【文档说明】吉林省乾安县第七中学2020-2021学年高二下学期第六次质量检测化学试题 含答案.doc，共(12)页，532.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-20d3bae7dacff3c19df88145e9c88df2.html

以下为本文档部分文字说明：

乾安七中2020－2021学年度第六次质量检测高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：P：31C：12Si：28Fe：56Cu：64S：32F：19Ca：40N：14第Ⅰ卷（选择题，共50分）一

、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是()A．Al3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6D．Ni2．下列各组元素各项性质的比较正确的

是()A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸

性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有

一个σ键，2个π键5．下列微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO6．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳

原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中所含σ键的数目为10NAD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内7．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(

)A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键8．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S

原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°9．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．配体为水分子，配原子为O，外

界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋采取sp3杂化D．中心离子的化合价为＋2价10．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()A．H2O

2分子为直线形的非极性分子B．CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C．BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化11．下列现象与氢键有关的是()①HF的水溶液是弱酸

，而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．②③④⑤B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤12.一般来

说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是()A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯13

．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O214．下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子

环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体

内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8，BaTi8O12B．8，BaTi4O9C．6，BaTiO3D．3，BaTi2O316．有四种不同堆积方式的金属晶

体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4C．晶胞中原子的配位数分别为①6

，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④17．如图，①～④是从NaCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是()A．①和③B．②和③C．②和④D．①和④18．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．12

4gP4中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA19．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点

：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO20．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()A.Mn2BiB．MnBiC．MnBi

3D．Mn4Bi321．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为()A．NA·a3·ρg·mol－1B.NA

·a3·ρ6g·mol－1C.NA·a3·ρ4g·mol－1D.NA·a3·ρ8g·mol－122．下列叙述中正确的是()A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非

常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键23.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3-24．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为(B5On)m－，则m、n的值分别为()A．2，4B．3

，6C．2，5D．3，925．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空26．（12分）下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(

1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。(4)每个Cu晶胞中实际占

有________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________。27.（12分）已知A、B、C、D是原子

序数依次增大的四种短周期主族元素，A是原子半径最小的短周期元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。(1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用

元素符号表示)。(2)BD2－3中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA＋4的空间构型为________。(3)基态E原子的价电子排布图：______________。(4)1molBC－中含有π键的数

目为________。(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：__________________(用化学式表示)。(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为______

__g/cm3(用含a、NA的符号表示)。28．（13分）现有某第四周期过渡金属元素A，其基态原子有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。(1)区分固体X为晶体或非晶体最可靠的科学方法为________。若此固体结构如图甲、乙所示，则按甲虚线方向切乙

得到的A～D图中正确的是________。(2)写出A的基态原子的电子排布式：____________，A2＋的价层电子排布图是______________________。(3)A可与CO反应生成A(CO)5，常压下熔点为－20.3℃，沸点为103.6℃，试推测，该晶体类

型是______________。(4)A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为____________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底

面垂直，根据如图中所示的数据则该晶体的密度是____________g·cm－3(列出计算式)。29.（13分）黄铜矿是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑。

回答下列问题：(1)Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是____________，原因是____________。(2)SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________，某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结

构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是____________；该物质的化学式为____________。(3)2CaF的晶胞如图所示，其中2CaF+−和的配位数分别为_____________和______________________。2CaF

的密度为3cmg−，则2CaF+−和之间的最短距离为______________________cm(列出计算式，设AN为阿伏伽德罗常数)。第一部分客观题(请用2B铅笔填涂)（每题2分，共50分）$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$1

ABCD6ABCD11ABCD16ABCD2ABCD7ABCD12ABCD17ABCD3ABCD8ABCD13ABCD18ABCD4ABCD9ABCD14ABCD19ABCD5ABCD10ABCD15ABCD20ABCD21

ABCD22ABCD23ABCD24ABCD25ABCD$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$第二部分主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)共40分乾安七中2020-2021学年度第六次质量检测高二化学答题卷姓名:___

_____________________条码粘贴处准考证号缺考标记，考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。Q注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方

框内。3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使

用涂改液、刮纸刀。填涂样例正确填涂$错误填涂%^&*请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效26.（每空2分，共12分）(1)_____金刚石晶体___。(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰。(3)___小于____。(4)_

__4_____，___12_____。(5)H2O分子之间能形成氢键。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效