【文档说明】新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一下学期第二阶段考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(5)页，495.079 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共4页乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年第一学期高一年级第二阶段考试化学问卷（考试时间：100分钟卷面分值：100分）（命题范围：必修二1--3章）一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列图标属于“国家节水标志”的是()A.B.C.D.2.下列表示物质结构的化学用语正确

的是()A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.中子数为20的氯原子：1720ClC.HF的电子式：D.CH4分子的球棍模型：3.已知有下列芳香族化合物，请推测第12列有机物的分子式为()A.C72H48B.C72H50C.C72H52D.C72H544.设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A.1mol甲基(−CH3)所含的电子数为9NAB.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NAC.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NAD.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA5.分子式为C4H1

0O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.4种D.8种6.有5种物质：①乙烷；②乙烯；③乙醇；④苯；⑤聚乙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是()A.①②③⑤B.③④

C.①④⑤D.②③⑤7.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的反应热C.三种化合物中的稳定性B<A<CD.A→B反应，反应条件一定要加热8.在恒容绝热

的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化A.①③④⑤B.①②④⑥C.①②③

⑤D.①③④⑥9.一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知()A.反应的化学方程式为4Y=XB.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol�L−1C.反应进行到t2时，达到平衡状态D.反应进行到t3时，每生成4molY

的同时生成1molX10.巴豆酸的结构简式为CH3−CH=CH−COOH.现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤11.下列说法中正确的是()①离子

化合物中一定有离子键，一定没有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O>H2S，沸点：H2O<H2S第2页，共4页⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存

在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤12.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()①通入CH4的电极为正极；②正极的电极

反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−；③放电时溶液中的阳离子向正极移动；④负极的电极反应式为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O；⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极A.①③⑤B.②

③④C.②④⑤D.①②③13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20.W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y−W≡X]−是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是()A.Z2Y的为共价化合物B.最简单氢化物沸点高低为：X>WC.常见单质的氧化性强弱为：W<YD

.[Y−W≡X]−中各原子最外层均满足8电子稳定结构14.下列物质中，不能一次性鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又

有离子键、极性键、非极性键形成的()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH△�NaCl+NH3↑+H2O1

6.100mL6mol�L−1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固

体．A.①②③B.②③④C.①②④D.③④⑤17.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3−Na2

O，O2−可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极，O2−由电极a流向电极bC.电极a的反应式为：CH4+4O2−−8e−=CO2+2H2OD.当固体电解质中有1mol

O2−通过时，电子转移4mol18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol�L−

1�min−1，下列说法正确的是()A.该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v(B)=0.25mol�L−1�min−119.有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()A.M与金属钠完全反应时，二

者物质的量之比为1：2B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应20.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ

陈述Ⅱ判断A二氯甲烷只有一种结构甲烷为正四面体Ⅰ对、Ⅱ对、无B用Mg−Al−NaOH构成原电池Mg更活泼，作负极Ⅰ对、Ⅱ对、无CNH4NO3是共价化合物NH4NO3熔融状态不导电Ⅰ对、Ⅱ对、无D石墨常用作原电池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对、Ⅱ

对、有A.AB.BC.CD.D21.实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是()第3页，共4页A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子B.实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应C.装置c的

作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）22.Ⅰ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为______。(用具体

微粒符号表示)(2)元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为______；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式______。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对

应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式______。Ⅱ.(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为______kJ；②图中甲

、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：______；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O.负极反应式为______，

一段时间后，负极增重48克，转移电子______mol。23.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.(正反应放热)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表：时间/min010203

040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列问题：(1)0～20min内HI的平均反应速率为______。(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______，容器内HI的体积分数为______。(3)该条件下，能说明上述反应

达到化学平衡状态的是______。(填标号)A.混合气体颜色不再改变B.容器内压强不再改变C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变D.混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol�L−1�s

−1，②v(I2)=0.32mol�L−1�min−1，③v(HI)=0.84mol�L−1�min−1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为______。24.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和

水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为______。(2)Pt(a)电极是电池______(填“正”或“负”)极，(3)电解液中的H+向______(填“a”或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过______mol电

子。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是______。25.A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产

量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：第4页，共4页(1)在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类

的是______。(填结构简式)(2)聚丙烯酸的结构简式为______。(3)B和C反应生成D的反应方程式______，反应类型______。(4)在实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加______溶液的充分振荡，静置后______。(填操作名称)26.已知：钴是一种中等活泼金属，常

见化合价为+2价和+3价，CoC12易溶于水。八中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如图。①盛装盐酸的仪器名称___

___。烧瓶中发生反应的化学方程式为______。②由实验事实可得出结论，氧化性Co2O3______MnO2.(填“大于”、“小于”或“无法判断”)(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合

物。乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______。②经分析知分解产物

还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______。③实验结束时，先______，一段时间后再______。④图为乙酸钴结晶水合物[(CH3COO)2Co�xH2O]热分解时的失重率曲线(失重率等于某阶段分解

后固体损失的质量占最初固体样品质量的百分比)。已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H2O生成，请通过计算并写出第二阶段分解反应的化学方程式______。第1页，共1页乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年

第二学期第二阶段考试【答案】1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.C8.D9.D10.D11.C12.B13.A14.B15.A16.B17.C18.B19.C20.D21.C22.245乙甲丙O2−>F−>Na+N2H4H2−2e−+2OH−=2H2O>>1

Pb+SO2−4−2e−=PbSO423.A、C0.0175mol/(L⋅min)40%40%①>③>②24.化学能转化为电能负b6产物对环境无污染25.CH2=CH2酯化取代反应饱和()碳酸钠分液26.分液漏

斗大于澄清的石灰水I中黑色固体Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊先熄灭D、I处酒精灯待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气3(CH3COO)2Co△−Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑