【文档说明】四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案.docx，共(12)页，445.803 KB，由小赞的店铺上传

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南山中学高2019级第四学期化学入学考试本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在

“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后

将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不

正确的是A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁

的合金2.有关化学用语正确的是A.氨气的结构式为B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.羟基的电子式：D.甲醇的球棍模型：3.下列图示装置能达到实验目的的是A.图Ⅰ比较CO32-和HCO3-水解能力的强弱B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸

的反应速率C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱4．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A

.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素5.下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是A.H2、I2、HI平衡时的混合

气体加压后颜色变深B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D.向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强6.室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度

的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D.NH＋4、K＋、Si

O2－3、NO－37.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18下列关系正确的是A.原子半径：X＜Y＜ZB.简单氢化物的稳定性：W＞XC.X、Z的含氧酸均为强酸

D.最高价氧化物的熔点：Y＞Z＞W8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB.23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元C.常温常压下，5gD2O含有的质子

数、电子数、中子数均为2.5NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA9.已知，在25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0k

J/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判断不正确的是A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJB.反应②可以自发进行C.H2的燃烧热ΔH＝-241.8kJ/molD.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3kJ/mol10.某物质的结

构如右图所示，对该物质的分析判断正确的是A.该物质是一个离子化合物WXYZB.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子11

.工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H＝+131.4kJ/mol下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量C.其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动D

.其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动12.下列关于各图象的解释或结论不正确的是A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C.由丙可知：

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等13.25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1Na

OH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A.点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)B.点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42-)=0.0500mol·L-1C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2

O4—)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)14.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2

S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.CO、H2S的转化率之比为1:1B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%C.升高温度，COS浓度减小，表明该

反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括1小题，共15分）15.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NC

ONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N2＋3H22NH3，2NH3＋CO2一定条件========H2NCONH2＋H2O回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为________，Zn位于元素周期表的区

。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是，催化剂高温、高压原因。（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_________，σ键与π键数目之比为______。（5）氮化硼（BN）是一种性能优异

、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0,0,0），D为（12,12,0），则E原子的坐标参数为。X-射线衍射实验测得立方氮

化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm。（3=1.732）三、（本题包括2小题，共21分）16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：(1)盛装

70%硫酸的仪器名称为_______。(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴

水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度：①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后

加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为

____mol/L，②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处

滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡17．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：（1）混合溶液pH=

8的原因是______________（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH

-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+)-c(A-)=____________mol/L,（4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶PH__

_______7(填“大于”、“等于”或“小于”)（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”）四、（本题包括1小题，共10分）

18.氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）下列物质都可以作为X，适合本实验的

X物质可以是_________（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（2）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。（3）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质

名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。（4）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化

学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。五、（本题包括1小题，共12分）19.砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成

As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图：____________。（2）已知：As(s)＋32H2(g)＋2O2(g)==H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋12O2(g)==H2O(l)ΔH22As(s)＋52O2(g

)==As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)＋3H2O(l)==2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下左、右两图所示。①以酚酞为指示剂（

变色范围pH8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H+的电离常数为Ka1，则p

Ka1＝________（pKa1＝-lgKa1）。（4）298K时，将一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：AsO3-3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3-4(aq)＋2I−(aq)＋H2O(l

)溶液中c(AsO3-4)与反应时间t的关系如图所示。①该反应的平衡常数表达式为。②下列可判断反应达到平衡的是______（填标号）。a.溶液的pH不再变化b.v(I－)＝2v(AsO3-3)c.c(AsO3-4)c(AsO3-3)不再变化

d.c(I－)＝ymol·L−1③tm时，v正____v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。南山中学高2019级第四学期化学入学考试答案1-5CDDBA6-10DDDCC11-14CBBB15题（15分）15.（1分）ds（1分）（2

）N＞O＞C（2分）（3）NH3＞CO2（1分）二者都是分子晶体，但NH3存在分子间氢键（2分）（4）sp2、sp3（2分）7∶1（2分）（5）（14,34,34）（2分）156.5（2分）16题（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）4SO2+2S2-+2-3CO=2-233SO+CO2（2分）

增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分（1分）（3）bc（2分）（4）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复（2分）0.03mol/L（2分）②a（2分）17题（9分）（1）A－＋H2OHA＋OH－（2分）（2）大于（1分）（3）9.9×10－7（2分）（4）

小于（2分）（5）大于（2分）18题（10分）（1）CD（2分）（2）CuO（1分）3.7~4.7（1分）（3）盐酸（1分）Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解（2分）（4）CuO（1分）HCl气流

中蒸发（2分）19题（12分）（1）（1分）（2）2ΔH1—3ΔH2—ΔH3（2分）（3）①OH－＋H3AsO3==H2AsO－3＋H2O（2分）②2.2（2分）（4）①c(AsO3-4)·c2(I－

)c(AsO3-3)·c(I2)·c2(OH－)（2分）②a、c（2分）③＞（1分）+3328185