【文档说明】湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题.docx，共(4)页，962.928 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1a1874262edd5926556b2a188c0a2a71.html

以下为本文档部分文字说明：

长阳一中2023-2024学年度第一学期月考考试高二化学试卷考试时间：75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：C－12，N－16，O－16一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为

电能的是（）ABCD电动车电池充电硅太阳能电池碱性电池燃气灶A．AB．BC．CD．D2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（）A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化

成被作物吸收的化合态氮C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能3．下列溶液一定呈中性的是（）A．14w110K−=B．pH7=C．()()HOHcc+−=

D．()7H110mol/Lc+−=4．对于反应，下列有关说法不正确的是（）A．该反应是熵增大反应(即0S)B．该反应在高温下可能自发进行C．增加C(s)，该反应平衡向右移动D．升高温度，正逆、vv均增大，平衡向右移动5．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法

正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．1mol该物质能与4molNa发生反应C．分子中含有两种官能团D．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应6．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中火星上找到水的影子名列第一，下列关于水

的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)和c(OH－)不相等D．升高温度一定使水的离子积增大7．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2N

aNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是A．v正(NO2)=2v正(NO)B．NO和Cl2的物质的量之比不变C．混合气体密度保持不变D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：

18．下列实验目的、实验操作和原理解释都正确的是（）实验目的实验操作原理解释A检验某溶液中一定含有3Fe+向该溶液中加入淀粉KI−溶液3Fe+把I−氧化成单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色B验证硫的酒精溶液属于胶体激光笔照射硫的酒精溶液中

分散质粒子的直径在1～100nm之间，激光笔照射时产生光亮的通道C比较HSCN与HClO的酸性强弱测pH用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱D证明溶液中无4NH+向装有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口因

为4NH+与OH−反应产生3NH，3NH遇湿润的红色石蕊试纸要变蓝A．AB．BC．CD．D9．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．在0.1mol4NaHSO固体中阳离子与阴离子总数为A0.3NB．常温常压下，4.4g2CO和

2NO混合物中所含有的原子数为A0.3NC．1L0.1mol·L-1的氨水中有AN个4NH+D．足量金属Zn与100mL18.4mol·L-1浓硫酸充分反应生成2SO的分子数为A0.92N10．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（）CH3COOHH2SHClO

Ka=1.8×10-5Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15Ka=4.69×10-11A．可发生反应：H2S+2ClO-=S2-+2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生

成NaHSC．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHD．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的NaClO11．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示△H(

kJ·mol-1)，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的H如图所示，下列有关判断正确的是（）A．()2HOl的摩尔生成焓1ΔH>241.8kJmol−−B．相同状况下，3NH比24NH稳定C．依据上表所给数据，可求得()24NHl

的燃烧热D．()20.5molNg与()21.5molHg充分反应，放出45.9kJ的热量12．25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y

两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VYD．若9<a<11，则X、Y都是弱碱13．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为

2L的恒容密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)C．v(

N2)=0.125mol/(L∙min)D．v(O2)=0.225mol/(L∙min)14．已知：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H。实验测得速率方程为()3(NO)Ovkcc=正

正，()()22NOOvkcc=逆逆(正k、逆k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和30.6molO(g)发生上述反应，测得NO的体积分数(NO)x与温度和时间的

关系如图所示。下列说法正确的是（）A．正逆反应活化能的大小关系为a()a()EE正逆B．a点NO的转化率为80%C．化学反应速率：c点的bv正点的av逆点的v逆D．1T温度下的2kTk正逆温度下的kk正逆15．一定温度下，向三个体积分别

为1V、2V、()3123VVVV的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内的压强：ab:6:7PPB．bc曲线上反应

均达到平衡状态C．a、c两点时气体的颜色相同D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：abcKKK二、填空题16．（13分）我国科学家开发催化剂4CoMoNi来提高2CO/O燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、23FeO、MgO

、23AlO和2SiO等)为原料提取镍的流程如下：请回答下列问题：(1)Fe2O3的俗名为。(2)“酸浸”前需将含镍废料粉碎，其目的是；“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是。(3)“固体2”中除CuS、

ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为。(4)已知：“电沉积”得到的“废液”中含硫酸，为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于(填名称)工序。(5)在“除铁铝”中，3Al+

最终转化为(填化学式)。(6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在4NiSO溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为。17．（14分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O

4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2-4MnO+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体

积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表序号A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O

4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4(1)该实验的目的是。(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)(3)完成该实验还需要(填仪器名称)，实验

结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。(4)请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学

在室温下完成以下实验实验编号1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/LKMnO4/mL551010时间/s402010---(5)X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。(6)2号反应中，H2C2O

4的反应速率为。(7)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时

间/s051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。(8)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。18．（14分）某强酸性溶液X中可能含有2Fe+、3

Fe+、3Al+、2Ba+、4NH+、2-3CO、-3NO、2-4SO、2-3SiO、2-3SO、-Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)沉淀C的名称

是，写出气体F的电子式。(2)上述溶液中，可判断X溶液中除H+外肯定存在的离子有，不能确定的阴离子是。(3)转化①生成气体A的离子方程式为，转化⑦的离子方程式为。(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与

O2的物质的量之比为。若D和O2的混合气体共12mL，通入足量水中，剩余气体2mL，混合气体中D的体积为mL。19．（14分）2021年以来，全国十六个省市将氢能源写入“十四五”规划中，氢能是助力“碳达峰、碳中和”战略目标实现的重要

新能源，以CH4为原料制H2具有广阔的应用前景。在一定条件下CH4与CO2催化重整制2H涉及以下反应：主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1=+248kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H

2O(g)△H2=+41kJ·mol-1(1)写出CH4与H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。(2)我国学者模拟主反应重整制H2，研究在Pt-Ni合金和Sn-Ni合金催化下。甲烷逐级脱氢的反应。不同催化剂的甲烷脱

氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质，吸附过程产生的能量称为吸附能)。使用Sn-Ni合金作为催化剂的历程中最大能垒E=正eV；脱氢反应阶段选择Pt-Ni合金作为催化剂效果更好，理由是。(3)恒压P0条件

下，CO2与CH4以等物质的量投料进行催化重整实验，CO2和CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。①曲线(填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率。②X点的速率：v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③800K时，主反应的平衡

常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的CO2触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，并得到氢能源，其工作原理如图所示。则生成H2的电极反应式为。