【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年度高二下学期期末考试 化学.docx，共(7)页，339.907 KB，由小赞的店铺上传

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高二学年下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项)1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.用

甲醛浸泡水产品防止腐烂B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.聚乙烯塑料袋可用于包装食品D.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAB

．10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NAC．100g46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NAD．常温常压下，6g乙酸中含有C－H键的数目为0.3NA3．

下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，

充分反应完后，溶液中钠离子数目不变4．关于氧化还原反应,下列说法正确的是①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A.②④B.②③④C.①②④D.①②④⑤5．已知还

原性：SO32->I—。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．

当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I—+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-C．当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n(e—)为amol≤n(e—)≤3amolD．当a<b<32a时，溶液中SO2－4、I—与Cl—的物质的量之比

为a：(3a—2b)：2b6.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是A．该反应过程中，M是Fe3+,M＇是Fe3+B．当有1molO2生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．在

上述过程中H2O2都只做氧化剂7.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝

色变为淡黄色。下列说法不正确的是A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+＞Cl2B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶

液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2+的离子方程式为2VO2++4H++2Cl-＝2VO2++Cl2↑+2H2O8.下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及

物理变化C．共价化合物也可能是强电解质D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应9.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物通过足量的Na2O2完全反应，固体的质量增加多于ag，该物质是A．葡萄糖B．甲酸C．蔗糖D．氢气10．下列方法可以用于区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是A．加入

NaOH看是否生成沉淀B．用一束光照射看是否有光路C．长时间放置看是否有沉淀D．加入KSCN溶液观察颜色11．下列反应的离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2

Br2＋6Cl-B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣＝Fe3++2H2O+NO↑D．KMnO4酸性溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H

++3H2O2＝2Mn2++4O2↑+6H2O12．在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应。下列叙述中不正确的是A.容器内的原子种类不变B.容器内的元素种类不变C.容器

内的压强不变D.发生的反应属于取代反应13．下列说法不正确的是A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性14．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正

确的是A.Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸15.配制500ml0.100mol/l的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下

：下列说法正确的是A.实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用D.定容时，仰视容量

瓶的刻度线，配得的NaCl溶液浓度会偏低16.下列有关两种不同气体的叙述，错误的是A.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比17．轴

烯(Radialene)是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯，下列说法正确的是A．a、b、c三者互为同系物B．轴烯的通式可以表示为C2nH2n(n≥3)C．a、b、c的一氯代物都只有一种D．c与互为同分异

构体18．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、I―中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K＋B．I―C．SO42―D．CO32―19．2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出，荣获国家自然科学一等奖。已知连

有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子。螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是A．与丙苯互为同分异构体B．仅含有2个手性碳原子C．所有碳原子有可能共平面D．一氯代物共有3种(不考虑立

体异构)20．某固体混合物X，含有AlCl3、Fe2(SO4)3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法

错误的是A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含Fe2(SO4)3B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含AlCl3C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2SO4D.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质21．人造海绵的主要成分是聚氨酯

，合成反应如下：下列说法不正确的是A.M的分子式为C15H10N2O2B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构22．某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：和,若上述两种物质各1mol，在一定

条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是A.3mol、2molB.2mol、2molC.3mol、3molD.5mol、3mol23．下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是()A.丙烯与氯化氢加成

B.2−溴丙烷与NaOH醇溶液共热C.1−溴丁烷与NaOH醇溶液共热D.1−溴丙烷与NaOH溶液共热24．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多

有A．4种B．8种C．11种D．12种25．据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.分子中有六种不同化学环境的氢原子C.其某种同

分异构体属于苯的同系物D.所有碳原子不可能处于同一平面二、非选择题（包括4个大题，共50分）26．（12分）按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：①实验室制备氨②实验室

制备氢氧化铝③实验室制备氯气④铜与浓硝酸反应（2）配平下列化学方程式⑤KI＋KIO3＋H2SO4－I2＋K2SO4＋H2O⑥P＋CuSO4＋H20－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4⑦MnO4－＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O⑧KIx＋Cl2＋H2O－KC

l＋HIO3＋HCl27．（10分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaO

H溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。②

检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。③装置图中装置X的作用是_______。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_____

__，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LHCl、1.0mol/LNaOH。(3)通过下列方法测

定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－=2C

uI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I－。计算CuSO4·5H2O样品的纯度：_______。28．（14分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水通过如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H

3AsO4转化为盐。H3AsO4与NaOH反应可以生成_____种盐。（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，

发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2+(aq)+OH－(aq)+3AsO43－(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)ΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是__

______。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线

如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是________。（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

29．（14分）波立维（硫酸氢氯吡格雷）常用于治疗动脉粥样硬化。其前体氯吡格雷的合成路线如下：（部分无机反应物、反应条件已略去）。已知：回答下列问题：（1）A是芳香烃，其结构简式为，B的化学名称为。（2

）由B生成C的反应类型为，由E生成F的反应类型为。（3）C中含有的官能团名称为（4）D生成E的方程式为（5）H的结构简式为（6）反应B→C的反应必须在0℃下进行，不能在室温下进行，其原因为_______________（7）已知同一个碳原子上连接两个羟基时，会脱去

1分子水形成碳氧双键。由于反应B→C的反应条件不宜控制，有时也采取另一合成路线：B→J→C，J的结构简式为_______________