【文档说明】陕西省西安市临潼区2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题 含解析.docx，共(18)页，800.718 KB，由小赞的店铺上传

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临潼区2021~2022学年度第二学期期末质量监测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Zn-65Pb-207第I卷(选择题共50分)一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每

题3分，共50分)1.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、4NHClB.NaOH、NaClOC.CaO、22NaOD.2MgCl、3AlCl【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之

间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键、4NHCl含有离子键（铵根离子和氯离

子）和共价键（铵根离子中氮原子和氢原子间），所以化学键类型不同，故A不选；B．NaOH、NaClO含有离子键（钠离子与氢氧根离子、次氯酸根离子）和共价键（氧原子和氢原子、氧原子和氯原子间），所以化学键类型相同，故B选；

C．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键、22NaO含有离子键（钠离子与过氧根离子间）和共价键（过氧根离子中两个氧原子间），所以化学键类型不同，故C不选；D．2MgCl中镁离子和氯离子之间只存在离子键、3AlCl中铝原子和氯原子间只存在

共价键，所以化学键类型不同，故D不选；故选B。2.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景

的绿色电源【答案】C【解析】【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；C．铅蓄电池工作过程中，硫酸

铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，易错点为选项A

，干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。3.四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形

成的单质是一种黄绿色的气体。下列叙述中，不正确的是A.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低B.将X单质投入到4CuSO溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD.W的非金属性小于Z的非金属性【答案】B【解析】【分析】四种短周期元素W、

X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的

离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；【详解】A．HF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，A正确；B．Na投入到CuSO4溶液中，会先跟水

反应，B错误；C．工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；D．C和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，D正确；的故选B。4.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学"理念的是A.在厂区大量植树绿化，净

化污染的空气B.将化石燃料充分燃烧后再排放C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.利用太阳能分解水制氢气【答案】D【解析】【分析】依据题意可知：绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”。【详

解】A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染，故A不选；B．将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中产生副产物，不符合零排放，故B不选；C．将煤液化后使用以提高煤的利用率，不能减少污染物的排放，故C不选；D．利用太阳能

分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故D选；故选D。5.下列说法正确的是A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H

+除外)C.元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数【答案】C【解析】【详解】A．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子Ga3+，其

离子结构示意图为：，B错误；C．元素周期表有7个主族和8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。6.下列说法中，不正确的是A.非极性键也可能存在于离子化合物

中B.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.共价化合物在液态时不能导电D.双原子分子中的共价键，一定是非极性键【答案】D【解析】【详解】A．离子化合物中也可以含非极性共价键，如过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，A正确；B．原子的电子层数等于其周期序数，

而非金属元素的原子得电子变为阴离子，电子层数不变，故非金属元素的原子及其阴离子的电子层数均与周期数相等，B正确；C．共价键在熔融状态不能被破坏，故共价化合物在液态时不导电，C正确；D．非极性共价键是形成于同种原子之间的共价键，而双原子分子不一定为单质，如HCl，H原子

和Cl原子之间的键为极性共价键，D错误；故选D。7.已知反应ABCD++为放热反应，对于该反应，下列说法中正确是A.1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量B.B的能量一定高于DC.因为该反

应为放热反应，故不加热反应就可以发生D.A的能量一定高于C【答案】A【解析】【详解】A．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B和D只是

反应物和产物中的一部分，故B错误；C．放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，故C错误；D．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A和C只是反应物和产物中的一部分，故D错误。故选A。8.某学生用锌片、铜片、发光二

极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（）的A.电池工作时电能直接转化为化学能B.锌片为电池的负极C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu【答案】B【解

析】【分析】由图可知，该装置为把化学能转化为电能的原电池，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，铜为正极，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，外电路中电子由锌片经导线流向铜片。【详解】A.电池工作时，该装置将化学能直接转化为电能，故A错误；B

.电池工作时，锌片为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，故B正确；C.电池工作时，外电路中电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；D.电池工作时，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为2CH3COOH+2e—=2CH3COO—+H2↑，故D错误；故选

B。9.下列叙述中正确的是A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+C.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，溶液中就有0.4mo

l电子通过D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极【答案】A【解析】【详解】A．在原电池中，阳离子移向正极，A项正确；B．钢铁发生腐蚀的实质是铁失去电子被氧化的过程，根据原电池原理，负极发生氧化反应，电极反应方程式为：Fe－2e－＝Fe2+；B项错误；C．铜锌原电池中，锌极作负极，发生

氧化反应，电极反应方程式为：Zn－2e－=Zn2+，由反应方程式可知，每消耗1molZn，则转移2mole－。13gZn的物质的量为13g=0.2mol65g/mol，则原电池中转移0.4mol电子，电子通过导线从负极流向正极，C项错误；D．原

电池的电极可以是两种活动性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属导体作电极，D项错误；答案选A。【点睛】C项易忽略“溶液中就有0.4mol电子通过”而错选。在原电池中：（1）电子：从负极经导线流入正极；（2）电流：从正极经导

线流向负极；（3）离子：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。10.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯不能发生取代反应，而能发生加成反应B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上D.

苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质【答案】C【解析】【详解】A．苯可以发生取代反应，故A错误；B．苯中的化学键既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故B错误；C．分子中六个碳原

子、六个氢原子完全等价，六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上，故C正确；D．苯具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质，故D错误；故选C。11.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A.通入溴水B.点燃后罩上干燥冷烧杯C.通入澄清石灰水D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水

的冷烧杯【答案】D【解析】的【详解】甲烷和氢气都不能和溴水反应，也都不能使澄清石灰水变浑浊，这两种可燃性气体的燃烧产物不同，甲烷燃烧生成CO2和水，氢气燃烧只生成水，据此可以鉴别。答案选D。12.下列关于甲烷叙述中错误的是A.甲烷分子具有正四面体

结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸【答案】B【解析】【详解】A

．甲烷分子为正四面体结构，所有的键角均为109°28′，A正确；B．甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，形成的有机物为一种结构而不是两种，B错误；C．甲烷在高温下可分解为碳单质和H2，H2可用于合成氨、炭黑可用于橡胶工业，C正确；D．甲烷和空气的混合气体点燃易爆炸、甲烷可用作

清洁燃料，D正确；故本题选B。13.将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3【答案】

B【解析】【详解】乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为15g-7g=8g，n（CH4）=8g÷16g/mol=0.5mol，n（C2H4）=7g÷28g/mol=0.25m

ol，相同条件下，V（CH4）：V（C2H4）=n（CH4）：n（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，答案选B。14.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代

反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（）A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确【答案】C【解析】【详解】①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正确；的③苯乙烯不溶于

水，③不正确；④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。综上所述，其中正确的是①②④

⑤⑥，故选C。15.下列关于乙酸的说法不正确的是A.是一种黑褐色的液体B.具有强烈的刺激性气味C.其沸点比乙醇和水的沸点都高D.温度低于16.6℃时，能凝结成冰状晶体【答案】A【解析】【详解】A．乙酸为无色液体

，易溶于水和有机物，故A错误；B．乙酸具有强烈刺激性气味，故B正确；C．三者均含氢键，且乙酸的相对分子质量大，则乙酸的沸点比乙醇和水的高，故C正确；D．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确；故选A。16.下列关于糖类、蛋白

质、油脂和维生素的说法中，正确的是A.它们的组成都含有碳、氢、氧、氮氨等元素B.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C.人体需要的二十多种氢基酸，都可以通过人体自身合成D.在一定条件下，它们都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．它们的组成都含有碳、氢、氧元素，只

有蛋白质含有氮等其它元素，故A错误；B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，氧化后放出较多的热量，是一种高热量营养素，故B正确；C．人体需要的二十多种氢基酸，部分可以通过人体自身合成，但有8种氨基酸不能通过人体自身合成，故C错误；D．在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和维生素并不都能发生水

解反应，其中单糖不能发生水解，故D错误；故选B。17.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A.①B.②③C.①

③D.②④【答案】D【解析】【详解】毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。故答案为：D。18.已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子+2Aa、+Bb、3Cc−、−Dd具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A.原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.原

子的最外层电子数：CDABD.离子半径：32CDBA−−++【答案】D【解析】【分析】【详解】根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F，据此解题：A．原子半径：NaMgNF，A错误；

B．原子序数：MgNaFN，B错误；C．最外层电子数：FNMgNa，C错误；D．2Mg+、Na+、3N−、F−的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；32NFNaMg−−++，D正确；故答案为：D。19.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”

分别是A.纤维素、脂肪B.淀粉、油脂C.蛋白质、高级烃D.蛋白质、水【答案】C【解析】【详解】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分为烃类，因此答案选C。20.下列化学用语的书写，正确的是（）A.氮气的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.溴化钠的电子式：D.水分子的结构式

：【答案】D【解析】【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C.溴化钠为离子化

合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误；D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。答案选D。第II卷(非选择题共50分)二、填空题(共32分)21.按要求对下列物质进行分类：①11H与31H；②2O与3O；③苯和甲

苯；④2HO与2DO⑤3223CHCHCHCH与()2333CHCHCHCH−−；⑥60C与35C；⑦金刚石和石墨⑧乙烯和丙烯；⑨乙醇和乙酸；⑩乙醇与甲醚(33CHOCH−−)（1）互为同位素的是_______(填编号，下同)；（2）互为同分异构体的是_______。（3）互为同种物质的是____

___。（4）互为同系物的是_______。（5）互为同素异形体的是_______。【答案】（1）①（2）⑤⑩（3）④（4）③⑧（5）②⑥⑦【解析】【分析】同一元素的不同原子互称同位素；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；结

构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。①11H与31H中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素；②2O与3O是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；③苯和甲苯结构相似，都属于芳香烃，相差1个CH

2原子团，互为同系物；④2HO与2DO都是氢氧元素组成的，结构相同，属于同一物质；⑤3223CHCHCHCH与()2333CHCHCHCH−−分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑥60C与35C是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；⑦金

刚石和石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；⑧乙烯和丙烯结构相似，都属于单烯烃，相差1个CH2原子团，互为同系物；⑨乙醇和乙酸是两种不同类的物质；⑩乙醇与甲醚(33CHOCH−−)分子式相同，结构不同，为官能团异构，互为同分

异构体。【小问1详解】互为同位素的是①(填编号，下同)；故答案为：①；【小问2详解】互为同分异构体的是⑤⑩。故答案为：⑤⑩；【小问3详解】互为同种物质的是④。故答案为：④；【小问4详解】互为同系物的是③⑧。故答案为：③⑧；【小问5详解】互为同素异形体的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦。22.如图是用于

简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______；试管A中在加入碎瓷片后还需要加入_______；加入该物质的目的和作用是_______。（2）试管B中应加入_______；加入该物质的目的和作用

是_______。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有_______作用。【答案】（1）①.24HSO3233232CHCHOHCHCOOHCHCOOCHCHHO浓加热++②.浓硫酸③.催化剂和吸水剂（2）①.饱和碳酸纳溶液②.降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇③.冷凝【解

析】【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离混合物，长导管起到导气和冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用。【小问1详解】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反

应生成乙酸乙酯和水，24HSO3233232CHCHOHCHCOOHCHCOOCHCHHO浓加热++；试管A中在加入碎瓷片后还需要加入浓硫酸；加入该物质的目的和作用是催化剂和吸水剂。故答案为：24HSO3233232CHCHOHC

HCOOHCHCOOCHCHHO浓加热++；浓硫酸；催化剂和吸水剂；【小问2详解】生成的乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物，试管B中应加入饱和碳酸纳溶液；加入该物质的目的和作用是降低乙酸乙酯的溶解

度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。长导管起到导气和冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用，虚线框中的导管除用于导气外，还兼有冷凝作用。故答案为：饱和碳酸纳溶液；降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；冷凝。23.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_

____。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；（3）写出反应的化学方程式①：__________________________________________反应

类型：__________②：__________________________________________反应类型：__________③：___________________________________

_______反应类型：________【答案】①.②.-OH羟基③.-COOH羧基④.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑤.加成反应⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦.氧化反应⑧.nCH2=CH2⑨.加聚反应【解析】【详解】（1）乙烯分子

中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3

COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2

CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是nCH2=CH2；反应类型是加聚反应。三、实验题(共12分)24.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，硬元素以碘离子的形式存在。实验室，里从海藻中提取硬的流程如

图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______(填字母)。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。（3）提取

碘的过程中，可选择的有机试剂是_______。A.甲苯、酒精B.四氧化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油（4）为使海藻灰中破离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持

仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_______、_______。（5）某学习小组用4CCl萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还

须经过蒸馏。进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热。使用水浴加热的原因是_______。【答案】（1）cdef（2）①.过滤②.萃取分液（3）B（4）①.普通漏斗、②.分液漏斗（5）①.紫②.分被漏斗上口活塞未打开（6）有机溶剂沸点较低，水浴加热受热比较均匀

【解析】【分析】海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作，以此解答该题

。【小问1详解】灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、铁三脚架、泥三角及坩埚，所以选cdef；【小问2详解】分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘有机溶液采用萃取、分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取、分液

；【小问3详解】的A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故选B；【小问4详解】为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需

要进行萃取分液还缺少分液漏斗、普通漏斗；【小问5详解】四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故下层液体呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液

体不会流出；【小问6详解】蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：有机溶剂沸点较低，保持温度恒定，受热更均匀。四、计算题(共6分)25.在一密闭的2L容器中装有2mol2SO和1mol2O，在一定条件下开始反应。2min末测得容

器中有1.6mol2SO，请计算：（1）2min末3SO的浓度_______；（2）2min内2SO的平均反应速率_______；（3）2min末2O的转化率(()()n变化量转化率=100%n投入量

)_______。(提示：需写出计算过程)【答案】（1）10.2molL−（2）110.1molLmin−−（3）20%【解析】【分析】2232SO+O2SO/mol210/mol0.40.20.42min/mol1.60.80.4开始变化【小问1详解】根据分析，2

min末3SO的浓度为10.4mol0.2molL2L−=；【小问2详解】根据分析，2min内2SO的平均反应速率v=10.4mol0.1molL2L2min−=；【小问3详解】根据分析，2min末2O的转化率=0.2mol1mol×100%=20

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