，实验室制备装置如题图1所示。（1）实验前需打开K通入一段时间氮气，其目是_______。（2）在10℃~35℃下，向盛有一定浓度的3NaHSO溶液容器中滴加4NaBH溶液，生成224NaS

O和2NaBO，制备224NaSO的化学方程式为_______。（3）224NaSO产率与加入4NaBH溶液与3NaHSO溶液质量比的关系如题图2所示，4NaBH碱性溶液与3NaHSO酸性溶液加料质量比增大时，224NaSO产率下降

的原因是_______。（4）Zn还原法已知：2324228~35OZn2HSOZnSOHC2++二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图3所示。的请补充完整制备2242NaSO2HO的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌，_______，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸

馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到2242NaSO2HO(实验中须使用的试剂：2SO、11molLNaOH−溶液)17.不同催化剂作用下3NH还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、2O、2

N等)脱硝的热点。（1）二价铜微粒()2II32CuNH+可用作汽车尾气脱硝的催化剂，其可能的催化机理如图-1所示，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图-2所示。下列说法正确的是。a．使用()2

II32CuNH+催化剂，可以提高NOx的脱除速率和平衡转化率b．状态②到状态③的变化过程决定了整个历程的反应速率c．状态③到状态④中有非极性键和极性键生成d．在题图-1所示历程中，铜元素的化合价发生变化（2）隔膜电解法同时脱硫脱硝的装置如图-3所示，其中电极A、B均为惰

性电极，电解液为稀硫酸。为提高脱除效率，将阴极室的溶液pH调至4～7，则阴极上的电极反应为___________。（3）选择性催化还原脱硝技术是控制尾部烟气中NOx排放的最成熟有效的技术之一，在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、2NO浓度

随温度变化如图-4所示。空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化

剂处理烟气的能力。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图-5所示。①温度约为___________℃时，催化剂的活性最大。在MnCe或MnCeZr的催化作用下，350～400℃2NO浓度明显增

大的原因是___________。②在MnCe催化剂催化作用下，X点的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率，说明理由：___________。③在MnCeZr的催化作用下，实际工业脱硝应选

择的空速为300001h−，原因是___________。常州市第一中学2024~2025学年期初考试高三化学可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59卷I选择题：本题共13小题

，每小题3分，共390分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5~6题答案】【答案】5.B6.C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】

D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B卷II非选择题：本题包含4小题，共61分【14题答案】【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）加聚（3）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+-3HCO或-2AlO+CO2+2H2

O=A(OH)3↓+-3HCO（4）8LiCoO2+2-23SO+22H+=8Li++8Co2++22-4SO+11H2O（5）①.否②.Co2++H2C2O4CoC2O4↓+2H+K=2+2+224c(H)c(HCO)

c(Co)，分子、分母同乘c(2-24CO)，可得K=a1a2spKKK=8.4×102.48＜105，反应不能进行到底，钴离子沉淀不完全（6）①.蒸发结晶②.趁热过滤③.110（7）3CoC2O4+2O222

5-300℃Co3O4+6CO2【15题答案】【答案】（1）（2）I直接与A反应有副产物生成（3）（4）或（5）【16题答案】【答案】（1）排出装置内的空气，防止生成物224NaSO被氧气氧化（2）10~35?C3224228NaHSO+NaBH4=4NaSO+NaBO6HO+（3

）过量的4NaBH把224NaSO还原到更低价态，导致224NaSO的产率降低（4）28～35℃加热条件下，向其中缓慢通入SO2至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)，再向溶液中边搅拌边滴加11molLNaOH−溶液至pH在8.2～10.5之间，

过滤【17题答案】【答案】（1）cd（2）232422HSO2e2H=SO2HO−−+−+++（3）①.300℃②.在较高温度下，随着催化剂活性的下降，没有参加反应的NO逐渐被氧化成了2NO③.>④.X点反应未

达最大限度，反应仍在正向进行⑤.不同的空速条件下，NO的转化率相差不大。但使用较大的空速，可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力