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课时作业37电解池金属的腐蚀与防护1.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（）A．用导线与石墨相连B．用导线与电源负极相连C．钢制构件上焊接锌块D．表面喷涂分子涂层2.四个电

解装置都以Pt作电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变3.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广

泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流法中，Y是待保护金属4.某电化学装置如图所示，a、b分别接

直流电源两极。下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电子从B极移向A极B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c（Cu2＋）保持不变C.若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的

电子数相等5.粗银中含有Cu、Pt等杂质，用电解法以硝酸银为电解质提纯银。下列说法正确的是（）A．粗银与电源负极相连B．阴极反应式为：Ag＋＋e－===AgC．Cu、Pt在阳极区中沉积D．电解液中c（Ag＋）浓度先增大后减小6.关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是（）A．图

①：铁丝发生吸氧腐蚀B．图②：M可用石墨代替C．图③：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀D．图③：N不可选石墨7.[2024·安徽庐江模拟]含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。如图是某金属外接电势与电

流密度的变化关系，下列有关说法正确的是（）A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极B．电流密度越大，金属受保护程度越好C．CFD区，金属受到保护D．外接电势越高，对金属保护性越有效8.[2024·湖南长沙第

二次调研]一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是（）A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为Na0.44MnO2－xe－===Na0.44－xMnO2＋xNa＋C．第二步中，

放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D．理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl29.科研工作者利用双功能催化剂实现了室温条件下电催化联合制备氨气和硝酸。下列说法错误的是（）A．X端为化学电源的负极B．b极的电极反应式为N2＋6H2O－10e－===2NO

－3＋12H＋C．理论上a、b电极消耗N2速率相等D．离子交换膜可以是质子交换膜10.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程

中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极反应：2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋C．电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变D．电解结

束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO311.[2024·长春模拟]乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上以乙二醛（OHCCHO）和乙二酸（HOOCCOOH）为原料，用“双极室成对电解法

”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极生成的物质反应生成乙醛酸。下列说法错误的是（）A．M极与直流电源的正极相连B．N极上的电极反应式为HOOCC

OOH＋2e－＋2H＋===HOOCCHO＋H2OC．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小D．若有2molH＋通过质子交换膜，则该装置中生成2mol乙醛酸12.[2024·广东梅州模拟]电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作

用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用（已知：2CrO2－4＋2H＋⇌Cr2O2－7＋H2O），下列说法不正确的是（）A．阴极室生成的物质为NaOH

和H2B．阳极的电极反应式是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．a离子交换膜为阳离子交换膜D．当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生成1molCr2O2－713.[2024·广西柳州模拟]实现“碳中和”的重要方式之一是将CO2重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解H2O­

CO2的混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（）A．Y是电源的正极B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－===O2↑C．总反应可表示为H2O＋CO2=====电解H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比

是1∶214.金属腐蚀在生活中随处可见，常见的有化学腐蚀和电化学腐蚀。（1）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。请完成以下实验设计（完成表

中空格）：编号实验目的炭粉质量/g铁粉质量/g醋酸质量分数/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了（填“吸氧”或

“析氢”）腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，炭粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。（3）图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填“a”“b”或“c”）。②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产

物作用生成多孔粉状锈[Cu2（OH）3Cl]，其离子方程式为________________________________________________________________________________

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