【文档说明】新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一下学期第二阶段考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(5)页，495.079 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共4页乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年第一学期高一年级第二阶段考试化学问卷（考试时间：100分钟卷面分值：100分）（命题范围：必修二1--3章）一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列图标属于“国家节水标志”

的是()A.B.C.D.2.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.中子数为20的氯原子：1720ClC.HF的电子式：D.CH4分子的球棍模型：3.已知有下列芳香族化合物，请推测第12列有机物的分子式为()A.C7

2H48B.C72H50C.C72H52D.C72H544.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A.1mol甲基(−CH3)所含的电子数为9NAB.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NAC.标准状况下，22.

4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NAD.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA5.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.4种D.8种6.

有5种物质：①乙烷；②乙烯；③乙醇；④苯；⑤聚乙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是()A.①②③⑤B.③④C.①④⑤D.②③⑤7.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A

.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的反应热C.三种化合物中的稳定性B<A<CD.A→B反应，反应条件一定要加热8.在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达

到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化A.①③④⑤B.①②④⑥C.①②③⑤D.①③④⑥9.一定

温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知()A.反应的化学方程式为4Y=XB.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol�L−1C.反

应进行到t2时，达到平衡状态D.反应进行到t3时，每生成4molY的同时生成1molX10.巴豆酸的结构简式为CH3−CH=CH−COOH.现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A.只

有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤11.下列说法中正确的是()①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O>H2S，沸点：H2O

<H2S第2页，共4页⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤12.将铂电极放置在KOH溶液

中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−；③放电时溶液中的阳离子向正极移动；④负极的电极反应式为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H

2O；⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20.W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y−W≡X]−是实验室

常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是()A.Z2Y的为共价化合物B.最简单氢化物沸点高低为：X>WC.常见单质的氧化性强弱为：W<YD.[Y−W≡X]−中各原子最外层均满足8电子稳定结构14.下列物质中，不能一次性鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.

紫色石蕊溶液15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=

HClO+HClD.NH4Cl+NaOH△�NaCl+NH3↑+H2O16.100mL6mol�L−1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3CO

ONa溶液⑤Na2SO4固体．A.①②③B.②③④C.①②④D.③④⑤17.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作

原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3−Na2O，O2−可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极，O2−由电极a流向电极bC.电极a的反应

式为：CH4+4O2−−8e−=CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2−通过时，电子转移4mol18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3

：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol�L−1�min−1，下列说法正确的是()A.该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v(B)=0.25mol�L−1

�min−119.有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D.M既

能与乙酸反应，又能与乙醇反应20.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A二氯甲烷只有一种结构甲烷为正四面体Ⅰ对、Ⅱ对、无B用Mg−Al−NaOH构成原电池Mg更活泼，作负极Ⅰ对、Ⅱ对、无CNH4NO3是共价化合物

NH4NO3熔融状态不导电Ⅰ对、Ⅱ对、无D石墨常用作原电池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对、Ⅱ对、有A.AB.BC.CD.D21.实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是()第3页，共4页A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子B.实验开始后，液体处于

微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应C.装置c的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）22.Ⅰ.如图是元

素周期表的一部分，回答下列问题：(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为______。(用具体微粒符号表示)(2)元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为______；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式______。(3)以

元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式______。Ⅱ.(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量

为______kJ；②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：______；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O.负极反应式为______，一段时间后，负极增重48克

，转移电子______mol。23.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.(正反应放热)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表：时间/min010203040n(H2)/mol10.750.65

0.60.6回答下列问题：(1)0～20min内HI的平均反应速率为______。(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______，容器内HI的体积分数为______。(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡

状态的是______。(填标号)A.混合气体颜色不再改变B.容器内压强不再改变C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变D.混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol�L−1�s−1，②v(I2)=0.32mol�L−1�min−1，③v

(HI)=0.84mol�L−1�min−1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为______。24.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为______。(2)Pt(a)电极是电池______(填“正”或“负”)极，(3)电解液中的H+向______(填“a”或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过______mol电子。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有

许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是______。25.A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水

平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：第4页，共4页(1)在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是______。(填结构简式)(2)聚丙烯酸的结构简式为______。(3)B和C反应生

成D的反应方程式______，反应类型______。(4)在实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加______溶液的充分振荡，静置后______。(填操作名称)26.已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoC12易溶于水。八中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH

3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如图。①盛装盐酸的仪器名称______。烧瓶中发生反应的化学方程式为______。②由实验事实可得出结论，氧化性Co2O3______MnO2.(填“大于

”、“小于”或“无法判断”)(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。①装

置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______。②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______。③实验结束时，先______，一段时间后再______。④图为乙酸钴结晶水合物[(

CH3COO)2Co�xH2O]热分解时的失重率曲线(失重率等于某阶段分解后固体损失的质量占最初固体样品质量的百分比)。已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H2O生成，请通过计算并写出第二阶段分解反应的化学方程式______。第1页，共1页乌鲁木齐市第八中学202

0-2021学年第二学期第二阶段考试【答案】1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.C8.D9.D10.D11.C12.B13.A14.B15.A16.B17.C18.B19.C20.D21.C22.24

5乙甲丙O2−>F−>Na+N2H4H2−2e−+2OH−=2H2O>>1Pb+SO2−4−2e−=PbSO423.A、C0.0175mol/(L⋅min)40%40%①>③>②24.化学能转化为电能负b6产物对环境无污染25.CH2=CH2酯化取代反应饱和()碳酸钠分液26.分液漏斗大

于澄清的石灰水I中黑色固体Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊先熄灭D、I处酒精灯待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气3(CH3COO)2Co△−Co3O4+4CO↑+2CO2↑

+3C2H6↑