【文档说明】江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期12月月考试题 化学.docx，共(7)页，417.040 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学高二12月检测卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64一、单项选择题：每小题只有一项符合题意。1．唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是A绿．蚁新醅酒出土的古代铜制

品上覆盖着的铜锈B红．泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝．田日暖玉生烟NaOH溶液溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀D紫．泉宫殿锁烟霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL

后再加入几滴石蕊所得的混合溶液A．AB．BC．CD．D2．下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．氢能属于可再生能源C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D．铅蓄电池属于一次电池3．

“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延

长果实或花朵的成熟期C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D．泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液反应喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的

目的4．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应

，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．分子间所有的碰撞为有效碰撞C．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应

速率增大6．下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物的标准燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2

(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－17.下列实验装置符合实验目的是目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCDA．AB．BC．C

D．D8．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解

质9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V2O++2H++V2+充电放电V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是A．放电过程中电解质溶液中H+移向负极B．放电时每

转移1mol电子，正极有1molVO2+被氧化C．开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小D．放电时负极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V2O++2H+10.将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的

溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20mol电子转移，一定能得到2.24L氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－

e－===Fe3＋二、不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH＝E1－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12．已知反

应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正

确的是A．增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适

当升温，蓝色加深13.利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R−表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低C.HR溶液：c1<

c2D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子14.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li＋2H2O

===2LiOH＋H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气15．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol

－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2＝78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是A．Q

1>Q3>Q2＝78.8kJB．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)＝15tmol/(L·min)C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D．三个容器中反应的平衡常数均为K＝4三、非选择题（共60分）16．（1

0分）某研究性学习小组的学生为了从含3FeCl、2FeCl、2CuCl的废液中回收Cu，设计了两种方案并进行评价。方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，___。向所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应

后，过滤即得到铜。方案2：向废液中加入适量盐酸调节溶液的pH1=，用铜和石墨做电极进行电解。当观察到___时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为________；过滤时，需要用到的

玻璃仪器是_______。(2)方案2在电极上直接回收铜，操作比方案1简便，但也有不足之处，主要表现为①__________________②__。17．（12分）（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系

。由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）硫化氢的转化是资

源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法。①将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图一所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。②电解NO制备NH4

NO3，其工作原理如图二所示，其阳极反应方程式为。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质。（填化学式）18.（14分）高铁酸钾K2FeO4(铁元素化合价为+6)不仅是一种理想的水处理剂，而且利用高铁酸钾研制高铁电池也在进行中，电池总反应

为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.如图1是高铁电池的模拟实验装置。请回答下列问题：(1)该电池放电时正极的电极反应式为______。放电过程中负极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。盐桥中盛有饱和KCl

溶液，此盐桥中Cl−向______(填“左”或“右”)移动；电子流动方向为从______(填“C到Zn”或“Zn到C”)。当消耗质量为______g的K2FeO4时，放电过程中转移电子数为1.5NA。(2)如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可

得出高铁电池的优点：______。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂的原因是①______；②______。19．（10分）每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主

要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2N

O(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电

解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：__________。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2的体积在标准状况下为15.68L时，转移的

电子的物质的量为________。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是

_______；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。20．（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO＋CH3CHO――→NaOH/H2O△RCH

==CHCHO＋H2O②‖＋≡――→催化剂|回答下列问题：(1)A的化学名称是____。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为____、____。(3)E的结构简式为__。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__。(

5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出2种符合要求的X的结构简式__(任写2种)__。(6)写出用环戊烷和2－丁炔为原料制备化合物的合成路线____(其他试剂任选)。