【文档说明】湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题.docx，共(4)页，962.928 KB，由小赞的店铺上传

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长阳一中2023-2024学年度第一学期月考考试高二化学试卷考试时间：75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：C－12，N－16，O－16一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD电动车电池充电硅太阳能电池碱性

电池燃气灶A．AB．BC．CD．D2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（）A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮C．刘长卿

诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能3．下列溶液一定呈中性的是（）A．14w110K−=B．pH7=C．()()HOHcc+−=

D．()7H110mol/Lc+−=4．对于反应，下列有关说法不正确的是（）A．该反应是熵增大反应(即0S)B．该反应在高温下可能自发进行C．增加C(s)，该反应平衡向右移动D．升高温度，正逆、vv均增大，平衡向右移动5．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．分子式为C7H6O5B．1mol该物质能与4molNa发生反应C．分子中含有两种官能团D．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应6．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中火星上找到水的影子名列第一，下列关于水的说法中正确的是（）A

．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)和c(OH－)不相等D．升高温度一定使水的离子积增大7．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO

3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是A．v正(NO2)=2v正(NO)B．NO和Cl2的物质的量之比不变C．混合气体密度保持不变D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：18．下列实验目的、实验操作和原

理解释都正确的是（）实验目的实验操作原理解释A检验某溶液中一定含有3Fe+向该溶液中加入淀粉KI−溶液3Fe+把I−氧化成单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色B验证硫的酒精溶液属于胶体激光笔照射硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100

nm之间，激光笔照射时产生光亮的通道C比较HSCN与HClO的酸性强弱测pH用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱D证明溶液中无4NH+向装有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

试纸置于试管口因为4NH+与OH−反应产生3NH，3NH遇湿润的红色石蕊试纸要变蓝A．AB．BC．CD．D9．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．在0.1mol4NaHSO固体中阳离子与阴离子总数为A0.3NB．常温常压下，4.4g2CO和2NO混合物中所含有的原子数为A0.3N

C．1L0.1mol·L-1的氨水中有AN个4NH+D．足量金属Zn与100mL18.4mol·L-1浓硫酸充分反应生成2SO的分子数为A0.92N10．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（）CH3COOHH2S

HClOKa=1.8×10-5Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15Ka=4.69×10-11A．可发生反应：H2S+2ClO-=S2-+2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成

NaHSC．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHD．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的NaClO11．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成

焓，用表示△H(kJ·mol-1)，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的H如图所示，下列有关判断正确的是（）A．()2HOl的摩尔生成焓1ΔH>241.8kJmol−−B．相同状况下，3NH比24NH稳定C．依据上表所给数据，可求得()24NHl的燃烧热D．()20.5m

olNg与()21.5molHg充分反应，放出45.9kJ的热量12．25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定

相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VYD．若9<a<11，则X、Y都是弱碱13．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH3和

3molO2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)C．v(N2)=0.

125mol/(L∙min)D．v(O2)=0.225mol/(L∙min)14．已知：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H。实验测得速率方程为()3(NO)Ovkcc=正正，()()22NOOvkcc=逆逆(正k、逆k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度

无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和30.6molO(g)发生上述反应，测得NO的体积分数(NO)x与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．正逆反应活化能的大小关系为a

()a()EE正逆B．a点NO的转化率为80%C．化学反应速率：c点的bv正点的av逆点的v逆D．1T温度下的2kTk正逆温度下的kk正逆15．一定温度下，向三个体积分别为1V、2V、()3123VVVV

的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内的压强：ab:6:7PPB．bc曲线上反应均达到平衡状态C．

a、c两点时气体的颜色相同D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：abcKKK二、填空题16．（13分）我国科学家开发催化剂4CoMoNi来提高2CO/O燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、23FeO、MgO、23AlO和2SiO

等)为原料提取镍的流程如下：请回答下列问题：(1)Fe2O3的俗名为。(2)“酸浸”前需将含镍废料粉碎，其目的是；“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是。(3)“固体

2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为。(4)已知：“电沉积”得到的“废液”中含硫酸，为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于(填名称)工序。(5)在“除铁铝”中，3Al+最终转化为(填化学式)。(6)氢氧化氧镍(N

iOOH)是镍电池的正极活性材料。在4NiSO溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为。17．（14分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速

率的因素。该反应的离子方程式为2-4MnO+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的

大小某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表序号A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0

1mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4(1)该实验的目的是。(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)(3)完

成该实验还需要(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。(4)请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/LKMnO4/mL551010时间/s402010---(5)X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，

你认为可能的原因是。(6)2号反应中，H2C2O4的反应速率为。(7)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051

015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。(8)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。18．（14分）某强酸性溶液X中可能含有2Fe+、3Fe+、3Al+、2Ba+、4NH+、2-3CO、-3NO、2-4SO、2-3S

iO、2-3SO、-Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)沉淀C的名称是，写出气体F的电子式。(2)上述溶液中，可判断X溶液中除H+外肯定存在的离子有，不能确定的阴离子是。(3)转化①生成气体

A的离子方程式为，转化⑦的离子方程式为。(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为。若D和O2的混合气体共12mL，通入足量水中，剩余气体2mL，混合气体中D的体积为mL。1

9．（14分）2021年以来，全国十六个省市将氢能源写入“十四五”规划中，氢能是助力“碳达峰、碳中和”战略目标实现的重要新能源，以CH4为原料制H2具有广阔的应用前景。在一定条件下CH4与CO2催化重整制2H涉及以下反应：主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1=

+248kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1(1)写出CH4与H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。(2)我国学者模拟主反应重整制H2，研究在Pt-Ni合金和Sn-Ni合金催化下。甲烷逐级脱氢的反应。不同催化

剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质，吸附过程产生的能量称为吸附能)。使用Sn-Ni合金作为催化剂的历程中最大能垒E=正eV；脱氢反应阶段选择Pt-Ni合金作为催化剂效果更好，理由是。(3)恒压P0条件下

，CO2与CH4以等物质的量投料进行催化重整实验，CO2和CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。①曲线(填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率。②X点的速率：v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③800K时，主反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的CO2触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，并得到氢能源，其工作原理如图所示。则生成H2的电极反应式为。