【文档说明】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(8)页，136.500 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年度上学期第二次月考高二化学一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分)1.100mL6mol•L﹣1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应

物中加入适量的（）A．硫酸钠固体B．水C．2mol•L﹣1硫酸溶液D．硝酸钾溶液2.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/(2.0×10

－7)mol·L－1D．无法确定3.下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化4.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：下列说

法错误的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.体积相同的甲、乙两个

容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率()A．等于a%B．大于a%C．小

于a%D．无法判断6.经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向

移动7.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋

)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)8.从下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．

该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定9.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠水溶液的p

H大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞显示红色，加热后溶液颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10.已知1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正

确的是()(已知1mol金刚石中含有2molC—C键)A．x＝794.5B．x＝1142.5C．1mol金刚石的能量一定比1molCO2能量高D．金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝

－790kJ·mol－111.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一

定有关系：5>a>212.25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是()A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaS

O4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO313.在

一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、

D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨14.对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将

温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9minB．27minC．13.5minD．3min15.一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2

通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为()A．20%B．40%C．60%D．80%16.下列说法中正确的是()A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(O

H－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－17.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0

.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c18.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动二、非选择题(本大题共3小题,共46分)19.（16分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿

年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验Ⅰ：确定硫的

质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗

涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：相关反应：①＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋＋4H＋②＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H

2O实验Ⅱ：确定铁的质量：将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是_____________________________

____________________。(2)试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是____________

。(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__________________。20.（18分）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问

题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有__________________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准

确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定

。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范

围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________________________________。⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。21.（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人

类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：该法的工艺流程为―→―→Cr3＋―→Cr(OH)3↓(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是_____

___。a．和的浓度相同b．2v()＝v()c.溶液的pH保持不变(2)若1L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c()＝________。②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。

上述转化后所得溶液的pH＝________。(3)若第②步中，还原1mol离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH

－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。答案1.B2.A3.A4.C5.B6

.B7.B8.D9.C10.A11.C12.D13.B14.D15.D16.A17.A18.C19.(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意

当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收(3)Fe3S420.(1)氯化钡溶液样品质量和沉淀的质量(2)①检漏④⑤酚酞或甲基橙溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色(或溶液由黄色变成橙色且半分钟内不褪色)⑥96%21.(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3

)6(4)5