【文档说明】上海市松江区2021届高三下学期4月模拟考质量监控（二模）化学试题含答案.docx，共(9)页，287.501 KB，由小赞的店铺上传

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上海市松江区2020-2021学年第二学期高三二模高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2021.04考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得

分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量：O－16S－32Ba－137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门

、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈B.强度高C.密度小D.导电性好2.关于氨和铵盐的说法错误的是A.氨气溶于水存在化学变化B.氨的催化氧化属于人工固氮C.氯化铵可以作化肥D.碳酸氢铵受热易分解3.石油裂化能得到的物质是A.汽油B.乙烯C.1，3—丁二烯D.乙炔4.N

a2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是A.离子键B.金属键C.非极性键D.极性键5.能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是A.加入碳酸氢钠固体B.加入熟石灰C.加入碳酸钠固体D.加热蒸发浓缩6.某高聚物的结构片段为―CH2―CH=CH―CH2―CH2―CH2—，该

高聚物的单体是A.己烯B.乙烯和乙炔C.乙烯和正丁烯D.乙烯和1,3-丁二烯7.丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.助燃性8.某化合物X的结构式为：，下列有关X的叙述正确的是A.分子式

为C9H13O2B.可被酸性高锰酸钾溶液氧化C.所有碳原子可能在同一平面上D.在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃9.欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是A.振荡过程中需要放气B.上层液体须从上口倒出C.加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝D.加入四氯

化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色10.右图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气11.有关化工生产的叙述，说法错误的是A.氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品B.纯碱工业中

，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石C.硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用D.合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率12.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂

(括号内物质)能达到目的的是A.NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］B.漂粉精(Na2CO3溶液)C.氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)13.实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的

溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol·L-1，能达到此目的的是A.Al3+、K+、SO42－、NO3－B.ClO－、I－、H+、Na+C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Ba2+、OH－、CO32-、K+

14.将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是A.没有沉淀B.有BaSO4沉淀C.有BaSO3沉淀D.有BaSO4和BaSO3沉淀15.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元

素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为+-44YXXWZ。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.Z与X、Y、R、

W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性16.有如下变化关系：ABC（反应条件略），下列推断错误的是A.若X是O2，则A可能是NH3B.若X是O2，则A可能是H2SC.若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3D.若X是Cl2，则A可能是Fe1

7.如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是A.铁是阴极，发生还原反应B.碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-C.铁片一定被腐蚀D.电子从铁片经导线流向碳棒18.下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)（X=F、Cl、Br）的描述，图示正确的是19.密闭容器中，反

应A(g)+2B(？)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.③的温度一定高于①B.③一定是增大了压强C.②一定是加入了催化剂D.②平衡常数一定等

于①20.相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.pHB.n(OH-)C.n(CO32-)D.c(HCO3-)二、综合题(共60

分)（一）（本题15分）工业制玻璃时，主要反应的化学方程式为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑完成下列填空：21.钠原子核外电子排布式为。与电子排布式相比，轨道表示式增加了核外电子运动状态中的描述。22.上述反应中，反应物和生成物所形成晶体

的晶体类型共有种，属于原子晶体的是。23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。碳的非金属性弱于氧，从原子结构角度解释原因。24.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并

不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各种离子数目变化如图所示，b、c分别代表、(填离子符号)。25.室温下，同浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液中，对水电离程度的影响（选填“前者大”或“后者大”），作出判断并说明理由。（二）（本题15分）砷及

其化合物应用广泛，但其化合物都有一定毒性。完成下列填空：26.As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体（所含S元素均为-2价）。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

_。27.分析上常用马氏试砷法来检测试样中是否含有砒霜（As2O3）：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、硫酸锌等，写出该反应的化学方程式_______________。已知反应:(aq)+I2(aq)+2O

H-(aq)⇌(aq)+2I-(aq)+H2O(l)测得溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。28.写出该反应的化学平衡常数表达式______。下列可说明反应达到平衡的是______(选填编号）。a.v(I-)

=2v()b.溶液的pH不再发生变化c.c(I-)=ymol·L-1d.不再发生变化29.tmmin时v逆()____tnmin时v逆()，（选填“大于”、“小于”或“等于”）理由是_________________________________

_____________________________。30.pH为5~9时，上述反应中氧化反应为→；当pH<4时，反应方向发生改变，则反3-3AsO3-4AsO3-4AsO3-3AsO3-4AsO3-4AsO3-3AsO3-4AsO应中氧化反应为。由此得到的结

论是________________。(三)（本题15分）中医药是中华民族的宝库，研究表明，槲皮素、木犀草素等黄酮类物质对COVID-19病毒有明显的抑制作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示：已知：(其中为烃基或氢原子，为烃基)完成下列填空：31.甲苯→A的反

应类型为____________，甲苯→B的反应试剂和条件_____________，D的结构简式为_____________________。32.关于甲苯的说法正确的是_________。a.有三根碳碳双键b.所有原子均在同一个平面上c.一氯代物有四种d.能使酸性KMnO4溶液褪色33.已

知C+E→F的反应为可逆反应，吡啶（是一种碱）的作用是。34.写出三种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____、______、______。a.能发生银镜反应b.苯环上有2种不同的氢35.设计一条由为原料（其他无机试剂任选）合成的合成路线。（合成路线常用的表示

方式为：）AB目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件(四)（本题15分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持

和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解)有关反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2。[实验一]测定硫元素的含

量反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理：完成下列填空：36.甲装置的作用是______________；乙装置的作用是_______；反应后丙瓶溶液中仍然存在NaOH溶液，设计实验证明___________________

__________________。37.反应后丙瓶中的溶液加足量H2O2溶液的目的是_____________，设计实验证明BaCl2溶液已经过量____________________________________________

。38.A操作的名称是__________________。39.该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________________________。[实验二]测定铁元素的含量40.测定石英管内残渣中铁元素的含量。步骤一：称量石英

管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；步骤二：加入_______________________________________；步骤三：___________、洗涤、灼烧、___________、称量....

...得固体质量m4g；步骤四：数据处理......上海市松江区2020-2021学年第二学期高三二模高三化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910DBABADBBCD111213141516171819

20CACBCDAADB二、综合题（共60分）(一)（本题15分）21.1s22s22p63s1（2分），电子云的伸展方向、电子的自旋（2分）。22.3（1分），SiO2（1分）。23.Si、C、O（2分）。碳与氧原子电子层数相同，但碳的原子半径大于氧，对最外层电子吸引弱于氧，非

金属性弱。（2分）。24.CO32-、HCO3-（2分）。25.前者大（1分），Si的非金属性比C弱，所以H2SiO3酸性弱，Na2SiO3水解程度大（2分）。(二)（本题15分）26.1：1（2分）27.6Zn+As2O3+6H2SO4→6ZnSO4+2AsH3↑+3H2O（2分）28

.K=（2分），bd（2分）29.小于（1分），tmmin时浓度较低（2分）。30.HI→I2（2分）。溶液的酸碱性影响物质的氧化性和还原性(合理即给分)（2分）。(三)（本题15分）3-4AsO31.取代反应（1分），Cl2，光照（2分），（2分

）。32.c、d（2分）。33.吡啶和C+E→F生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动（2分）。34.（1分）、（1分）、（1分）(合理即给分)35.（3分）(四)（本题15分）36.除去空气中的CO2;（2分）安全瓶;（1分）取

反应后丙瓶中的溶液少许于洁净试管中，先加入足量BaCl2溶液，完全沉淀后，取上层清液滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则证明有氢氧化钠溶液存在。（2分）37.将亚硫酸根完全氧化成硫酸根;（1分）在上层清液中滴入BaCl2溶液，若上层溶液不变浑浊，则证明已经过量。(合理

即给分)（2分）38.恒重（1分）39.32m2/233m1或32m2/233m1×100%(参考:最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S～BaSO432g233gxm2gx

=32m2/233g，质量分数=32m2/233m1×100%)（2分）40.加入足量氢氧化钠溶液（2分）；过滤（1分）、冷却（1分）