【文档说明】四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题 .docx，共(9)页，1.043 MB，由小赞的店铺上传

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泸县一中高2021级高三上学期开学考试理科综合试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、选

择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需营养素。下列物质中，不能水解的是A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.蛋白质2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g甲醇分子中

含有的C-H键数为4NAB.电解精炼铜，若阳极质量减少32g，转移电子数一定NAC.1mol羟基含有的电子数为10NAD.-1231L0.1molLNaCO溶液中阴离子数大于0.1NA3.下列反应得

到相同的产物，相关叙述错误的是A.反应①属于取代反应B.反应②属于酯化反应C.产物是乙酸乙酯的同系物D.产物的化学名称是乙酸异丙酯4.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水

先加热煮沸。下列分析正确的是的为A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W原子半径

大小：W>Z>Y>XB.最简单氢化物的稳定性：X<YC.WY2能对自来水进行杀菌消毒D.Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧6.电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应

用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是A.电子由a极流出，流入b极B.b极的电极反应式为：242CO8e8H=CH2HO−＋＋＋＋C.离子交换膜为阴离子交换膜D.b极的副产物可能是H27.25℃时，二元弱酸2HM的电的常数alK=a、4.6a2K=

1.010−、23HCO的电离常数7a1K=4.410−。调节225mL0.1mol/LHM溶液的pH，溶液中()lgcHM−−与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是A.25℃时，3a110−B.z

点：()()-2-cHM=cMC.溶液中水的电离程度：y>z>xD.向23NaCO溶液加入足量NaHM溶液将发生反应；223222HMCO2MCOHO−−−+=++三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g4%脂肪44g

7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%回答下列问题。（1）成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是___________(填元素名称)。（2）Na在元素周期表中的位置是____

_______，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键，其电子式为___________。（3）比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。①半径：r(Na＋)___________r(O2-)；②沸点：NH3___________CH4（4）设计实

验证明Ca、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。(限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)CaMg.操作取绿豆大小的一块钙投入盛有水的___________中。将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。现象钙先沉入

水中，表面产生大量气体，一段时间后上浮，溶液变浑浊。一段时间后，镁条表面有细小气泡产生。描述或推测①钙密度比水大；②溶液中产生的沉淀主要是___________。由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应，还需要补充的实验操作及现象是___________。结论钙能与水反应生成沉淀和氢气，且反应剧烈

。镁能与水缓慢反应，化学方程式为___________。9.工业尾气2HS对环境和人体健康会产生严重危害，回收2HS制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。已知：()()()2222HSg2HgSgΔ169.8kJ/molH+=+。回答下列问题：（1）上述反应中相关键能数据：化学键S

S=HS−HH−键能()kJ/mola339436①反应能自发进行条件是_______，a=_______kJ/mol。②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量2HS气体发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。A．2HS的体积分

数不再改变，说明该反应达到平衡B．2H与()2Sg体积比不再改变，说明该反应达到平衡C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡逆向移动D．平衡时向容器中充入2H和()2Sg，再达平衡时，()()()22222

HSHSccc不变（2）保持压强恒定为156kPA，向密闭容器中充入2HS和2N(2N不参与反应)发生上述反应，2HS的平衡转化率()2HSa]与通入气体中()()22HS:Nxxnn=、温度()T关系如下图所示。的①

从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到_______(填“M”或“N”)的过程。②相同温度下，()2HSa随着x增大而减小，其原因是_______。③1T温度下，平衡常数pK=_______(要求带单位，结果保留1位小数)。(提示：pK

为用压强计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)（3）我国科学家设计协同转化装置处理尾气2HS。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，以石墨为电极)。①H+通过质子交换膜移向_______(填“X”或“Y”)极区。②

协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为_______。10.铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。现以玻璃粉末(主要含2CeO，还含少量)22323SiOFeOAlO、、为原料制备无水氯化铈(3CeCl，强酸弱碱盐)的某种工艺如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______

_____。（2）已知2CeO难溶于水，浸取时发生氧化还原反应的离子方程式为___________。（3）有关沉淀数据如下表：沉淀3Al(OH)3Fe(OH)3Ce(OH)开始沉淀的pH3.42.38完全沉淀pH4.43.29NaOH调pH除杂时，则须调节溶

液pH的范围为___________。（4）加入有机物HT“萃取与反萃取”时发生反应：()()()()33Ce3HTCeT3H++++萃取反萃取水层有机层有机层水层，则“反萃取”时加入物质X的化学式为___________。（5）“系

列操作”包括将3CeCl溶液___________、___________，过滤，得到32CeCl7HO晶体；32CeCl7HO和4NHCl固体在真空中混合加热制无水3CeCl，加入4NHCl固体的作用是____

_______。[化学——选修3：物质结构与性质]11.Ⅰ.下图为①冰②金刚石③铜④氯化钙⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：①冰晶体②金刚石晶体③铜晶胞④氯化钙晶胞⑤干冰晶胞（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体是

_______。(用序号填空，下同)（2）②金刚石④2CaCl⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。（3）冰的熔点远高于干冰，除2HO是极性分子、2CO是非极性分子外，还有个重要的原因是__

_____。（4）每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，2CaCl晶体中2Ca+的配位数为_______。的Ⅱ.氮化硅(34SiN)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：()()()()()422343SiClg2Ng6HgSiNs12HClg+++高温。

请回答：（5）基态N原子的价电子排布图为_______。（6）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。（7）元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。（8）基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能

量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。（9）4Si−与Cl−具有相同的电子构型，()4rSi−大于()rCl−，原因是_______。Ⅲ.锂电池正极材料NCA(0.80.150.052LiNiCoAlO)，极大地改善了

锂电池的性能。请回答下列问题：（10）基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。（11）氧化锂(2LiO)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。Li+、2Mg+的离子半径

依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。（12）4LiAlH是有机合成的常用还原剂。阴离子4AlH−的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)（13）NiO晶

胞与NaCl晶胞相似，如图所示：①连接面心上6个2O−构成_______(填序号)。A.正四面体B.正八面体C.立方体D.正四边形②已知NiO晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______3g/cm(列出计算式)。[化学——选修5：有

机化学基础]12.由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题：（1）写出物质的结构简式：B___________；G___________。（2）A、E的官能团名称分别为________

___、___________。（3）反应③、⑤的化学方程式分别为___________、___________。（4）下列说法错误的是___________(填标号)。A.B能使溴水褪色，生成的有机物名称为1，2-二溴乙烷B.反应

②、④均为加成反应C.C分子中所有原子在同一平面上D.实验室制取乙酸乙酯添加药品的顺序是乙醇、浓硫酸和冰乙酸（5）写出同时符合下列条件的乙酸乙酯的同分异构体___________。①能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡获得更多资源请扫码加入享学资

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