【文档说明】云南省昆明市东川区明月中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(10)页，200.500 KB，由管理员店铺上传

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2019年春季学期高一年级期中考化学试题（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、

选择题(本题共22个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．，每小题2分)1．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.萃取C.升华D.结晶

2．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.大量氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻

子，并迅速离开现场D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。3．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH－的质量是17gD．1mol气体所

占的体积一定是22·4L4．下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、COB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO5．下列说法中错误的是（）A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeC

l3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．将NO2通入FeSO4

溶液中C．将NH3通入AlCl3溶液中D．将SO2通入H2S的溶液中7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，18gD2O含有的原子数为3NAC.氧气和臭氧的

混合物32g中含有2NA个氧原子D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Fe2+、NO3—、Cl—B．Na+、Ag+、NO3—、Cl

—C．Fe3+、Na+、NO3—、SCN—D．K+、H+、SO42—、NO3—9．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2

CO3的热稳定性10．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．NH3易溶于水，可用作制冷剂D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO

2↑11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量的盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④

①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③12．下列反应的离子方程式正确的是（）。A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB．在NaHCO3溶液中滴加少量C

a(OH)2：HCO3−+Ca2++OH−═CaCO3↓+H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO4

2﹣+2H+13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述路线的所有反应中只有Ⅰ属于氮的固定14．标准状况下，质

量相等的下列物质中体积最大的是()A.N2B.Cl2C.H2D.CO215．对于下列事实的解释错误的是（）A．浓HNO3与浓HCl按1：3的体积比所得的混合物叫王水B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，

说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4萃取碘水中的碘16．下列事实与浓硫酸表现出的性质对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B.在加

热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性17．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．剩下的固体是Fe和CuC．溶液中有Fe3+、Fe2+D．剩下的固体是Fe，无Cu18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学

方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成22.4L

的氧气就有2molFe2+被氧化D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl−与SO42−的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．

6：1D．3：120．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3−，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3−的个数比为（）A．1：4B．1：2C．3：4D．3：221．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（

H+）B.使红色布条褪色（HCl）C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl−）22．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4

.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（）A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC．铜

片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD．反应后溶液中剩余NO3−的物质的量为0.4mol第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（共14分）23．（14分）（1）2.4gRSO4中含0.02molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。（2）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入

的试剂，写出有关的离子方程式。NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂，离子方程式：。（3）实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取mL进行配制。假如

其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，最终所配溶液的浓度（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）实验室在制备Fe(

OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是。反应化学方程式为______________________________。三、实验题（共24分）24．(14分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气

体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的

理由是______________________________________。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是___________________________。(4)说明A、B、E中可能的试剂及其作用：A中加入的试剂可能是__________，作用是_________

___________________；B中加入的试剂可能是____________，作用是__________________________；E中加入的试剂可能是__________，作用是_____________________________。(5)可以证

明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_____________________________；D中____________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气

体X中有氢气(选填“能”或“不能”)______，原因是__________________________________________。25．（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可

以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。(2)B的作用是。(3)C中发生反应的化学方程式是：______________________________，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。(4)

D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________；E中收集到的气体是（填化学式）四、工业流程题（共18分）26．（共18分）Ⅰ．（9分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2

O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：请回答下列问题：（1）操作①的名称：____________（2）沉淀②的化学式：____________（3）写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程

式：____________________________（4）写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式：_________________________，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？____（填能或不能），其理由是_______

_______________（用化学方程式表示）。Ⅱ．（9分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化

学方程式为。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式、。②产品中AlCl3的

质量分数为。（保留两位有效数字）2019年春季学期高一年级期中考化学答题卡一、选择题（共44分）1234567891011CACCDABDDAD1213141516171819202122DDCCBBDCBBD非选择题

(共56分)二、填空题（共14分）23．（14分，除标注外，每空2分）（1）120g/mol；24。（2）CO2（1分），CO2+CO32−+H2O═2HCO3−。（3）5.4mL，偏低（1分）偏高（1分）。（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）。_4Fe(OH)2+O2+2

H2O=4Fe(OH)3_。三、实验题（共24分）24．(共14分，除标注外，每空1分)(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_。（2分）(2)当锌与浓硫酸反应时，浓硫酸的浓度逐渐减小，锌与稀硫酸反应可产生氢气。(3)__检查装置的气密性____。(4)品红溶

液，____检验二氧化硫__；浓硫酸，吸收水蒸气；_碱石灰_，防止空气中水蒸气进入D中。(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)；___白色粉末变成蓝色。_不能_，__因为混合气体中含水蒸气，会干扰氢气的检验。25．（共10分，除标注外，每空1分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+2H2O+CaCl2。（2分）(2)除去氨气中的水蒸气。(3)___3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O_________。（方程式2分，单线桥1分）(4)氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红。(共2分，试剂和现象各占1分

)N2。四、工业流程题（共18分）26．Ⅰ．（共9分，除标注外，每空1分）（1）__过滤___（2）Fe(OH)3____（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）（4）AlO2−+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3−（2分），_不能_，Al(OH)3+3HCl=A

lCl3+3H2O（2分）。Ⅱ．（共9分，除标注外，每空2分）（1）铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化（1分）。（2）。（3）①、Al3++4OH−=AlO2−+2H2O。②96%。（保留两位有效数字）