【文档说明】浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 【精准解析】.doc，共(23)页，983.000 KB，由小赞的店铺上传

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诸暨中学2019-2020学年高一下期中考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D

碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A.碱属于电解质，电解质是化合物，

故A正确；B.置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B错误；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D正确。故选B。【点睛】本题D选项，有关氧化物的关系不可混淆，氧化物

从组成分类可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质分类可分为碱性氧化物和酸性氧化物等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。2.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用

，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分

散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.只有①②④B.只有④⑤C.只有①③⑤D.只有①⑤【答案】D【解析】【详解】①硫酸电离时生成的阳离子全部是H+，硫酸为酸，烧碱是氢氧化钠，电离时生成的阴离子全部是

OH-，氢氧化钠为碱，纯碱由钠离子与碳酸根离子组成属于盐，生石灰含有氧、钙两种元素，属于氧化物，故①正确；②电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，硫酸氢钠是盐，故②错误；③Na2O2与H2O反

应生成NaOH和氧气，Na2O2是过氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质的粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原

反应和非氧化还原反应，故⑤正确；正确的是①⑤；选D。3.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.该过程发生了分解反应B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C.水合Na+的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行

的【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误；B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，

最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误；C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确；D．NaCl溶于水后在水分子的作用

下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误；故答案为C。4.下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容

器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤加热坩埚要垫上石棉网⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中⑩用镊

子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩【答案】A【解析】【详解】①为避免试管内的试剂污染，用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试

管中上部，或离试管口的1/3处，故①正确；②为避免试管内液体沸腾喷出伤人，所盛液体体积不超过试管容积的13，故②错误；③对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的

方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤坩埚可直接加热，加热坩埚不需垫上石棉网，故⑤错误；⑥若将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧瓶压破，应该拿在手里，再用力塞紧塞子，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶

液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错

误；⑩钠是活泼金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。取用金属钠时，用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回到原试剂瓶中，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确，选A。5.观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠

露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是A.①中钠发生了氧化反应B.②变白色是因为生成了氢氧化钠C.③发生物理变化D.④生成了碳酸氢钠【答案】D【解析】【分析】【详解】A．①中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，故

A正确；B．氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，故B正确；C．氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，故C正确；D．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，④生成了碳酸钠，故D错误；答案选D。6.下列关于胶体与溶液的说法正确的是A.

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C.氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸

至溶液变为红褐色时停止加热，可制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体，所以难溶物质和水能形成胶体，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电，故C错误；D．蔗

糖溶于水形成溶液，不能产生丁达尔现象；淀粉、蛋白质的水溶液是胶体，能产生丁达尔现象；故D错误；答案选A。7.下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体D.氧化性：Cl2>I2，还原性:I－

>Cl－【答案】D【解析】【详解】A．CO2的水溶液能导电，是因为和水反应生成碳酸H2CO3，H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故A错误；B．氧化剂的氧化性强弱与得电子难易有关，与得电子多少无关

，故B错误；C．I2碘易升华，NH4HCO3加热易分解为氨气、二氧化碳、水，不能用加热法可分离I2和NH4HCO3，故C错误；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，阴离子还原性增强，所以氧化性Cl2>I2、还原性I－>Cl－，故D正确

；选D。8.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是A.向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全D.向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银

溶液至沉淀完全【答案】C【解析】【分析】【详解】A．向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和，生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液导电，导电性没有显著变化，故不选A；B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和，生成氯化钡和水，氯化钡溶液导电，导电性没有显著变化，故不选B；C．向Ba(OH

)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，几乎不导电，故选C；D．向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全，生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡溶液导电，导电性没有显著变化，故不选D；答案选C

。9.下列说法正确的是A.离子反应中反应物和生成物都是离子B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A．有离子参加的反应是离子反应，

离子反应中反应物和生成物不一定都是离子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．有化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，故B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C

正确；D．非金属单质既能做氧化剂又能做还原剂，如氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。10.下列关于离子的检验说法正确的是A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产

生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有2-3COB.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有2-4SOC.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液

后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无+4NHD.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素【答案】B【解析】【详解】A．与稀盐酸反应产生使澄清

石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，A选项错误；B．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有2

-4SO，B选项正确；C．因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含+4NH，C选项错误；D．蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时

可以证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，D选项错误；答案选B。11.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H＋、I－、ClO－、Na＋B.Ag＋、-3NO、Cl－、K＋C.K＋、Na＋、Ca2＋、

2-3COD.Cu2＋、Fe2＋、-3NO、2-4SO【答案】A【解析】【详解】A．I－、ClO－、H＋发生氧化还原反应2I－+ClO－+2H＋=I2+Cl-+H2O，故选A；B．Ag＋、Cl－发生反应Ag＋+Cl－=AgCl↓，不是氧化还原

反应，故不选B；C．Ca2＋、2-3CO发生反应Ca2＋+2-3CO=CaCO3↓，不是氧化还原反应，故不选C；D．Cu2＋、Fe2＋、-3NO、2-4SO不反应，能共存，故不选D；选A。12.下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.

2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H2O中氢元素化合价降低，H2O做氧化剂，故不选A；B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

反应，H2O中氧元素化合价升高，H2O做还原剂，故选B；C．CaO+H2O=Ca(OH)2反应，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故不选C；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是

还原剂，H2O中元素化合价不变，H2O既不做还原剂也不做氧化剂，故不选D；答案选B。13.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A.1个乙分子中含有2个A原子B.该反应类型是分解反应

C.相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)D.该反应一定属于氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；B．2个甲分子反应生成1个

丙分子和3个乙分子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确；C．根据质量守恒定律，相对分子质量：2Mr(甲)＝Mr(乙)＋3Mr(丙)，故C错误；D．甲分子是化合物，A、B元素化合价不为0，生成物是单质，A、B元素化合价为0，该反

有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；选C。14.下列离子方程式中，正确的是A.侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=-3HCO++4NHB.小苏打溶液与稀硫酸混合：2-3CO+2H+=CO2↑+H2OC.向Ba(OH

)2溶液中加少量NaHCO3：-3HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】C【解析】【详解】A．侯氏制碱法是氯化钠、氨气、二氧化碳、水反

应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=3NaHCO↓++4NH，故A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是-3HCO+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C．向Ba(OH)2溶液中加少量

NaHCO3生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是-3HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故C正确；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合生成硫酸铁，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+

+2H2O，故D错误；选C。15.在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Na2O2中O元素化合价为-1，Na2O2和水反应生成氢

氧化钠和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选A；B．CO2→CO，碳元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故不选B；C．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故不

选C；D．Br-→Br2，溴元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故选D；答案选D。16.下列有关说法正确的是A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火

，要用泡沫灭火器D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Na2O2与水反应放出氧气，Na2O2不能作气体（氧气除外）的干燥剂，故A错误；B．钠能与水剧烈反应生成氢

氧化钠和氢气，钠不能从AgNO3溶液中置换出金属银，故B错误；C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，不能用泡沫灭火器，要用沙子盖灭，故C错误；D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水时能完全电离，都是强电解质，故D正确；选D。17.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置

已略去)正确的是A.分离酒精和水B.分离胶体和溶液C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．酒精和水互溶，不能用分液法分离酒精和水，故A错误；B．胶体粒子、溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和溶液，用

渗析的方法分离胶体和溶液，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热分解的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，不应在蒸发皿中加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，要在坩埚中进行，故C错误；D．碳酸氢钠在小试管，Na2CO3在大使管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的Na2CO3不分解，

而受热温度较低的碳酸氢钠分解，可判断碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，故D正确；选D。18.由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判断A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：C－＞A－＞B－＞D－C.2NaD+A

2=2NaA+D2可进行D.2NaC+B2=2NaB+C2不能进行【答案】B【解析】【分析】①2NaA+B2=2NaB+A2反应，B2是氧化剂、A2是氧化产物，A-是还原剂、B-是还原产物；②2NaC+A2=2NaA

+C2反应，A2是氧化剂、C2是氧化产物，C-是还原剂、A-是还原产物；③2NaB+D2=2NaD+B2反应，D2是氧化剂、B2是氧化产物，B-是还原剂、D-是还原产物；【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；B

．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C－＞A－＞B－＞D－，故B正确；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性D2＞A2，所以2NaD+A2=2NaA+D2不能进行，故C错误；D．氧化

剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性B2＞C2，所以2NaC+B2=2NaB+C2能进行，故D错误；答案选B。19.下列实验操作或叙述中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B.

蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C.过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放

出上层液体【答案】D【解析】【详解】A．蒸发时，当较多固体出现时停止加热，利用余热加热残留的液体，不能完全蒸干后再停止加热，故A错误；B．蒸馏时，为了获得较好的冷凝效果，冷凝水需从冷凝管的下口进上口流出，故B错误；C．过滤后洗涤沉淀时，直接向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下

，不能搅拌，故C错误；D．分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故D正确。故选D。20.2个-3XO恰好能氧化5个2-3SO，则还原产物中变价元素的化合价是A.-1B.0C.+

1D.+6【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中存在电子守恒关系，即得到电子总数等于失去电子总数，也可以看成化合价降低总数等于化合价升高总数。【详解】根据题意，2个-3XO恰好能氧化5个2-3SO，则2-3SO中+4价硫元素化合价升高，且产物中硫元素

应该是+6价，即硫化合价升高了2，每个硫失去2个电子，则失去电子总数为5×2=10，根据电子守恒，则得到电子总数也是10，阴离子-3XO中X化合价为+5价，假设X化合价降低到x价，则有2×(5-x)=10，解得x=0，则产

物中X为0价。答案选B。【点睛】巧用氧化还原反应中电子守恒关系进行解题。21.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反

应的说法不正确的是A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3＞K2FeO4C.反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍D.K2FeO4具有氧化杀菌作用【答案】C【解析】【分析】根据反应Fe2O3+3KNO3

+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素铁化合价由Fe2O3中+3升高到K2FeO4+6价，元素氮化合价由KNO3中+5价降低到KNO2+3价。【详解】A.由分析可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A正确；B.反应中K

NO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，B正确；C.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变

为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C错误；D.K2FeO4中铁元素为+6价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；答案选C

。【点睛】氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。22.下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C.

胃酸过多可用服用碳酸钠D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气【答案】A【解析】【详解】A.Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-，Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A正确；B.Na与C

l2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B错误；C.碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C错误；D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，

只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D错误。答案选A。【点睛】钠与水反应生成氢气，注意过氧化钠中阴离子是O22-。23.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是（）A.CN-

中碳元素的化合价为+2B.该反应的氧化产物是N2C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2D.该反应的还原产物为Cl-【答案】B【解析】【分析】氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2，反应中，CN-中C元素化合价由

+2价升高到+4价，N元素化合价由-3价升高到0价，氯气和CN-反应的离子反应方程式为：2CN-+5Cl2+4H2O=一定条件10Cl-+8H++N2+2CO2。【详解】A.CN-中N元素的化合价为-3价，结合该离子带一个负电荷可知，CN-中碳元素的化合价为+2，A正确；B.该反应中，CN-中

C元素化合价由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，发生氧化反应，氧化产物为：N2和CO2，B错误；C.该反应中，氯气作氧化剂，氰根离子作还原剂，氧化剂和还原剂的系数比为5：2，C正确；D.该反应中，氯元素的化合价由0价降低为-1价，发生还原反应，还原产物为Cl-

，D正确；故答案为：B。24.Fe3＋、24SO−、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A.Na＋B.OH－C.CO32-D.Cl－【答案】D【解析】【详解】由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，

根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故答案为D。25.已知：还原性强

弱：I-＞Fe2+＞Br-，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是A.a值等于6B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况C.线段Ⅲ代

表Fe2+的变化情况D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】A【解析】【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应：2

Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段Ⅰ代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式，n（I-）

=2n（Cl2）=2mol，n(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒，n（I-）+n（Br-）=2n（(Fe2+)，故n（Br-）=2n（(Fe2+)-n（I-）=2×4mol-2m

ol=6mol，据此分析作答。【详解】A．溶液中n（Br-）=2n（(Fe2+)-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6

，A正确；B．线段Ⅰ代表I-的变化情况，B错误；C．线段Ⅲ代表Br-的变化情况，C错误；D．n（(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，而n（Br-）=2n（(Fe2+)-n

（I-）=2×4mol-2mol=6mol，则原混合溶液中n（FeBr2）＝12n（Br-）=3mol，D错误；故答案为：A。二、填空题26.现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于

电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反

应_________________________________。②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。【答案】(1).②

⑤(2).③(3).①④⑤(4).C+CO22CO(5).Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3(6).Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】①

Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质；②NaOH固体属于电解质；③CO2属于非电解质④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质；⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。【详解】(

1)属于电解质的是：②⑤；属于非电解质的是：③；能导电的是：①④⑤，故答案为：②⑤；③；①④⑤；(2)①石墨是碳的一种单质，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，即为化合反应，也是氧化还原反应，其化学反应方程式为：C+CO22CO，故答案为：C+CO22CO；

②在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢

钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO

3；③碳酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应，生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，其化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。【点睛】在

水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。27.(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。ab试管中现象离子方程式Na2CO3稀盐酸_____________

____________稀盐酸Na2CO3_____________________________(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_____NaIO3+____

_NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取2ClO−。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__

___________________。【答案】(1).立刻产生气泡(2).2-3CO+2H+=H2O+CO2↑(3).开始时无气泡，后来有气泡(4).2-3CO+H+=-3HCO、-3HCO+H+＝H2O

+CO2↑(5).4(6).10(7).2(8).7(9).3(10).2(11).-22ClO+Cl2=2ClO2+2Cl-【解析】【详解】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反应方程式为：2

-3CO+2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反应方程式为：2-3CO+H+=-3HCO、-3HCO+H+=H2O+CO2↑；故答案为：立刻产生气泡；2-3CO+2H+=H2O+CO2↑；开始时无气泡，后来有气泡；2

-3CO+H+=-3HCO、-3HCO+H+=H2O+CO2↑；(2)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，-3HSO被氧化成24SO−，-3IO被还原成I2，根据电子守恒和元素守恒，该反应为：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na

2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e-，故答案为：4；10；2；7；3；2；；(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子反应方

程式为：-22ClO+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；故答案为：-22ClO+Cl2=2ClO2+2Cl-；。28.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的CO2①甲装置中盛放稀

盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。②装置甲中反应的离子方程式为__________。(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽

取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________

________，反应的化学方程式为_______________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是________________。【答案】(1).分液漏斗(2).饱和NaHCO3溶液(3).CaCO3+2H+=Ca2++H2

O+CO2↑(4).检查装置的气密性(5).固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动(6).使CO2充分反应(7).2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O(8).70mL【解析】【分析】(1)甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳

，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl气体，丙中无水氯化钙干燥二氧化碳；(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气。【详解】(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙中装的是饱和NaHCO3

溶液，除去二氧化碳中的HCl气体，故答案为：分液漏斗；饱和NaHCO3溶液；②装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(2)①先组装仪器，然后检查装置的气密

性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性；②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注

射器2的活塞向外移动，故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O，故答案为：使CO2充分反应；2N

a2O2+2CO2=2NaCO3+O；(3)开始抽取的二氧化碳的体积为100mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65mL，则气体体积减小了35mL，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na

2CO3+O2，则反应消耗CO2的体积为：70mL，则答案为：70mL。四、计算题29.一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别123固体质量/g3.806.207.20气体质量/g1.

762.642.64(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的

质量分数各为_________、____________。【答案】(1).1(2).由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第1组中仍有盐酸剩余(3).不足量(4).55.8%(5).44.

2%【解析】【分析】(1)根据表中1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加来判断第1组盐酸过量；(2)盐酸过量时固体的质量与生成的CO2的质量成比例变化；(3)第1组盐酸过量，根据二氧化碳的质量和固体的质量列方

程式组计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量，再根据质量分数的含义计算即可。【详解】(1)根据表中1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第1组实验中固体不足量盐酸过量，故答案为：1；由1、2两组数据说明第1组是盐酸

过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第1组中仍有盐酸剩余；(2)第1组固体3.80g生成1.76g二氧化碳，若第2组6.20g固体完全反应，则产生二氧化碳的质量为6.20g3.80g×1.76g=2.87g>2.64g，故

第2组数据中盐酸不足量，故答案为：不足量；(3)第1组盐酸过量，固体不足，以第1组计算，设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，根据关系式：Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2；106g44g84g44gx44x106y44y84则，x+y=3.80g，44x106+44y84=1

.76g；解得x=2.12g，y=1.68g，所以碳酸钠的质量分数为2.12g3.80g×100%=55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1−55.8%=44.2%，故答案为：55.8%；44.2%。