【文档说明】湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，841.120 KB，由管理员店铺上传

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2024年高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A．蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅C．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡

餐”D．明矾水解形成的3Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒2．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B

．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．3FeCl溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色3．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．30.1L1mol/LFeCl溶液中含

3Fe+的数目为A0.1NB．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为ANC．20.1molH与20.1molI于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为A0.2ND．标准状况下，322.4LSO中含有3SO的分子数为AN4．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，

使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是A．橡胶轮胎中加入防老化剂B．燃煤中加入CaOC．汽车排气管中使用三元催化器D．制取3SO时使用催化剂5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的

2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器B．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定C．简单离子半径的大小：()()()()rW>rX>rY>rZD．可以通过电解Z的

氯化物水溶液来获得Z单质6．T℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．X是N2OB．0～3min内，v(NO2)=13Vmol·(L·min)-1C．T℃时该反应的平

衡常数为1D．NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是①②③④A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度B．用装置②可测定中和反应的反应热C．用装置③

可由3FeCl溶液制无水3FeCl固体D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率8．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应A．②④⑤B．③⑥C．①③⑥D．②③⑤9．下

列有关电解质溶液的说法正确的是A．室温下，pH=3的3CHCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中()()4cNH1cCl+−C．将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液

中()()()33cCHCOOcCHCOOHcOH−−增大D．浓度均为10.1molL−的233NaCONaHCO、混合溶液中：()()233cCOcHCO−−，且()()()()233233cNa2cCOcHCOcHCO+−−=++10．我国科学家设计的“海泥电池”，既

可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A．B电极为正极B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．B电极的电极反应式为HS－+2e－=S↓+H+D．质子从海水

层通过交接面向海底沉积层移动11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲是某温度下()()133cCHCOOHcCHCOO0.100molL−−+=的醋酸与醋酸钠混合溶液中()()33cCHCOOHcCHCOO−、与pH的关系曲线，pH3=的溶液中：4.75aK10−B．图乙是恒温密闭

容器中发生32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+反应时，()2cCO随反应时间变化的曲线，1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙可知，反应223N(g)3H(g)2NH(g)+，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物2N的转化率最

高的是b点D．图丁是在10.1molL−醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中()3cCHCOO−的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点12．探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作：①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是A．①混合

气颜色无明显变化B．②增大压强，此反应平衡正向移动C．①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动13．利用2CO合成乙烯的反应原理为：222422CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)H++，往恒压

密闭容器中按()()22nCO:nH1:3=充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对2CO平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是A．该反应ΔH0，平衡常数：MNK>KB．反应速率有可能是v(M)>v(N)C．改用其他

催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率D．若投料比改为()()22nCO:nH2:3=，可提高2CO的平衡转化率14．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论A25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L-1BOH溶液的pH为1

1BOH为弱电解质B往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数D往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别

加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气()()HAHBaaKKA．AB．BC．CD．D二、填空题15．锌铜原电池的工作原理装置示意图注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶现象锌片，铜片上，电流表指针发生能量转换转化为微观探析在硫酸

锌溶液中，负极一端的失去电子形成进入溶液在硫酸铜溶液中，正极一端的获得电子变成沉积在铜片上电子或离子移动方向电子：极流向极盐桥：移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液工作原理，电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2＋(反应)正极：Cu2＋＋2e-=C

u(反应)总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(1)Zn­ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn-2e-=Zn2＋；从锌片上释放出的，经过导线流向铜片。(2)Cu­C

uSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到，为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e-=Cu。(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。16．目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为C

O2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)垐?噲?2CO2(g)+N2(g)△H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。(1)增加C

O的浓度，平衡向移动，该反应的平衡常数K。(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向移动，该化学反应速率，该反应的△H。(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向移动，NO(g)的转化率。(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡移动，该化学反应速率将。三、解答题

17．Ⅰ：研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题：(1)已知：()()()2232SOgOg2SOg+H，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。(2)25℃时，-+233HS

OHSO+H的电离常数-2aK=110，则该温度下3NaHSO水解反应的平衡常数hK=。(3)25℃时，HF的电离常数为-4aK=3.610；34HPO的电离常数为1-3aK=7.510，2-8aK=6.210，

3-13aK=4.410。在34HPO溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为。(4)相同条件下，下列四种溶液中()+4cNH由大到小的顺序是(填序号)。①0.11molL−4NHCl溶液②0.11molL−34CHCOONH溶液③0.11molL−44NHHSO溶液④0.11molL

−氨水(5)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的2NaS溶液中由水电离出的()+cH之比为。(6)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为9410−，该温度下0.11molL−次氯酸溶液的pH为。(lg2=0.3)Ⅱ：电化学技术在处理污染

气体领域的应用广泛。(7)利用反应23226NO8NH7NHO12+=+构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。A电极的电极反应式为。18．二氯异氰尿酸钠32(CNO)ClNa为白色固

体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：已知：实验原理为：333222NaClO(CNO)H(CNO)ClNaNaOHHO=+++，该反应为放热反应。(1)仪器a的名称为。(2)装置B的作用是除去氯气中的HCl，用平衡原理解释30%

硫酸的作用：。(3)写出装置C中制取NaClO的化学方程式：。(4)实验过程中装置C的温度必须保持在17~20℃，若温度过高，会生成3NCl，为避免生成3NCl，可采取的比较简便的改进措施为。(5)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌。通过下列实验

检测样品的有效氯含量：准确称取1.4200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉，用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液40.00

mL。[已知32233H(CNO)Cl2HO(CNO)H2HClO+−++=+、2222346I2SOSO2I−−−+=+、有效氯含量100%=含有的氯元素的质量样品的质量]①滴定终点的现象为。②下列操作会导致样品的

有效氯测定值偏高的是(填字母)。A．盛装223NaSO标准溶液的滴定管未润洗B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少③该样品的有效氯含量为。参考答案：题号12345678910答案CDCBCCDBAB题号11121314答案BBBD1．C2．D3．C

4．B5．C6．C7．D8．B9．A10．B11．B12．B13．B14．D15．逐渐溶解有红色物质生成偏转化学能电能ZnZn2＋Cu2＋Cu负正Cl-K＋氧化还原氧化电子电子还原Cl-K＋16．(1)正反应方向不变(2)逆反

应方向减小不变(3)正反应方向增大(4)不增大17．(1)低温(2)12110−(3)---3424HPO+F=HPO+HF(4)③>①>②>④(5)61:10(6)4.7(7)--3222NH-6e+6OH=N+6HO18．(1)恒压滴液漏斗(2)氯气溶于水存在：22ClHOHClHClO

+−+++，30%硫酸中的+H使平衡左移，减少氯气损失(3)222NaOHClNaClNaClH=OO+++(4)将装置C进行17~20℃冷水浴(5)当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色A50%