【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，703.578 KB，由小赞的店铺上传

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哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，

每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．下列物质属于盐的是（）A．纯碱B．石英C．生石灰D．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（

）A．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B．乒乓球场的地板采用的SES新型橡胶材料C．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说

法错误的是（）A．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及

．．．化学变化的是（）A．24KFeO做饮用水处理剂B．热的23NaCO祛除油污C．硅胶做食品干燥剂D．2SO做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。下列性质与

用途对应关系不正确的是（）A．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下

列说法正确的是（）A．工业上将2Cl通入冷的石灰水中制漂白粉B．工业上通过电解熔融3AlCl冶炼金属铝C．工业制硫酸最后一步是用水吸收3SOD．工业上用NaCl、3NH、2CO、2HO为原料制取纯碱7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的

是（）A．b在足量的空气中燃烧可以生成dB．向c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色C．c是一种大气污染物，可以经c→e→f的转化形成酸雨D．f的浓溶液有吸水性，可以干燥气体a和c8．喷泉实验装置如图所示。应用

下列各组气体-溶液，不能出现喷泉现象的是（）气体溶液A2SO23NaSO溶液B2Cl饱和食盐水C2NONaOH溶液DHCl水9．下列有关物质检验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加2BaCl溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶

解，则原溶液含有24SO−B．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液不含4NH+C．向某溶液中滴加KSCN溶液没有明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液含有2Fe+D．向某溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液含有2

3CO−10．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的浓盐酸与8.7g2MnO反应，生成2Cl分子的数目为0.1ANB．标准状况下，2.24L3SO中原子的数目为0.4ANC．2molNO与1mol2O在密闭容器中充分反应后的分

子数为2AND．常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3AN11．用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水2CaCl可用于吸收氨气）。下列说法正确的是（）A．试剂X、Y为碱石灰B．装置Z的主要作用是混合气体C．装置W中溶液变蓝，说明

稀硫酸能氧化铜D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收12．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A在2FeCl溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色2Fe+具有氧化性B向盛有氢硫酸的试管中通入2SO，溶液变浑浊酸性：232HSOHS

C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气具有漂白性D用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰溶液中不含钾元素13．某学生对2SO与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100m

L水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去下列说法错误的是（）A．漂粉精的有效成分为

()2CaClO，可用于游泳池的消毒B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HClC．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成2ClD．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为：22224SOClCa2HOCaSO2Cl4H+−++

++=++14．以铝土矿（主要成分为23AlO，含2SiO和23FeO等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：已知：2SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是（）A．“碱溶”时主要反应的离子方程式为：()2324AlO2OH3HO2AlOH−−++=B．过滤Ⅰ”的滤

液中加入3NaHCO溶液时生成沉淀的化学方程式为：()()323243NaHCONaAlOHAlOHNaCOHO+=++C．“过滤Ⅰ”的滤液pH小于“过滤Ⅱ”的滤液D．“电解Ⅱ”用惰性电极电解一段时间后将两极区

溶液混合发生反应的化学方程式为：3232NaHCONaOHNaCOHO+=+15．42CuSO5HO分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。（700℃左右有两个吸热峰。）下列说法错误的是（）A．0~400℃范围内，发生了化学

变化B．600~800℃范围内，没有氧化还原反应发生C．1000℃时，剩余固体的成分为2CuOD．42CuSO5HO分解生成的气体可以用于制硫酸第Ⅱ卷（共55分）二、填空题16．（14分）由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：3FeTiO，还含有少量23FeO、2SiO等杂质）制备海绵钛

的一种工艺流程示意如下：已知：钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为324442FeTiO2HSOTiOSOFeSO2HO+=++；2TiO+易水解，只能存于强酸性溶液中。回答下列问题：（1）浸渣为______。（2）试剂X为______（填化学式），X的作用是___

___。（3）“操作Ⅱ”为______。（4）“氯化”过程在高温条件下进行，发生反应的化学方程式为______。（5）制备海绵钛中Ar的作用是______。（6）2TiO有三种类型晶体结构，其中一种晶胞结构如图所示。①Ti的价电子排布式为____

__。②晶胞中白球代表______（填“钛”或“氧”），该晶体的密度为______3gcm−（用含a、b、AN的代数式表示，AN为阿伏加德罗常数的值）。17.（14分）某小组设计实验制备3FeCl并测定产品纯度。实验（一）制备3FeCl。用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：3Fe

Cl易升华，遇水蒸气易水解。（1）图中各装置连接顺序是A→______→F（装置可以重复使用）。（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。（3）盛放2MnO的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管a的优点为______。（4）C中所盛试剂的名

称是______，作用是______。实验（二）测定3FeCl样品的纯度。已知：336Fe6FFeF−+−+（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。（5）实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）：步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成

1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL0.1000mol/L3AgNO溶液（过量）使Cl−完全沉淀；步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡；步骤4：加入几滴()33FeNO溶液，用

0.1000mol/L4NHSCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗4NHSCN溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，()10spAgCl1.810K−=，()12spAgSCN2.010K−=。①滴定终点时锥形瓶内现象为______。②若省

略步骤3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③测得样品中3FeCl的质量分数为______（保留2位有效数字）。18.（13分）为实现碳中和，将2CO在一定条件下转化为化工原料，其中2CO和2H可发

生如下两个平行反应：①()()()()222COgHgCOgHOg++1141.17kJmolH−=+11142.08JmolKS−−=+②()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1248.97kJmolH

−=−112177.16JmolKS−−=−（1）根据所给信息，反应②在______（填“高温”或“低温”）条件下可以自发进行。（2）将2CO和2H按物质的量之比1∶3通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内3CHOH的选择性

和产率随温度的变化如下表所示。已知：X代表3CHOH的选择性=32CHOH100CO物质的量％反应的的物质的量，Y代表甲醇的产率温度/K催化剂A催化剂BXYXY483382190.9503264.5332.252323

3.9301.9543183251.8①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______。A．483KB．503KC．催化剂AD．催化剂B②523K以上，升高温度导致2CO的转化率增大，甲醇的产率降低。可能

的原因是______。（3）在容器体积不变的条件下，反应①和反应②同时进行，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有______（填标号）。A．混合气体总压强不再变化B．断裂3molHH−键的同时断裂2molOH−键C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化（4）若

体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比()()22CO:Hnn不同、温度不同时，测得相应的2CO平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度()BT______()DT（填“<”，“>”或“=”）。（5）250℃，在甲（容积4L）、乙（容积2L）两刚性容器中

分别充入2mol2CO和6mol2H在适宜的催化剂作用下只发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示：①其中B曲线对应______容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）；②利用图中数据计算250℃该反应的平衡常数pK=______（结果用分数表示）。19.（14分）目前

“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①322CClCOONaHCCH/=⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→乙二醇二甲醚②③苯胺（）与甲基吡啶［吡啶（）］互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）由B生成C的化

学方程式为______，反应类型为______。（3）E中所含官能团的名称为______。（4）D的结构简式为______。（5）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶

2∶1的有种，其中，芳香环上为一取代的结构简式为______。化学8月月考答案1-15ACDCBDCBCADABCB16．（1）2SiO（1分）（2）Fe（1分）将3Fe+还原为2Fe+（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（4）224TiO2Cl2CT

iCl2CO+++高温（5）保护气，防止Ti和Na被氧化（6）①223d4s（1分）②氧（1分）232A1.610abN17．（1）CEBDE（2）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（3）蒸

馏烧瓶平衡气压，便于液体顺利流下（4）饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl气体（5）①滴入最后半滴4NHSCN，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色②偏小③79%18．（1）低温（2）①BC②升高温度，反应速率

加快，相同时间内消耗2CO量增多，故2CO转化率增大；反应②放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（3）AD（4）<（5）①甲②()225MPa48−19．（1）2CHClCCl=（2）消去反应（3）氨基、羟基（

4）（5）6