【文档说明】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第八次限时练化学试题PDF版含答案.pdf，共(6)页，494.197 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Al-27Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（）A.Se7834与Se8034

互为同位素B.Se7834与Se8034属于同种原子C.Se7834与Se8034核外电子排布相同D.Se7834与Se8034是硒元素的两种不同核素2.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：()A.2种B.3种C.4种D.5种3.下列有关化学用语叙述中不正确的是（）A．NH

4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大B．N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NH4H中既有共价键又有离子键D．镁-24原子表示为2412Mg，S原子的结构示意图4.下列有关元素周期表和

元素周期律的叙述正确的是（）A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素5.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应

制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.OE段化学反应速率最快B.FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

6.W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是()A．简单离子半径：W>X>Y>ZB.简单氢化物的稳定性：W<X

C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>ZD.Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来7.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-)8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是（

）A.M处通入氢气，a极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是（）A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，

一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行10.下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是（）A.CH3CH3B.

CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH311.对于N2+3H22NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是()A.V(N2)=0.01mol·L-1·min-1B.V(H2)=0.06mol·L-1·mi

n-1C.V(NH3)=0.02mol·L-1·min-1D.V(H2)=0.002mol·L-1·s-112.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A.molB.molC.molD.mol13.已知:N2O4(g)

2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.烧瓶内气体的质量不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D.N2O

4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:214.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与

Y形成的化合物均易溶于水15.工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是（）A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO)

=0.075mol/(L·min)D．增大压强，反应速率增大16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-

2-2A.简单氢化物的沸点:T<RB.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性二、非选择题（52分）17.（11分）某化学反应2AB+C（吸热

反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为Omol·L-1，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1、2中，实验2可能使

用了_____，判断理由是___________。（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=_

_____mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为________。18.（9分）已知1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气。请将其所有的同分异构体的结构简式、系统命名法命名、一氯代物的同分异构体的数目按要求填在下面的表格内：（可不填

满，也可补充）同分异构体的结构简式系统命名法命名其一氯代物的数目①②③④19.（9分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:根据上图可知，1molH2完全燃烧生

成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4C.CH4+2O2点燃CO2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣

小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。②若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g。③将稀H2SO4换成CuS

O4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。20.（11分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期

序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______。a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu(3)W、D、E三种元

素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是____

__L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物

对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强21.（12分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名

称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。（4）F装置的作用为_______。（5）若图l中的D、E装置改为下

面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。参考答案一、选择题（3*16=48分）1-5BABBD6-10DCADB11-16DAACBD二、非选择题17.（11分）（1）催化剂（1分）温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验

1短（2分）（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2分）（3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2分）（4）0.005（2分）80%（2分）18.（9分）（每空1分）同分异构体的结构简式系统命名法命名

其一氯代物的数目①CH3CH2CH2CH2CH3戊烷3②(CH3)2CHCH2CH32-甲基丁烷4③(CH3)4C2，2-二甲基丙烷1④19.（9分）⑴245（2分）⑵AC（2分）⑶①ab（2分）②1（1分）③铜极（1分）锌极（1分）20.（11分）⑴（2分）⑵（1分）第3周期第ⅢA族（1分）

⑶Al3+<Na+<O2-（2分）⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）56（2分）⑸b（1分）21.（12分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)（2）饱和食盐水或水（1分）干燥氯气（或除去氯气中

的水蒸气）（1分）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分）冷凝、收集三氯化铝（1分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应（或者三氯化铝失效）（1分）（5）溶液变红色（1分）Cl2+2I-=I2+2C

l-（2分）