【文档说明】浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(10)页，414.099 KB，由小赞的店铺上传

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诸暨二高2020学年第二学期期中考试化学学科高一试题可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分

）1．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于()A.湿法炼铜B.热还原法C.热分解法D.电解冶炼法2．下列说法不正确的是（）A.2H和3H互为同位素B.O2和O3互为同素异形体C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.C2H

2和C6H6互为同系物3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机

非金属材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（）A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br5．等质量的铜片，在酒精灯

上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是（）A．石灰水B．硝酸C．无水乙醇D．盐酸6.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙醇与钠反应生成乙醇钠B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水C.乙烯与氢气反应生成乙烷D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯7．下列说法正确的是()A．雷雨

天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存8．为了提纯下列物质(括号内为杂质

)所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是()除杂试剂除杂方法A乙烷(乙烯)H2Ni/加热B乙醇(水)CuSO4蒸馏C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D乙酸(水)Na蒸馏9．下列说法不正确的是()A．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在B．氨气极易溶

解于水C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨10．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸

性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性D．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸

水性，发生物理变化11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A．H2S→S→SO3→H2SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2D．FeS2→S

O2→Na2SO3→Na2SO412．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．反应后，A中溶液的酸性增强D．为了验证

A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去13．下列说法正确的是（）A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．1mol乙

烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应14．下列说法正确的是（）A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳15．下列说法不正确的是（）A．乙

烯分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物16．下列说法不正确的是（）A．石灰石、纯碱、硅可作为制备玻璃的主要原料B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一

些肉制品的生产C．硫酸钡在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂D．工业上用电解熔融的氯化镁来制取金属镁17．以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.22.4LCH2CH2分子中含碳碳双键的数目为NAB.64gS2和S8混合物中含硫原

子总数为NAC.17g羟基(—OH)所含的电子总数为9NAD.1molCH3CH3中含有的共价键数为8NA18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入

稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管

中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+419．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH===CH－CH===CH－COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()A．溴水B．氢氧化钠C．金属钠D．乙醇20．下列实验中金属或氧化

物可以完全溶解的是（）A．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中C．常温下1molAl投入足量的浓硫酸中D．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热21．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中

分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①=②C．①＜②D．不能确定22．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl

2，则原溶液中c(-3NO)为()A．b-cmol/LaB．2b-4cmol/LaC．2b-cmol/LaD．2c-4bmol/La23．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol·L−1的酸性KMn

O4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO−4＋2H2O===5SO2−4＋2Mn2+＋4H+。若空气流量为aL·min−1，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气

样品中SO2的含量(单位：g·L−1)为（）A．825abB．1625abC．165abD．85ab24.某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几

种。为确定其组成，某同学进行如下实验:已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O根据实验过程及现象，下列说法正确的是（）A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B.固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeOC.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3D.无色气体E一定含有CO2,一定

不含SO2.25.某工厂拟综合处理含4NH+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：222NONO2OH2NOHO−−++=+，下列说法正确的是（）A．固体1中主要含有CaCO3、Ca

SO4B．捕获剂所捕获的气体主要是COC．X可以是空气，且需过量D．处理含4NH+废水时，发生的反应：422NH5NO4H6NO4HO+−+++=+二、填空题（本题包括4小题，共44分）26.（10分）(1)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________

__。加碘盐就是以普通食盐为载体加入一定量的__________(填化学式),经混合均匀制作而成的食盐。(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，请写出该反应的化学方程式为_________________________。(3)以

丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为.(4)某同学用铜和硫酸作原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即CuCuSO4。方案②:铜在空气中加热再与稀硫酸反应,即CuCuOCuSO4。

这两种方案,你认为哪一种方案更合理并简述理由_______________________________________________________。27.（8分）为探究矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：（1

）沉淀D的化学式为：。（2）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：。（3）气体A与溴水反应的离子方程式：。（4）X在高温下与氧气反应的化学方程式：。28.(12分)以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F（C5H8O4）。B结构中有甲基，1molB可以与2molNa

和1molNaOH反应。请回答：（1）D中官能团名称是____________。（2）D→E的反应类型是___________。（3）C→D的化学反应方程式是_________________________________________________

_______。（4）F的结构简式是____________。（5）下列说法不正确的是__________。A.由A生成C时可以产生一种无色无味气体B.可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E（必要时可以加热

）C.相同物质的量的B、D耗氧量相同D.1molC与足量钠反应，消耗钠2mol（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A（C6H12O6）的操作是___________________________________________。29．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯

硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl300℃SiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiH

Cl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________________________________。(2)用SiHCl

3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。②②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是

____________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。三、计算题（共6分）（请写出具体计算过程）30.（

6分）64.0gCu与200mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：（1）混合气体中NO与NO2的物质的量之比为；

（2）向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为。高一化学答案一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BDAACCACCC题号11121314151617

181920答案DDABDACCAB题号2122232425答案BBCCB二、填空题（共44分）每空均为2分26.（10分）（1）非处方药KIO3（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）聚丙烯的方程式（4）方案②合理

，原因硫酸的利用率高，而且不产生污染空气的二氧化硫27.（8分）（1）BaSO4（2）取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有Fe2+（其他合理答案也给分）（3）22224SOB

r2HO4H2BrSO+−++===++（4）222324CuFeS13O4CuO2FeO8SO+++高温28.（12分）(1).醛基(2).氧化反应(3).2CH3CH2OH+O2→催化剂22CH3CH

O+2H2O(4).CH3COOCH(CH3)COOH(5).CD(6).取少量水解液于试管中，加NaOH溶液中和，然后加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热，岀现砖红色沉淀，则有葡萄糖生成29.（14分）（1）SiO2+2C=====高温Si+2CO↑（

2）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化③排尽装置中的空气三、计算题（共6分）30(1).2:1(3分).(2).0.2mol(3分)SiHCl3+H2========

===1000～1100℃Si+3HCl